Belajar Menghitung Kadar Unsur dalam Senyawa (Dari yang Paling Sederhana)

Kadar unsur menyatakan berapa persen massa suatu unsur dari keseluruhan massa senyawanya. Untuk menghitungnya, kita hanya perlu tahu M_r senyawa dan berapa massa unsur yang ditanyakan di dalamnya. Operasi yang digunakan: perkalian, pembagian, lalu kali 100.

Rumus umum:

\[ \% \text{ unsur X} = \frac{\text{jumlah atom X} \times A_r \text{ X}}{M_r \text{ senyawa}} \times 100\% \]

Hitung M_r senyawa terlebih dahulu, lalu gunakan rumus di atas untuk tiap unsur yang ditanyakan.

Untuk kalkulator tentang perhitungan kadar unsur dalam senyawa dan M_rnya ini dapat dihitung menggunakan:

• Kalkulator M_r semi otomatis
• Kalkulator M_r otomatis.

Yang perlu diperhatikan adalah nilai A_r yg digunakan dalam kalkulator ini ketelitiannya tinggi, sedang dalam latihan soal ini menggunakan data A_r yang dibulatkan agar lebih mudah menghitungnya.

Grup A: Senyawa biner (dua macam unsur), ditanyakan kadar salah satu unsur, hasil hitung berupa bilangan bulat

M_r senyawa relatif kecil, angka hasil pembagian bulat sempurna. Fokus pada alur: hitung M_r dulu, lalu hitung kadar.

Soal 1

Hitunglah kadar unsur Be dalam BeO.

Data A_r: Be = 9 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r BeO

\[\begin{aligned} M_r\ \text{BeO} &= A_r\ \text{Be} + A_r\ \text{O} \\ &= 9 + 16 \\ & = 25 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Br

\[\begin{aligned} \% \text{ Be} &= \frac{A_r\ \text{Be} }{M_r\ \text{BeO}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{9}{25} \times 100\% \\[6pt] &= 36\% \end{aligned}\]

Kadar Be dalam BeO = 25%

Soal 2

Hitunglah kadar unsur O dalam SO₂.

Data A_r: S = 32 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r SO₂

\[\begin{aligned} M_r\ \text{SO}_2 &= A_r\ \text{S} + (A_r\ \text{O} \times 2) \\ &= 32 + (16 \times 2) \\ &= 32 + 32 = 64 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar O

\[\begin{aligned} \% \text{ O} &= \frac{A_r\ \text{O} \times 2}{M_r\ \text{SO}_2} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{16 \times 2}{64} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{32}{64} \times 100\% \\[6pt] &= 50\% \end{aligned}\]

Kadar O dalam SO₂ = 50%

Soal 3

Hitunglah kadar unsur Mg dalam MgO.

Data A_r: Mg = 24 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r MgO

\[\begin{aligned} M_r\ \text{MgO} &= (A_r\ \text{Mg} \times 1) + (A_r\ \text{O} \times 1) \\ &= 24 + 16 = 40 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Mg

\[\begin{aligned} \% \text{ Mg} &= \frac{A_r\ \text{Mg} \times 1}{M_r\ \text{MgO}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{24}{40} \times 100\% \\[6pt] &= 60\% \end{aligned}\]

Kadar Mg dalam MgO = 60%

Soal 4

Hitunglah kadar unsur H dalam C₂H₆.

Data A_r: C = 12 H = 1

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r C₂H₆

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{Fe2O3} &= (A_r\ \text{C} \times 2) + (A_r\ \text{H} \times 6) \\ &= (12 \times 2) + (1 \times 6) \\ &= 24 + 6 \\ & = 30 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar H

\[\begin{aligned} \% \text{ H} &= \frac{A_r\ \text{H} \times 6}{M_r\ \ce{C2H6}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{1 \times 6}{30} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{6}{30} \times 100\% \\[6pt] &= 20\% \end{aligned}\]

Kadar H dalam C₂H₆ = 20%

Soal 5

Hitunglah kadar unsur Fe dalam Fe₂O₃.

Data A_r: Fe = 56 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r Fe₂O₃

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{Fe2O3} &= (A_r\ \text{Fe} \times 2) + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= (56 \times 2) + (16 \times 3) \\ &= 112 + 48 \\ & = 160 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Fe

\[\begin{aligned} \% \text{ Fe} &= \frac{A_r\ \text{Fe} \times 2}{M_r\ Fe_2O_3} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{56 \times 2}{160} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{112}{160} \times 100\% \\[6pt] &= 70\% \end{aligned}\]

Kadar Fe dalam Fe₂O₃ = 70%

Grup B: Senyawa biner (dua macam unsur), ditanyakan kadar salah satu unsur, hasil hitung berupa bilangan desimal

M_r senyawa relatif kecil, angka hasil pembagian bilangan desimal (tidak bulat). Fokus pada alur: hitung M_r dulu, lalu hitung kadar.

Soal 6

Hitunglah kadar unsur O dalam H₂O.

Data A_r: H = 1 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r H₂O

\[\begin{aligned} M_r\ \text{H}_2\text{O} &= (A_r\ \text{H} \times 2) + A_r\ \text{O} \\ &= (1 \times 2) + 16 \\ &= 2 + 16 = 18 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar O

\[\begin{aligned} \% \text{ O} &= \frac{A_r\ \text{O} }{M_r\ \text{H}_2\text{O}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{16}{18} \times 100\% \\[6pt] &= 88{,}89\% \end{aligned}\]

Kadar O dalam H₂O = 88,89%

Soal 7

Hitunglah kadar unsur Na dalam NaCl.

Data A_r: Na = 23 Cl = 35,5

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r NaCl

\[\begin{aligned} M_r\ \text{NaCl} &= A_r\ \text{Na} + A_r\ \text{Cl} \\ &= 23 + 35{,}5 \\&= 58{,}5 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Na

\[\begin{aligned} \% \text{ Na} &= \frac{A_r\ \text{Na} }{M_r\ \text{NaCl}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{23}{58{,}5} \times 100\% \\[6pt] &= 39{,}32\% \end{aligned}\]

Kadar Na dalam NaCl = 39,32%

Soal 8

Hitunglah kadar unsur Ca dalam CaO.

Data A_r: Ca = 40 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CaO

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CaO} &= A_r\ \text{Ca} + A_r\ \text{O} \\ &= 40 + 16 \\&= 56 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Ca

\[\begin{aligned} \% \text{ Ca} &= \frac{A_r\ \text{Ca}}{M_r\ \text{CaO}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{40}{56} \times 100\% \\[6pt] &= 71{,}43\% \end{aligned}\]

Kadar Ca dalam CaO = 71,43%

Soal 9

Hitunglah kadar unsur C dalam CO₂.

Data A_r: C = 12 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CO₂

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CO}_2 &= A_r\ \text{C} + (A_r\ \text{O} \times 2) \\ &= 12 + (16 \times 2) \\ &= 12 + 32 \\&= 44 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar C

\[\begin{aligned} \% \text{ C} &= \frac{A_r\ \text{C}}{M_r\ \text{CO}_2} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{12}{44} \times 100\% \\[6pt] &= 27{,}27\% \end{aligned}\]

Kadar C dalam CO₂ = 27,27%

Soal 10

Hitunglah kadar unsur N dalam N₂O₃.

Data A_r: N = 14 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r N₂O₃

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{N2O3} &= (A_r\ \text{N} \times 2) + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= (14 \times 2) + (16 \times 3) \\ &= 28 + 48 \\ & = 76 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Fe

\[\begin{aligned} \% \text{ N} &= \frac{A_r\ \text{N} \times 2}{M_r\ N_2O_3} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{14 \times 2}{76} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{28}{76} \times 100\% \\[6pt] &= 36,84\% \end{aligned}\]

Kadar Fe dalam Fe₂O₃ = 70%

Grup C: Senyawa terner (tiga macam unsur), hasil hitung berupa bilangan bulat

Senyawa mulai lebih kompleks. Dipilih senyawa dengan hasil kadar yang bulat atau mendekati bulat agar latihan aritmatika tetap nyaman.

Soal 11

Hitunglah kadar unsur Ca dalam CaCO₃ (batu kapur).

Data A_r: Ca = 40 C = 12 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CaCO₃

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CaCO}_3 &= A_r\ \text{Ca} + A_r\ \text{C} + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= 40 + 12 + (16 \times 3) \\ &= 40 + 12 + 48 \\&= 100 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Ca

\[\begin{aligned} \% \text{ Ca} &= \frac{40}{100} \times 100\% \\[6pt] &= 40\% \end{aligned}\]

CaCO₃ memiliki M_r = 100 angka cantik, sehingga kadar tiap unsur langsung terbaca dari massa atom relatifnya.

Kadar Ca dalam CaCO₃ = 40%

Soal 12

Hitunglah kadar unsur O dalam C₆H₁₂O (sikloheksanol).

Data A_r: C = 12 H = 1 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r C₆H₁₂O

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{C6H12O} &= (A_r\ \text{C} \times 6) + (A_r\ \text{H} \times 12) + A_r\ \text{O} \\ &= (12 \times 6) + (1 \times 12) + 16 \\ &= 72 + 12 + 16 \\&= 100 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar O

\[\begin{aligned} \% \text{ O} &= \frac{A_r~O}{M_r~ \ce{C6H12O}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{16}{100} \times 100\% \\[6pt] &= 16\% \end{aligned}\]

Kadar O dalam C₆H₁₂O = 16%

Soal 13

Hitunglah kadar unsur N dalam NH₄NO₃.

Data A_r: N = 14 H = 1 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r NH₄NO₃

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{NH4NO3} &= (A_r\ \text{N} \times 2) + (A_r\ \text{H} \times 4) + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= (14 \times 2) + (1 \times 4) + (16 \times 3) \\ &= 28 + 4 + 48 \\&= 80 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar N

\[\begin{aligned} \% \text{ N} &= \frac{A_r\ \text{N} \times 2}{M_r\ \ce{NH4NO3}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{14 \times 2}{80} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{28}{80} \times 100\% \\[6pt] &= 35\% \end{aligned}\]

Kadar N dalam NH₄NO₃ = 35%

Soal 14

Hitunglah kadar unsur C dalam C₈H₁₆O₃ (asam oktanoat).

Data A_r: C = 12 H = 1 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r C₈H₁₆O₃

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{C6H12O} &= (A_r\ \text{C} \times 8) + (A_r\ \text{H} \times 16) + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= (12 \times 8) + (1 \times 16) + (16 \times 3) \\ &= 96 + 16 + 48 \\ &= 160 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar C

\[\begin{aligned} \% \text{ C} &= \frac{A_r~C \times 8}{M_r~ \ce{C8H16O3}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{12 \times 8}{160} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{96}{160} \times 100\% \\[6pt] &= 60\% \end{aligned}\]

Kadar C dalam C₆H₁₂O = 60%

Soal 15

Hitunglah kadar unsur Mg dalam MgSiO₃ (magnesium silikat).

Data A_r: Mg = 24 Si = 28 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r MgSiO₃

\[\begin{aligned} M_r\ \ce{MgSiO3} &= A_r\ \text{Mg} + A_r\ \text{Si} + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= 24 + 28 + (16 \times 3) \\ &= 24 + 28 + 48 \\&= 100 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Mg

\[\begin{aligned} \% \text{ Mg} &= \frac{A_r~\ce{Mg}}{M_r~\ce{MgSiO3}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{24}{100} \times 100\% \\[6pt] &= 24\% \end{aligned}\]

MgSiO₃ memiliki M_r = 100 angka cantik, sehingga kadar tiap unsur langsung terbaca dari massa atom relatifnya.

Kadar Mg dalam MgSiO₃ = 24%

Grup D — Dua Unsur Ditanyakan Sekaligus

Satu soal menanyakan kadar dua unsur berbeda. Perhatikan bahwa jumlah semua kadar dalam satu senyawa harus sama dengan 100%.

Soal 16

Hitunglah kadar unsur H dan O dalam H₂O₂ (hidrogen peroksida).

Data A_r: H = 1 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r H₂O₂

\[\begin{aligned} M_r\ \text{H}_2\text{O}_2 &= (A_r\ \text{H} \times 2) + (A_r\ \text{O} \times 2) \\ &= (1 \times 2) + (16 \times 2) \\ &= 2 + 32 \\&= 34 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar H dan O

\[\begin{aligned} \% \text{ H} &= \frac{A_r\ \text{H} \times 2}{M_r~\ce{H2O2}} \times 100\% \\&= \frac{2}{34} \times 100\% \\&= 5{,}88\% \\[8pt] \% \text{ O} &= 100\% - \% \text{ H}\\& =100\% - 5{,}88\% \\& = 94{,}12\% \end{aligned}\]

Karena jumlah kadar semua unsur selalu 100%, maka kadar unsur terakhir (O) dapat ditentukan dengan mudah seperti hitungan di atas.

Kadar H = 5,88%  |  Kadar O = 94,12%

Soal 17

Hitunglah kadar unsur N dan O dalam N₂O₄.

Data A_r: N = 14 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r N₂O₄

\[\begin{aligned} M_r\ \text{N}_2\text{O}_4 &= (A_r\ \text{N} \times 2) + (A_r\ \text{O} \times 4) \\ &= 28 + 64 = 92 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar N dan O

\[\begin{aligned} \% \text{ N} &= \frac{28}{92} \times 100\% = 30{,}43\% \\[8pt] \% \text{ O} &= 100\% - \% \text{ N} \\& = 100\% - 30{,}43\% \\& = 69{,}57\% \end{aligned}\]

Kadar N = 30,43%  |  Kadar O = 69,57%

Soal 18

Hitunglah kadar unsur C dan H dalam CH₄ (metana).

Data A_r: C = 12 H = 1

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CH₄

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CH}_4 &= (A_r\ \text{C} \times 1) + (A_r\ \text{H} \times 4) \\ &= 12 + 4 = 16 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar C dan H

\[\begin{aligned} \% \text{ C} &= \frac{12}{16} \times 100\% = 75\% \\[8pt] \% \text{ H} &= 100\% - \% \text{ C}\\&= 100\% - 75\% \\&= 25\% \end{aligned}\]

Kadar C = 75%  |  Kadar H = 25%

Soal 19

Hitunglah kadar setiap unsur dalam CaCO₃ (batu kapur).

Data A_r: Ca = 40 C = 12 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CaCO₃

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CaCO}_3 &= A_r\ \text{Ca} + A_r\ \text{C} + (A_r\ \text{O} \times 3) \\ &= 40 + 12 + (16 \times 3) \\ &= 40 + 12 + 48 \\&= 100 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar Ca

\[\begin{aligned} \% \text{ Ca} &= \frac{A_r~\ce{Ca}}{M_r~\ce{CaCO3}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{40}{100} \times 100\% \\[6pt] &= 40\%\\[10pt] \% \text{ C} &= \frac{A_r~\ce{C}}{M_r~\ce{CaCO3}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{12}{100} \times 100\% \\[6pt] &= 12\%\\[10pt] \%~O &= 100\% - \% \text{ Ca} - \% \text{ C}\\ &= 100\% - 40\% - 12\% \\ &= 48\% \end{aligned}\]

CaCO₃ memiliki M_r = 100 angka cantik, sehingga kadar tiap unsur langsung terbaca dari massa atom relatifnya.

Kadar unsur dalam CaCO₃: Ca = 40%, C = 12%, O = 48%

Soal 20

Hitunglah kadar unsur C dan O dalam CO₂. Kemudian tentukan perbandingan massa C : O dalam senyawa ini.

Data A_r: C = 12 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CO₂

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CO}_2 &= A_r\ \text{C} + (A_r\ \text{O} \times 2) \\ &= 12 + (16 \times 2) \\ &= 12 + 32 \\&= 44 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung kadar C dan O

\[\begin{aligned} \% \text{ C} &= \frac{A_r\ \text{C}}{M_r\ \text{CO}_2} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{12}{44} \times 100\% \\[6pt] &= 27{,}27\%\\[10pt] \%~O &=100\% - \% \text{ C}\\&= 100\% - 27{,}27\%\\&=72,73\% \end{aligned}\]

Langkah 3: Perbandingan massa C : O

\[\begin{aligned} \text{massa C} : \text{massa O} &= \dfrac{12}{4} : \dfrac{32}{4}\\&= 3 : 8 \end{aligned}\]

Bilangan pembagi 4 merupakan FPB dari 12 dan 32. FPB (faktor persekutuan terbesar) merupakan bilangan terbesar yang dapat digunakan membagi habis kedua bilangan yang diperbandingkan.

Kadar C = 27,27%  |  Kadar O = 72,73%  |  C : O = 3 : 8

Grup E: Soal Menantang TANTANGAN

Senyawa lebih kompleks, ada tanda kurung, atau pertanyaannya dibalik. Pikirkan dulu sebelum membuka penyelesaian.

Soal 21 TANTANGAN

Hitunglah kadar unsur N dalam Ca(NO₃)₂ (kalsium nitrat).

Data A_r: Ca = 40 N = 14 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Tentukan jumlah atom tiap unsur

\[\begin{aligned} &\text{Ca(NO}_3)_2 \Rightarrow \text{Ca: 1 atom,\ N: } 1\times2=2 \text{ atom,\ O: } 3\times2=6 \text{ atom} \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung M_r Ca(NO₃)₂

\[\begin{aligned} M_r\ \text{Ca(NO}_3)_2 &= A_r\ \text{Ca} + (A_r\ \text{N} \times 2) + (A_r\ \text{O} \times 6) \\ &= 40 + (14 \times 2) + (16 \times 6) \\ &= 40 + 28 + 96 \\&= 164 \end{aligned}\]

Langkah 3: Hitung kadar N

\[\begin{aligned} \% \text{ N} &= \frac{A_r\ \text{N} \times 2}{M_r\ \text{Ca(NO}_3)_2} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{14 \times 2}{164} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{28}{164} \times 100\% \\[6pt] &= 17{,}07\% \end{aligned}\]

Kadar N dalam Ca(NO₃)₂ = 17,07%

Soal 22 TANTANGAN

Dalam senyawa Al₂(SO₄)₃, hitunglah kadar unsur S dan O.

Data A_r: Al = 27 S = 32 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Tentukan jumlah atom tiap unsur

\[\begin{aligned} &\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \Rightarrow \text{Al: 2 atom,\ S: } 1\times3=3 \text{ atom,\ O: } 4\times3=12 \text{ atom} \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung M_r Al₂(SO₄)₃

\[\begin{aligned} M_r\ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 &= (A_r\ \text{Al} \times 2) + (A_r\ \text{S} \times 3) + (A_r\ \text{O} \times 12) \\ &= (27 \times 2) + (32 \times 3) + (16 \times 12) \\&= 54 + 96 + 192 \\&= 342 \end{aligned}\]

Langkah 3: Hitung kadar S dan O

\[\begin{aligned} \% \text{ S} &= \frac{A_r\ \text{S} \times 3}{M_r\ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} \times 100\% \\[10pt]&= \frac{32 \times 3}{342} \times 100\% \\[10pt]&= \frac{96}{342} \times 100\% \\[10pt]&= 28{,}07\% \\[12pt] \% \text{ O} &= \frac{A_r\ \text{O} \times 12}{M_r\ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} \times 100\% \\[10pt]&=\frac{16 \times 12}{342}\\[10pt]&= \frac{192}{342} \times 100\% \\[10pt]&= 56{,}14\% \end{aligned}\]

Kadar S = 28,07%  |  Kadar O = 56,14%

Soal 23 TANTANGAN

Sebuah pupuk urea memiliki rumus CO(NH₂)₂. Hitunglah kadar unsur N dalam pupuk urea ini.

Data A_r: C = 12 O = 16 N = 14 H = 1

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Tentukan jumlah atom tiap unsur

\[\begin{aligned} &\text{CO(NH}_2)_2 \Rightarrow \text{C: 1,\ O: 1,\ N: } 1\times2=2\text{ atom,\ H: } 2\times2=4 \text{ atom} \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung M_r CO(NH₂)₂

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CO(NH}_2)_2 &= A_r\ \text{C} + A_r\ \text{O} + (A_r\ \text{N} \times 2) + (A_r\ \text{H} \times 2 \times 2) \\ &= 12 + 16 + (14 \times 2) + (1 \times 4)\\&= 12 + 16 + 28 + 4\\& = 60 \end{aligned}\]

Langkah 3: Hitung kadar N

\[\begin{aligned} \% \text{ N} &= \frac{A_r\ \text{N} \times 2}{M_r\ \text{CO(NH}_2)_2} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{14 \times 2}{60} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{28}{60} \times 100\% \\[6pt] &= 46{,}67\% \end{aligned}\]

Urea adalah pupuk nitrogen dengan kadar N tertinggi di antara pupuk padat, yaitu sekitar 46%. Hasil hitungan kita sesuai dengan fakta ini.

Kadar N dalam urea CO(NH₂)₂ = 46,67%

Soal 24 TANTANGAN

Kadar unsur Fe dalam suatu oksida besi adalah 72,41%. Jika diketahui M_r oksida besi tersebut adalah 232, tentukan massa Fe dalam satu molekul oksida besi itu, lalu tentukan rumus kimianya.

Data A_r: Fe = 56 O = 16

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung massa Fe dalam satu molekul

\[\begin{aligned} \text{Massa Fe} &= \frac{\% \text{ Fe}}{100\%} \times M_r \\[6pt] &= \frac{72{,}41}{100} \times 232 \\[6pt] &= 168 \end{aligned}\]

Langkah 2: Tentukan jumlah atom Fe

\[\begin{aligned} \text{Jumlah atom Fe} &= \frac{\text{Massa Fe}}{A_r\ \text{Fe}} = \frac{168}{56} = 3 \end{aligned}\]

Langkah 3: Tentukan jumlah atom O

\[\begin{aligned} \text{Massa O} &= 232 - 168 = 64 \\[6pt] \text{Jumlah atom O} &= \frac{64}{16} = 4 \end{aligned}\]

Langkah 4: Tulis rumus kimia

\[\Rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4\]

Soal ini membalik arah: bukan menghitung kadar dari rumus, melainkan menentukan rumus dari kadar. Fe₃O₄ adalah magnetit, mineral besi yang bersifat magnetik.

Rumus kimia oksida besi tersebut adalah Fe₃O₄

Soal 25 TANTANGAN

Senyawa hidrat CuSO₄·5H₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya lepas dan tersisa CuSO₄ anhidrat. Hitunglah kadar air (H₂O) dalam senyawa hidrat tersebut.

Data A_r: Cu = 64 S = 32 O = 16 H = 1

Lihat Penyelesaian

Langkah 1: Hitung M_r CuSO₄ dan M_r H₂O

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CuSO}_4 &= 64 + 32 + 64 = 160 \\[4pt] M_r\ \text{H}_2\text{O} &= 2 + 16 = 18 \end{aligned}\]

Langkah 2: Hitung M_r CuSO₄·5H₂O

\[\begin{aligned} M_r\ \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} &= 160 + 5 \times 18 \\ &= 160 + 90 = 250 \end{aligned}\]

Langkah 3: Hitung kadar air

\[\begin{aligned} \% \text{ H}_2\text{O} &= \frac{5 \times M_r\ \text{H}_2\text{O}}{M_r\ \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{5 \times 18}{250} \times 100\% \\[6pt] &= \frac{90}{250} \times 100\% \\[6pt] &= 36\% \end{aligned}\]

Kadar air dalam senyawa hidrat dihitung dengan cara yang sama: massa air terikat dibagi M_r total senyawa hidrat, dikali 100%. Hasilnya 36%, artinya hampir sepertiga massa kristal biru CuSO₄·5H₂O adalah air.

Kadar H₂O dalam CuSO₄·5H₂O = 36%

urip.info - Kimia SMA