Kalkulator pH Campuran Asam Lemah dengan Basa Lemah

Pencampuran larutan asam lemah (HA) dengan basa lemah (B) menghasilkan sistem kesetimbangan yang lebih kompleks dibandingkan campuran asam/basa kuat. pH larutan bergantung pada nilai tetapan ionisasi asam (K_a), tetapan ionisasi basa (K_b), serta jumlah mol masing-masing komponen. Kalkulator ini membantu menghitung pH secara otomatis untuk berbagai skenario pencampuran, termasuk kondisi stoikiometri sebanding maupun tidak sebanding.

1. Landasan Teori

Misalkan asam lemah HA (mol = n_a, K_a) dicampurkan dengan basa lemah B (mol = n_b, K_b). Reaksi yang terjadi:

Setelah reaksi (stoikiometri), terdapat empat kemungkinan kondisi campuran:

Kasus 1: HA sisa (n_a > n_b) Terbentuk larutan buffer asam: sisa HA + garam BH⁺. Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch.

Kasus 2: B sisa (n_b > n_a) Terbentuk larutan buffer basa: sisa B + garam BH⁺. Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch basa.

Kasus 3: Tepat habis (n_a = n_b) Hanya terbentuk garam BH⁺A⁻. pH bergantung pada Ka dan Kb.

Catatan umum

Kasus 3: Terbentuk Garam BH⁺A⁻ murni (n_a = n_b)

Garam yang terbentuk mengalami hidrolisis. pH dihitung dari hidrolisis kation BH⁺ dan anion A⁻ secara bersamaan.

Persamaan umum pH larutan garam dari asam lemah dan basa lemah:

Berlaku untuk semua nilai K_a dan K_b (termasuk Ka = Kb).

Kasus 4: Terbentuk Larutan Penyangga Asam (HA sisa)

dengan [A⁻] = n garam / V_total, [HA] = n sisa HA / V_total.

Kasus 5: Terbentuk Larutan Penyangga Basa (B sisa)

kemudian pH = 14 − pOH.

Klik Gambar Diagram Skematik untuk mengunduhnya.

2. Cara Penggunaan Kalkulator

1. Masukkan volume dan konsentrasi asam lemah HA.
   
2. Masukkan nilai K_a (notasi desimal atau ilmiah, gunakan tanda titik sebagai pemisah desimal di input).
   
3. Lakukan hal yang sama untuk basa lemah B dan K_b-nya.
   
4. Klik Hitung pH. Hasil dan langkah-langkah perhitungan akan muncul di bawah.

Kalkulator pH Campuran Asam Lemah + Basa Lemah
Dirancang oleh Urip.info

Asam Lemah (HA)

Volume HA (mL)

Konsentrasi HA (M)

K_a Notasi ilmiah: 1,8e-5 atau 1.8e-5

---

Basa Lemah (B)

Volume B (mL)

Konsentrasi B (M)

K_b Notasi ilmiah: 1,8e-5 atau 1.8e-5

---

pH larutan campuran