Panduan Sistematis Identifikasi Rumus pH Asam-Basa, Hidrolisis & Penyangga dalam Soal

Berikut ini panduan sistematis ketika menghadapi soal-soal dalam bahasan Asam-Basa, Hidrolisis Garam, dan Larutan Penyangga. Memang jika diberikan soal dalam bahasan terpisah semua menjadi jelas harus menggunakan rumus yang mana, ini tidak sulit dalam soal-soal akhir semester. Untuk itulah tulisan ini dibuat agar siapapun dapat lebih cepat mengambil kesimpulan.

▶ Flowchart Asam Kuat Basa Kuat Asam Lemah Basa Lemah Garam Netral Hid. Asam Hid. Basa Hid. Sempurna Buffer Asam Buffer Basa ⚠ Jebakan

Flowchart Deteksi: Pilih Rumus pH yang Tepat

LARUTAN APA YANG DIBERIKAN DALAM SOAL?

↓

▶ Asam atau Basa Murni

➤Ionisasi sempurna? ASAM/BASA KUAT

➤Ionisasi sebagian, ada K_a/K_b? ASAM/BASA LEMAH

Ciri: hanya satu zat, jelas asam atau basa

▶ Garam (hasil reaksi asam + basa)

➤Dari asam kuat + basa kuat
→ NETRAL

➤Dari asam lemah + basa kuat
→ HID. BASA

➤Dari asam kuat + basa lemah
→ HID. ASAM

➤Dari asam lemah + basa lemah
→ HID. SEMPURNA

▶ Campuran / Dicampurkan

➤Asam lemah + basa konjugatnya
→ BUFFER ASAM

➤Basa lemah + asam konjugatnya
→ BUFFER BASA

➤Asam lemah + basa kuat (mol tidak habis)
→ cek sisa

Kunci: hitung mol, cek apakah ada sisa asam/basa lemah

Kasus	Sinyal Kunci di Soal	Rumus Inti	pH
Asam Kuat	HCl, H2SO4, HNO3	\([\text{H}^+] = a \times [H_aA]\)	−log [H+] < 7
Basa Kuat	NaOH, KOH, Ca(OH)2	\([\text{OH}^-] = b \times [B(OH)_b]\)	14 + log[OH−] > 7
Asam Lemah	CH3COOH, HCN, HF, ada Ka	\([\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA_L]}\)	−log [H+] < 7
Basa Lemah	NH3, NH4OH, ada Kb	\([\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH_L]}\)	14 + log[OH−] > 7
Garam Netral	NaCl, KNO3, K2SO4	\(\text{pH} = 7\)	= 7
Hid. Asam	NH4Cl, NH4NO3, ada Kb	\([\text{H}^+] = \sqrt{\dfrac{K_w}{K_b} \times [B^+]}\)	−log [H+] < 7
Hid. Basa	CH3COONa, KCN, ada Ka	\([\text{OH}^-] = \sqrt{\dfrac{K_w}{K_a} \times [A^-]}\)	14 + log[OH−] > 7
Hid. Sempurna	CH3COONH4, ada Ka & Kb	\(\text{pH} = 7 + \tfrac{1}{2}(pK_a - pK_b)\)	Ka > Kb = asam (< 7) Ka < Kb = basa (> 7)
Buffer Asam	CH3COOH + CH3COONa, ada Ka	\([\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{n_{\text{asam}}}{n_{\text{garam}}}\)	−log [H+] < 7
Buffer Basa	NH3 + NH4Cl, ada Kb	\([\text{OH}^-] = K_b \times \dfrac{n_{\text{basa}}}{n_{\text{garam}}}\)	14 + log[OH−] > 7

A. Asam & Basa Murni

AK

Asam Kuat

HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, ionisasi 100%

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Nama/rumus: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄
• Tidak ada data K_a
• Langsung diminta pH dari konsentrasi
• Kata "asam kuat" disebutkan eksplisit

✗ Bukan asam kuat jika

• Ada data K_a (berarti asam lemah)
• Ada garam terlarut (mungkin buffer atau hidrolisis)
• Rumus asam tidak termasuk 6 asam kuat di atas

Rumus

\[ [\text{H}^+] = a \times [H_aA] \] \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] # a = valensi asam (jumlah H⁺ per molekul): HCl → a = 1, H₂SO₄ → a=2

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Hitunglah pH larutan H₂SO₄ 0,005 M!

• Identifikasi Jenis Larutan

  H₂SO₄ adalah asam kuat, tidak ada K_a. asam kuat valensi = 2
• Hitung [H⁺] dan pH

  \[ \begin{aligned} [\text{H}^+] &= 2 \times [H_2SO_4] \\ &= 2 \times 0{,}005 \\ &= 0{,}01 = 10^{-2} \text{ M} \\[6pt] \text{pH} &= -\log(10^{-2}) \\ &= \mathbf{2} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 2

BK

Basa Kuat

NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, LiOH - ionisasi 100%

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Nama/rumus: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, LiOH
• Tidak ada data K_b
• Diminta pH dari konsentrasi langsung

✗ Bukan basa kuat jika

• Ada data K_b (basa lemah)
• Rumusnya NH₃ atau NH₄OH (basa lemah!)
• Dicampurkan dengan garam atau asam

Rumus

\[ [\text{OH}^-] = b \times [B(OH)_b] \] \[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-], \qquad \text{pH} = 14 - \text{pOH} \] # b = valensi basa: NaOH → b=1, Ca(OH)₂ → b=2, Ba(OH)₂ → b=2

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Larutan Ca(OH)₂ 0,05 M. Tentukan pH larutan tersebut!

• Identifikasi Jenis Larutan

  Ca(OH)₂ adalah basa kuat, valensi b = 2. basa kuat valensi = 2
• Hitung [OH⁻], pOH, dan pH

  \[ \begin{aligned} [\text{OH}^-] &= 2 \times [Ca(OH)_2] = 2 \times 0{,}05 = 0{,}1 = 10^{-1} \text{ M} \\[4pt] \text{pOH} &= -\log(10^{-1}) = 1 \\[4pt] \text{pH} &= 14 - 1 = \mathbf{13} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 13

AL

Asam Lemah

CH₃COOH, HCN, HF, H₂CO₃, H₂S - ionisasi sebagian, ada K_a

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Ada data K_a yang diberikan
• Rumus bukan termasuk 6 asam kuat
• Kata: "derajat ionisasi", "K_a =", "asam lemah"
• CH₃COOH, HCN, HF, HNO₂, dll.

✗ Bukan asam lemah murni jika

• Ada garam yang ikut terlarut (bisa jadi buffer)
• Dicampurkan dengan basa kuat (cek mol)

Rumus

\[ [\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA_L]} \] \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] \[ \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{[HA_L]}} \quad \text{(derajat ionisasi)} \] # Syarat pendekatan berlaku: [HA_L]/K_a ≥ 100 (atau α < 5%) # Jika α diketahui: [H⁺] = α × [HA_L]

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Larutan CH₃COOH 0,1 M memiliki \(K_a = 1 \times 10^{-5}\). Tentukan pH larutan tersebut!

• Identifikasi & Cek Syarat

  CH₃COOH bukan asam kuat, ada K_a, tidak ada garam. asam lemah ada K_a

  \[ \frac{[\ce{CH3COOH}]}{K_a} = \frac{0{,}1}{10^{-5}} = 10^4 \geq 100 \quad \checkmark \]
• Hitung [H⁺] dan pH

  \[ \begin{aligned} [\text{H}^+] &= \sqrt{K_a \times [\ce{CH3COOH}]} \\ &= \sqrt{10^{-5} \times 0{,}1} \\ &= \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3} \text{ M} \\[6pt] \text{pH} &= -\log(10^{-3}) = \mathbf{3} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 3

BL

Basa Lemah

NH₃, NH₄OH - ionisasi sebagian, ada K_b

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Ada data K_b yang diberikan
• Rumus NH₃, NH₄OH, atau amina organik
• Tidak ada garam NH₄⁺ yang ikut terlarut

✗ Bukan basa lemah murni jika

• Ada NH₄Cl atau garam amonium (jadi buffer)
• Dicampurkan dengan asam kuat (cek mol sisa)

Rumus

\[ [\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH_L]} \] \[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-], \qquad \text{pH} = 14 - \text{pOH} \] \[ \alpha = \sqrt{\frac{K_b}{M}} \quad \text{(derajat ionisasi)} \]

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Larutan NH₃ 0,1 M memiliki \(K_b = 1 \times 10^{-5}\). Tentukan pH larutan tersebut!

• Identifikasi Jenis Larutan

  NH₃ adalah basa lemah, ada K_b, tidak ada garam. basa lemah ada K_b
• Hitung [OH⁻], pOH, dan pH

  \[ \begin{aligned} [\text{OH}^-] &= \sqrt{K_b \times [\ce{NH3}]} \\ &= \sqrt{10^{-5} \times 0{,}1} \\ &= \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3} \text{ M} \\[6pt] \text{pOH} &= -\log(10^{-3}) = 3 \\[4pt] \text{pH} &= 14 - 3 = \mathbf{11} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 11

B. Hidrolisis Garam

Cara Identifikasi Jenis Garam

Garam terbentuk dari reaksi asam + basa. Identifikasi garam dengan melacak asal-usulnya:

NaCl = NaOH (basa kuat) + HCl (asam kuat) → NETRAL
CH₃COONa = NaOH (basa kuat) + CH₃COOH (asam lemah) → HIDROLISIS BASA
NH₄Cl = NH₃ (basa lemah) + HCl (asam kuat) → HIDROLISIS ASAM
CH₃COONH₄ = NH₃ (basa lemah) + CH₃COOH (asam lemah) → HIDROLISIS SEMPURNA

GN

Garam dari Asam Kuat + Basa Kuat (Netral)

NaCl, KNO₃, K₂SO₄, Na₂SO₄ - tidak terhidrolisis

Sinyal Deteksi & Rumus

Anion dari asam kuat (Cl⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻) dan kation dari basa kuat (Na⁺, K⁺). Tidak ada data K_a/K_b.

\[ \text{pH} = 7 \quad \text{(pada } 25^\circ\text{C)} \] # Tidak perlu perhitungan. Langsung pH = 7.

Contoh

NaCl 1 M, KNO₃ 0,5 M, Na₂SO₄ 0,2 M → semua pH = 7. Tidak ada perhitungan yang diperlukan.

HA

Hidrolisis Parsial: Bersifat Asam

Garam dari asam kuat + basa lemah, NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Kation dari basa lemah: NH₄⁺
• Anion dari asam kuat: Cl⁻, NO₃⁻
• Ada data K_b (bukan K_a!)
• Garam: NH₄Cl, NH₄NO₃

✗ Jebakan

• Ada K_b → jangan pakai rumus basa lemah!
• Ini garam, kation NH₄⁺ bersifat asam
• Hasil pH < 7

Rumus

\[ K_h = \frac{K_w}{K_b} \] \[ [\text{H}^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times [B^+]} \] \[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \] # Kw = 10⁻¹⁴ pada 25°C | [Garam] = konsentrasi garam

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Tentukan pH larutan NH₄Cl 0,1 M! \((K_b\ \text{NH}_3 = 10^{-5},\ K_w = 10^{-14})\)

• Identifikasi Jenis Garam

  NH₄Cl = NH₃ (basa lemah) + HCl (asam kuat) → hidrolisis asam garam kation basa lemah ada K_b
• Hitung Kh, [H⁺], dan pH

  \[ \begin{aligned} K_h &= \frac{K_w}{K_b} = \frac{10^{-14}}{10^{-5}} = 10^{-9} \\[8pt] [\text{H}^+] &= \sqrt{K_h \times [NH_4^+]} \\ &= \sqrt{10^{-9} \times 0{,}1} \\ &= \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} \text{ M} \\[6pt] \text{pH} &= -\log(10^{-5}) = \mathbf{5} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 5 (bersifat asam ✓)

HB

Hidrolisis Parsial: Bersifat Basa

Garam dari asam lemah + basa kuat - CH₃COONa, KCN, Na₂CO₃

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Anion dari asam lemah: CH₃COO⁻, CN⁻, CO₃²⁻
• Kation dari basa kuat: Na⁺, K⁺
• Ada data K_a (bukan K_b!)
• Garam: CH₃COONa, KCN, Na₂CO₃

✗ Jebakan

• Ada K_a → jangan pakai rumus asam lemah!
• K_a di sini untuk menghitung K_h anion
• Hasilnya pH > 7

Rumus

\[ K_h = \frac{K_w}{K_a} \] \[ [\text{OH}^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times M} \] \[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-], \qquad \text{pH} = 14 - \text{pOH} \]

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Tentukan pH larutan CH₃COONa 0,1 M! \((K_a\ \text{CH}_3\text{COOH} = 10^{-5},\ K_w = 10^{-14})\)

• Identifikasi Jenis Garam

  CH₃COONa = NaOH (basa kuat) + CH₃COOH (asam lemah) → hidrolisis basa garam anion asam lemah ada K_a
• Hitung K_h, [OH⁻], dan pH

  \[ \begin{aligned} K_h &= \frac{K_w}{K_a} = \frac{10^{-14}}{10^{-5}} = 10^{-9} \\[8pt] [\text{OH}^-] &= \sqrt{K_h \times M} \\ &= \sqrt{10^{-9} \times 0{,}1} \\ &= \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} \text{ M} \\[6pt] \text{pOH} &= -\log(10^{-5}) = 5 \\[4pt] \text{pH} &= 14 - 5 = \mathbf{9} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 9 (bersifat basa ✓)

HS

Hidrolisis Sempurna

Garam dari asam lemah + basa lemah, CH₃COONH₄, NH₄CN

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Ada data K_a dan K_b sekaligus
• Garam: CH₃COONH₄, NH₄CN, NH₄F
• Kation dari basa lemah & anion dari asam lemah

✗ Jangan keliru

• pH ≠ selalu 7; bergantung besar K_a vs K_b
• pH = 7 hanya jika K_a = K_b
• pH < 7 jika K_a > K_b; pH > 7 jika K_b > K_a

Rumus

\[ \text{pH} = 7 + \tfrac{1}{2}(pK_a - pK_b) \] \[ \text{atau ekuivalen: } [\text{H}^+] = \sqrt{\frac{K_w \cdot K_a}{K_b}} \] # pKa = −log K_a | pKb = −log K_b # Konsentrasi garam TIDAK mempengaruhi pH!

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Tentukan pH larutan CH₃COONH₄ 0,5 M!
\((K_a = 1{,}8 \times 10^{-5},\quad K_b = 1{,}8 \times 10^{-5})\)

• Identifikasi Jenis Garam

  CH₃COONH₄ = CH₃COOH (asam lemah) + NH₃ (basa lemah) → hidrolisis sempurna ada K_a dan K_b
• Hitung pH

  \[ \begin{aligned} \text{pH} &= 7 + \tfrac{1}{2}(pK_a - pK_b) \\ &= 7 + \tfrac{1}{2}(pK_a - pK_a) \quad (K_a = K_b) \\ &= 7 + \tfrac{1}{2}(0) \\ &= \mathbf{7} \end{aligned} \]

  Catatan: meskipun konsentrasi 0,5 M, pH tetap 7 karena K_a = K_b.

Jawaban: pH = 7 (karena K_a = K_b, larutan bersifat netral)

C. Larutan Penyangga

Cara Identifikasi Buffer dalam Soal

Buffer selalu mengandung pasangan asam/basa konjugat. Ada dua cara buffer terbentuk:

# Cara 1: Langsung dicampurkan
CH₃COOH + CH₃COONa → Buffer Asam
NH₃ + NH₄Cl → Buffer Basa

# Cara 2: Reaksi tidak habis (mol sisa)
Asam lemah + basa kuat (mol asam > mol basa) → sisa asam lemah + garam = Buffer Asam
Basa lemah + asam kuat (mol basa > mol asam) → sisa basa lemah + garam = Buffer Basa

BA

Buffer Asam

Asam lemah + basa konjugatnya (garamnya), pH < 7

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Dua zat: asam lemah + garamnya (CH₃COOH + CH₃COONa)
• Ada data Ka
• Atau: asam lemah + basa kuat, mol asam lebih besar
• Kata: "larutan penyangga", "buffer"

✗ Jebakan umum

• Mol asam = mol basa kuat
  → habis, jadi garam, bukan buffer!
• Mol basa kuat > mol asam
  → sisa basa kuat, bukan buffer

Rumus (Henderson-Hasselbalch)

\[ [\text{H}^+] = K_a \times \frac{n_{\text{asam lemah}}}{n_{\text{garam}}} \] \[ \text{pH} = pK_a + \log\!\left(\frac{n_{\text{garam}}}{n_{\text{asam lemah}}}\right) \] # Gunakan MOL (bukan molaritas) jika volume berbeda # Jika dari reaksi: n garam = n basa kuat; n asam sisa = n asam awal − n basa kuat

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Sebanyak 100 mL CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran! \((K_a\ \text{CH}_3\text{COOH} = 10^{-5})\)

• Hitung Mol

  \[ \begin{aligned} n_{\text{CH}_3\text{COOH}} &= 0{,}1\ \text{L} \times 0{,}2\ \text{M} = 0{,}02\ \text{mol} \\ n_{\text{NaOH}} &= 0{,}1\ \text{L} \times 0{,}1\ \text{M} = 0{,}01\ \text{mol} \end{aligned} \]
• Tabel Reaksi (ICE)

  	CH3COOH	NaOH	CH3COONa	H2O
  Awal (mol)	0,02	0,01	0	-
  Reaksi	−0,01	−0,01	+0,01	-
  Sisa (mol)	0,01	0	0,01	-

• Identifikasi: Buffer Asam

  Sisa CH₃COOH + CH₃COONa → Buffer Asam ada asam sisa ada garam
• Hitung [H⁺] dan pH

  \[ \begin{aligned} [\text{H}^+] &= K_a \times \frac{n_{\text{asam}}}{n_{\text{garam}}} \\ &= 10^{-5} \times \frac{0{,}01}{0{,}01} \\ &= 10^{-5} \text{ M} \\[6pt] \text{pH} &= -\log(10^{-5}) = \mathbf{5} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 5 (buffer asam, pH < 7 ✓)

BB

Buffer Basa

Basa lemah + asam konjugatnya (garamnya), pH > 7

Sinyal Deteksi

✓ Kenali dari soal

• Dua zat: basa lemah + garamnya (NH₃ + NH₄Cl)
• Ada data Kb
• Atau: basa lemah + asam kuat, mol basa lebih besar

✗ Jebakan umum

• Mol NH₃ = mol HCl → habis jadi NH₄Cl, bukan buffer
• Jangan tukar: buffer basa pakai Kb, bukan Ka

Rumus

\[ [\text{OH}^-] = K_b \times \frac{n_{\text{basa lemah}}}{n_{\text{garam}}} \] \[ \text{pOH} = pK_b + \log\!\left(\frac{n_{\text{garam}}}{n_{\text{basa lemah}}}\right) \] \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} \] # Jika dari reaksi: n garam = n asam kuat; n basa sisa = n basa awal − n asam kuat

Contoh Soal & Penyelesaian

Soal

Campuran 200 mL NH₃ 0,3 M dengan 100 mL HCl 0,2 M. Tentukan pH campuran! \((K_b\ \text{NH}_3 = 10^{-5})\)

• Hitung Mol

  \[ \begin{aligned} n_{\text{NH}_3} &= 0{,}2\ \text{L} \times 0{,}3\ \text{M} = 0{,}06\ \text{mol} \\ n_{\text{HCl}} &= 0{,}1\ \text{L} \times 0{,}2\ \text{M} = 0{,}02\ \text{mol} \end{aligned} \]
• Tabel Reaksi

  	NH3	HCl	NH4Cl
  Awal (mol)	0,06	0,02	0
  Reaksi	−0,02	−0,02	+0,02
  Sisa (mol)	0,04	0	0,02

• Identifikasi: Buffer Basa

  Sisa NH₃ + NH₄Cl → Buffer Basa! ada basa sisa ada garam
• Hitung [OH⁻], pOH, dan pH

  \[ \begin{aligned} [\text{OH}^-] &= K_b \times \frac{n_{\text{basa}}}{n_{\text{garam}}} \\ &= 10^{-5} \times \frac{0{,}04}{0{,}02} \\ &= 10^{-5} \times 2 = 2 \times 10^{-5} \text{ M} \\[6pt] \text{pOH} &= -\log(2 \times 10^{-5}) \\ &= 5 - \log 2 \\ &= 5 - 0{,}3 = 4{,}7 \\[4pt] \text{pH} &= 14 - 4{,}7 = \mathbf{9{,}3} \end{aligned} \]

Jawaban: pH = 9,3 (buffer basa, pH > 7 ✓)

⚠️ Jebakan Paling Sering dalam Soal pH

✗ Salah

Soal ada Ka → langsung pakai \([\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times M}\) untuk semua soal

✓ Benar

Ka muncul di tiga konteks:
(1) asam lemah murni → \([\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times M}\),
(2) hidrolisis basa → \(K_h = K_w/K_a\) lalu \([\text{OH}^-] = \sqrt{K_h \times M}\),
(3) buffer asam → \([\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{n_{\text{asam}}}{n_{\text{garam}}}\).
Kenali konteksnya dulu!

✗ Salah

Campuran asam + basa langsung dihitung tanpa tabel reaksi

✓ Benar

Selalu hitung mol, buat tabel ICE, lihat sisa.
Sisa menentukan rumus: sisa asam lemah + garam = buffer asam,
sisa asam kuat = hitung sebagai asam kuat,
sisa basa kuat = basa kuat, habis semua = garam (cek jenis hidrolisis).

✗ Salah

NH₄Cl ada Kb → pakai \([\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [Konjugat]}\)

✓ Benar

NH₄Cl adalah garam hidrolisis asam.
Gunakan \(K_h = K_w/K_b\), lalu \([\text{H}^+] = \sqrt{K_h \times [Konjugat]}\).
Hasilnya pH < 7, bukan > 7!

✗ Salah

Hidrolisis sempurna (CH₃COONH₄) selalu pH = 7

✓ Benar

pH = 7 hanya jika \(K_a = K_b\).
Gunakan rumus \(\text{pH} = 7 + \tfrac{1}{2}(pK_a - pK_b)\).
Jika \(K_a > K_b\) → pH < 7; jika \(K_b > K_a\) → pH > 7.

✗ Salah

Buffer dihitung dengan konsentrasi molar, bukan mol

✓ Benar

Rumus buffer menggunakan perbandingan mol (atau molaritas, keduanya boleh jika volume sama). Jika volume berbeda, wajib konversi ke mol. Aman: selalu pakai mol.

✗ Salah

H₂SO₄ dihitung dengan valensi 1 seperti HCl

✓ Benar

H₂SO₄ memiliki valensi 2, sehingga \([\text{H}^+] = 2 \times [H_2SO_4]\). Begitu pula Ca(OH)₂ dan Ba(OH)₂ memiliki valensi 2 untuk \([\text{OH}^-]\).