Simulator Poros Heksa Mol (Hubungan Konsep Mol)

Konsep mol merupakan salah satu konsep fundamental dalam kimia yang menghubungkan dunia partikel (atom, molekul, ion) dengan besaran makroskopik yang dapat diukur di laboratorium.

Dengan memahami konsep mol, siswa dapat mengonversi berbagai satuan kimia seperti massa, volume gas, jumlah partikel, dan konsentrasi larutan secara sistematis.

Simulasi interaktif di bawah ini dirancang untuk membantu visualisasi hubungan antar besaran tersebut melalui diagram Poros Heksa-Mol.

Simulator ini merupakan pengembangan dari simulasi interaktif konsep mol dan kalkulator ini.

Daftar simulasi dan kalkulator lain, sila klik Simulator Kimia dan Kalkulator Kimia.

📖 Landasan Teori

1. Konsep Mol
Mol adalah satuan SI untuk jumlah zat. Satu mol zat mengandung tepat 6,022 × 10²³ partikel (atom, molekul, atau ion), yang dikenal sebagai Bilangan Avogadro (N_A). Angka ini ditetapkan berdasarkan jumlah atom dalam tepat 12 gram karbon-12.

2. Hubungan Mol dengan Massa
Massa molar (Mr) adalah massa satu mol zat dalam satuan g/mol, nilainya sama dengan massa atom relatif (A_r) atau massa molekul relatif (M_r) zat tersebut. Hubungannya:
n = massa(g) / Mm(g/mol)

3. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Jumlah partikel (N) dalam suatu sampel dihitung dari jumlah zat (n) dikalikan bilangan Avogadro (N_A):
N = n × NA

4. Hubungan Mol dengan Volume Gas (STP)
Pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure, 0°C dan 1 atm), setiap gas ideal menempati volume molar sebesar 22,4 L/mol:
V(L) = n(mol) × 22,4 L/mol
Pada kondisi RTP (25°C, 1 atm), volume molar gas adalah 24,0 L/mol.

5. Molaritas (Konsentrasi Larutan)
Molaritas ([X]) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan:
[X](M) = n(mol) / V(L)

📋 Petunjuk Penggunaan

🟡 Bagian Atas, Poros Hexa-Mol & Kontrol Variabel

• Geser slider pada panel Kontrol Variabel untuk mengubah nilai massa, mol, volume gas, konsentrasi, atau volume larutan.
• Klik salah satu kotak pada diagram Poros Hexa-Mol untuk menjadikannya variabel aktif (ditandai dengan cahaya terang). Semua nilai lain akan dihitung ulang secara otomatis.
• Pilih zat kimia pada daftar Pilih Zat untuk mengganti massa molar (Mr) yang digunakan dalam perhitungan.
• Panel Jalur Konversi Aktif menampilkan langkah perhitungan sesuai variabel yang dipilih.
• Simulasi partikel di bawah diagram bergerak dinamis sesuai jumlah mol yang diatur.

🟣 Bagian Bawah, Mode Tantangan & Analisis

• Klik Soal Baru untuk mendapatkan soal konversi mol secara acak, kemudian kerjakan secara mandiri.
• Klik Buka Jawaban untuk menampilkan jawaban dan memverifikasi hasil perhitunganmu.
• Geser slider Progress pada Reaction Cinema untuk melihat perubahan jumlah mol reaktan dan produk pada reaksi 2H₂ + O₂ → 2H₂O secara proporsional.
• Panel Analisis Konversi menyajikan ringkasan rumus dan konstanta penting sebagai referensi cepat.

⛛ POROS MOL

Laboratorium Dimensional Interaktif untuk Konsep Mol

---

Dirancang oleh Urip.info

Poros Heksa-Mol

Massa

18

gram

Mol (n)

1,00

mol

Partikel

6,02×10²³

partikel

Volume Gas

22,4

L (STP)

Molaritas

1,00

mol/L

Massa Molar

18

g/mol

Avogadro

6,022×10²³

partikel/mol

Simulasi Partikel

Skala: 1 mol Partikel: Representasi

Kontrol Variabel

Massa (gram) ?

18 g

Jumlah Mol (n) ?

1 mol

Volume Gas STP (L) ?

22,4 L

Konsentrasi (M) ?

1 M

Volume Larutan (L) ?

1 L

Pilih Zat

Jalur Konversi Aktif

Pilih variabel untuk melihat jalur konversi...

Mode Tantangan

🎲 Kotak Misteri Mol

Temukan nilai yang hilang!

???

Jika massa H₂O = 36 gram, berapa mol?

🎬 Sinema Reaksi

2H₂ + O₂ → 2H₂O

H₂

2 mol

O₂

1 mol

→

H₂O

2 mol

Progress:

Analisis Konversi

Rumus Utama:

Massa ↔ Mol

n(mol) = massa(g) / Mm(g/mol)
massa(g) = n(mol) × Mm(g/mol)

Partikel ↔ Mol

N = n × Nₐ
n = N / Nₐ

Volume Gas (STP) ↔ Mol

V(L) = n(mol) × 22,4 L/mol
n = V(L) / 22,4 L/mol

Molaritas ↔ Mol

[X](M) = n(mol) / V(L)
n(mol) = [X](M) × V(L)

🌟 Fakta Menarik

1 mol air = 18 mL = 6,02×10²³ molekul

Konstanta Penting

Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹
V molar STP = 22,4 L/mol
V molar RTP = 24,0 L/mol
1 mol = 1000 mmol