Tulisan ini khusus bagi yang masih merasa hitungan asam-basa cukup sulit. Simak perlahan, kita coba menyajikan drill (latihan) pola angka sederhana, fokus ke eksponen/pangkat dan logaritma yang mudah.
Di sini, semua soal dibuat dengan angka bulat atau kelipatan $10^{-n}$ agar dapat melihat langsung hubungan antara konsentrasi, pH, dan pOH. Tidak ada hitungan rumit yang bikin pusing.
Cukup ikuti pola dari setiap tipe (asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah), dan lihat sendiri bagaimana jawabannya selalu teratur.
Strategi: Fokus pada pola eksponen & logaritma sederhana. Semua soal dirancang dengan angka bulat atau kelipatan $10^{-n}$ sehingga siswa mudah melihat hubungan $[\text{H}^+]$, $\text{pH}$, $[\text{OH}^-]$, $\text{pOH}$.
Skala pH: 0 – 14
← [H+] tinggi · [OH−] rendah
[H+] rendah · [OH−] tinggi →
0246
78101214
📌 Catatan penting, wajib dipahami:
- pH rendah (mendekati 0) → konsentrasi H+ tinggi, konsentrasi OH− rendah → larutan bersifat asam
- pH tinggi (mendekati 14) → konsentrasi H+ rendah, konsentrasi OH− tinggi → larutan bersifat basa
- pH = 7 → [H+] = [OH−] = 10−7 M → netral
⚠️ Jangan keliru! pH rendah/tinggi menunjukkan konsentrasi ion, bukan langsung menentukan apakah zat itu asam kuat atau lemah. Dua larutan asam bisa punya pH sama meski satu kuat dan satu lemah, tergantung konsentrasinya.
Wajib Hafal: Konversi Desimal ↔ Notasi Eksponen
| Bentuk Desimal | Notasi Eksponen | Artinya | pH (jika = [H+]) |
|---|---|---|---|
| 0,1 | 10−1 | 1 per 10 | pH = 1 |
| 0,01 | 10−2 | 1 per 100 | pH = 2 |
| 0,001 | 10−3 | 1 per 1.000 | pH = 3 |
| 0,0001 | 10−4 | 1 per 10.000 | pH = 4 |
| 0,00001 | 10−5 | 1 per 100.000 | pH = 5 |
| 0,000001 | 10−6 | 1 per 1.000.000 | pH = 6 |
💡 Aturan cepat:
Hitung jumlah angka setelah koma hingga angka yang bukan angka nol → itulah pangkatnya.
Contoh:
0,001 → 3 angka → 1 × 10−3 → 10−3;
0,01000 → 2 angka → 1 × 10−2 → 10−2
0,01230 → 2 angka → 1,23 × 10−2
Kunci Memahami Akar Kuadrat Eksponen (untuk Asam/Basa Lemah)
Rumus asam/basa lemah melibatkan $\sqrt{\phantom{x}}$. Cara mudah:
$$\sqrt{10^{-n}} = 10^{-n/2}$$Artinya: pangkat dibagi 2. Contoh cepat:
- $\sqrt{10^{-6}} = 10^{-6/2} = 10^{-3}$ → pH = 3
- $\sqrt{10^{-8}} = 10^{-8/2} = 10^{-4}$ → pH = 4
- $\sqrt{10^{-7}} = 10^{-7/2} = 10^{-3{,}5}$ → pH = 3,5 (di antara 3 dan 4)
⚠️ pH pecahan (misal 3,5) artinya larutan masih bersifat asam, hanya sedikit lebih lemah daripada pH = 3.
1. ASAM KUAT (5 Soal)
Pola utama: $[\text{H}^+] = [H_aA] \times a$, a adalah valensi, kemudian $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
Jika $[\text{H}^+] = 10^{-n}$ maka langsung $\text{pH} = n$.
Jika $[\text{H}^+] = 10^{-n}$ maka langsung $\text{pH} = n$.
Soal AK-1Asam Kuat · valensi 1
Hitung pH larutan HCl 0,01 M.
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = [H_aA] \times a$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$HCl, a = 1 atau ber-valensi 1 karena melepas 1 ion H+ per molekul.
Ingat indeks 1 memang tidak pernah ditulis.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= [H_aA] \times a \\
&= [HCl] \times 1 \\
&= 0{,}01 \times 1 \\
&= 0{,}01 \\
&= 10^{-2} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log [H^+] \\
&= -\log(10^{-2}) \\
&= 2
\end{aligned}$$
pH = 2 → [H+] = 10−2 M. HCl sebagai asam kuat, terionisasi sempurna, sehingga [H+] = [HCl].
Soal AK-2Asam Kuat · valensi 2
Tentukan pH larutan H2SO4 0,005 M.
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = [H_aA] \times a$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$H2SO4, a = 2 atau ber-valensi 2 karena 2 ion H+ per molekul.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= [H_aA] \times a \\
&= [\ce{H2SO4}] \times 2 \\
&= 0{,}005 \times 2 \\
&= 0{,}010 \\
&= 0{,}01 \\
&= 10^{-2} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log [H^+] \\
&= -\log(10^{-2}) \\
&= 2
\end{aligned}$$
pH = 2 → [H+] = 10−2 M.
H2SO4 AK, dianggap terionisasi sempurna, valensi 2 berarti setiap molekul menyumbang 2 ion H+.
H2SO4 AK, dianggap terionisasi sempurna, valensi 2 berarti setiap molekul menyumbang 2 ion H+.
Soal AK-3Asam Kuat · valensi 1
Berapa pH larutan HNO3 0,001 M?
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = [H_aA] \times a$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$HNO3, a = 1 atau ber-valensi 1 karena melepas 1 ion H+ per molekul.
Ingat indeks 1 memang tidak pernah ditulis.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= [H_aA] \times a \\
&= [\ce{HNO3}] \times 1 \\
&= 0{,}001 \times 1 \\
&= 0{,}001 \\
&= 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log [H^+] \\
&= -\log(10^{-3}) \\
&= 3
\end{aligned}$$
pH = 3 → [H+] = 10−3 M.
HNO3 terionisasi sempurna, tetapi konsentrasi-nya lebih kecil dari soal AK-1 → [H+] lebih kecil → pH lebih besar.
HNO3 terionisasi sempurna, tetapi konsentrasi-nya lebih kecil dari soal AK-1 → [H+] lebih kecil → pH lebih besar.
Soal AK-4Asam Kuat · valensi 1
HBr 0,1 M memiliki pH = …
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = [H_aA] \times a$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$HBr, a = 1 atau ber-valensi 1 karena melepas 1 ion H+ per molekul.
Ingat indeks 1 memang tidak pernah ditulis.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= [H_aA] \times a \\
&= [HBr] \times 1 \\
&= 0{,}1 \times 1 \\
&= 0{,}1 \\
&= 10^{-1} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log [H^+] \\
&= -\log(10^{-1}) \\
&= 1
\end{aligned}$$
pH = 1 → [H+] = 10−1 = 0,1
konsentrasi HBr ini paling tinggi di antara soal asam kuat. Konsentrasi terbesar → [H+] terbesar → pH terkecil.
konsentrasi HBr ini paling tinggi di antara soal asam kuat. Konsentrasi terbesar → [H+] terbesar → pH terkecil.
Soal AK-5Asam Kuat · valensi 2
Larutan H2SO4 0,0005 M. Hitung pH-nya.
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = [H_aA] \times a$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$H2SO4, a = 2 atau ber-valensi 2 karena 2 ion H+ per molekul.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= [H_aA] \times a \\
&= [\ce{H2SO4}] \times 2 \\
&= 0{,}0005 \times 2 \\
&= 0{,}0010 \\
&= 0{,}001 \\
&= 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log [H^+] \\
&= -\log(10^{-3}) \\
&= 3
\end{aligned}$$
pH = 3 → [H+] = 10−3 M.
[H2SO4], konsentrasi H2SO4 kecil tapi valensi 2 menggandakan [H+] → pH lebih rendah dari jika valensi 1.
[H2SO4], konsentrasi H2SO4 kecil tapi valensi 2 menggandakan [H+] → pH lebih rendah dari jika valensi 1.
2. BASA KUAT (5 Soal)
Pola: $[\text{OH}^-] = [B(OH)_a] \times a$, a adalah valensi,
kemudian $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
ubah pOH menjadi pH → $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$.
kemudian $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
ubah pOH menjadi pH → $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$.
Soal BK-1Basa Kuat · valensi 1
NaOH 0,01 M. Tentukan pH!
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = [B(OH)_a] \times a$, $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ → $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
NaOH, a = 1 atau ber-valensi 1 karena melepas 1 ion OH− per molekul.
Ingat indeks 1 memang tidak pernah ditulis.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= [B(OH)_a] \times a \\
&= [\ce{NaOH}] \times 1 \\
&= 0{,}01 \times 1 \\
&= 0{,}01 \\
&= 10^{-2} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log [OH^-] \\
&= -\log(10^{-2}) \\
&= 2\\\\
\text{pH} &= 14 - \text{pOH} \\
&= 14 - 2 \\
&= 12 \\
\end{aligned}$$
pH = 12 → pOH = 2 → [OH−] = 10−2 M,
NaOH terionisasi sempurna, sehingga [OH−] = [NaOH].
NaOH terionisasi sempurna, sehingga [OH−] = [NaOH].
Soal BK-2Basa Kuat · valensi 1
KOH 0,001 M, hitung pH.
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = [B(OH)_a] \times a$, $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ → $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
KOH, a = 1 atau ber-valensi 1 karena melepas 1 ion OH− per molekul.
Ingat indeks 1 memang tidak pernah ditulis.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= [B(OH)_a] \times a \\
&= [\ce{KOH}] \times 1 \\
&= 0{,}001 \times 1 \\
&= 0{,}001 \\
&= 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log [OH^-] \\
&= -\log(10^{-3}) \\
&= 3\\\\
\text{pH} &= 14 - \text{pOH} \\
&= 14 - 3 \\
&= 11 \\
\end{aligned}$$
pH = 11 → pOH = 3 → [OH−] = 10−3 M.
[KOH] lebih kecil dari BK-1 → [OH−] lebih kecil → pOH lebih besar → pH lebih rendah dari BK-1.
[KOH] lebih kecil dari BK-1 → [OH−] lebih kecil → pOH lebih besar → pH lebih rendah dari BK-1.
Soal BK-3Basa Kuat · valensi 2
Ca(OH)2 0,005 M (valensi 2). pH = ?
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = [B(OH)_a] \times a$, $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ → $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
Ca(OH)2, a = 2 atau ber-valensi 2 karena melepas 2 ion OH− per molekul.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= [B(OH)_a] \times a \\
&= [\ce{Ca(OH)2}] \times 2 \\
&= 0{,}005 \times 2 \\
&= 0{,}010 \\
&= 0{,}01 \\
&= 10^{-2} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log [OH^-] \\
&= -\log(10^{-2}) \\
&= 2\\\\
\text{pH} &= 14 - \text{pOH} \\
&= 14 - 2 \\
&= 12 \\
\end{aligned}$$
pH = 12 → pOH = 2 → [OH−] = 10−2 M.
Ca(OH)2 terionisasi sempurna, valensi 2 menggandakan [OH−], walau konsentrasinya hanya 0,005.
Ca(OH)2 terionisasi sempurna, valensi 2 menggandakan [OH−], walau konsentrasinya hanya 0,005.
Soal BK-4Basa Kuat · valensi 1
RbOH 0,1 M → pH = …
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = \text{valensi} \times M$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= [B(OH)_a] \times a \\
&= [\ce{RbOH}] \times 1 \\
&= 0{,}1 \times 1 \\
&= 0{,}1 \\
&= 10^{-1} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log [OH^-] \\
&= -\log(10^{-1}) \\
&= 1\\\\
\text{pH} &= 14 - \text{pOH} \\
&= 14 - 1 \\
&= 13 \\
\end{aligned}$$
pH = 13 → pOH = 1 → [OH−] = 10−1 M,
[RbOH] tertinggi di antara soal basa kuat. [RbOH] terbesar → [OH−] terbesar → pOH terkecil → pH terbesar.
[RbOH] tertinggi di antara soal basa kuat. [RbOH] terbesar → [OH−] terbesar → pOH terkecil → pH terbesar.
Soal BK-5Basa Kuat · valensi 2
Ba(OH)2 0,0005 M (valensi 2). pH larutan?
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = [B(OH)_a] \times a$, $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$ → $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
Ba(OH)2, a = 2 atau ber-valensi 2 karena melepas 2 ion OH− per molekul.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= [B(OH)_a] \times a \\
&= [\ce{Ba(OH)2}] \times 2 \\
&= 0{,}0005 \times 2 \\
&= 0{,}0010 \\
&= 0{,}001 \\
&= 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log [OH^-] \\
&= -\log(10^{-3}) \\
&= 3\\\\
\text{pH} &= 14 - \text{pOH} \\
&= 14 - 3 \\
&= 11 \\
\end{aligned}$$
pH = 11 → pOH = 3 → [OH−] = 10−3 M.
[Ba(OH)2] sangat kecil tapi valensi 2, [OH−] = 2 × [Ba(OH)2], sehingga pH tetap cukup tinggi.
[Ba(OH)2] sangat kecil tapi valensi 2, [OH−] = 2 × [Ba(OH)2], sehingga pH tetap cukup tinggi.
3. ASAM LEMAH (5 Soal)
⚠️ Hati-hati Miskonsepsi Umum!
Kuat/lemahnya asam ditentukan oleh derajat ionisasi atau Ka, BUKAN oleh nilai pH.
Contoh nyata:
Kuat/lemahnya asam ditentukan oleh derajat ionisasi atau Ka, BUKAN oleh nilai pH.
Contoh nyata:
- HCl 0,001 M → pH = 3 → Asam Kuat (ionisasi 100%)
- CH3COOH 0,1 M → pH = 3 → Asam Lemah (ionisasi < 2%)
Rumus: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
Digunakan $K_a = 10^{-5}$ agar pola eksponen mudah diikuti. Ingat: $\sqrt{10^{-n}} = 10^{-n/2}$ (pangkat dibagi 2).
Digunakan $K_a = 10^{-5}$ agar pola eksponen mudah diikuti. Ingat: $\sqrt{10^{-n}} = 10^{-n/2}$ (pangkat dibagi 2).
Soal AL-1Asam Lemah · Ka = 10−5
CH3COOH 0,1 M (Ka = 10−5). Tentukan pH.
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA]}$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$Rumus ini berlaku karena asam lemah hanya terionisasi sebagian.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= \sqrt{K_a \times [HA]} \\
&= \sqrt{K_a \times [\ce{CH3COOH}]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 0{,}1} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 10^{-1}} \\
&= \sqrt{10^{-6}} \\
&= 10^{-6/2} \\
&= 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log[\text{H}^+] \\
&= -\log(10^{-3}) \\
&= 3
\end{aligned}$$
pH = 3 → [H+] = 10−3 M.
Bandingkan: HCl 0,1 M punya [H+] = 10−1 M (pH 1), jauh lebih tinggi, karena HCl terionisasi sempurna, CH3COOH terionisasi sebagian.
Bandingkan: HCl 0,1 M punya [H+] = 10−1 M (pH 1), jauh lebih tinggi, karena HCl terionisasi sempurna, CH3COOH terionisasi sebagian.
Soal AL-2Asam Lemah · Ka = 10−5
Asam lemah HA 0,01 M (Ka = 10−5). pH?
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA]}$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$Hasil akar akan memberi eksponen pecahan. pH pecahan = masih asam, di antara dua bilangan bulat.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= \sqrt{K_a \times [HA]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 10^{-2}} \\
&= \sqrt{10^{-7}} \\
&= 10^{-7/2}\\
&= 10^{-3{,}5} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log[\text{H}^+] \\
&= -\log(10^{-3{,}5}) \\
&= 3{,}5
\end{aligned}$$
pH = 3,5 → [H+] = 10−3,5 M, lebih kecil dari AL-1.
[HA] lebih kecil → lebih sedikit molekul yang terionisasi → [H+] lebih kecil → pH lebih besar.
[HA] lebih kecil → lebih sedikit molekul yang terionisasi → [H+] lebih kecil → pH lebih besar.
Soal AL-3Asam Lemah · ada faktor log 2
CH3COOH 0,4 M (Ka = 10−5). Tulis [H+] dan pH.
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA]}$,
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$,
$\log 2 \approx 0{,}3$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= \sqrt{K_a \times [HA]} \\
&= \sqrt{K_a \times [\ce{CH3COOH}]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 0{,}4} \\
&= \sqrt{4 \times 10^{-6}} \\
&= \sqrt{4} \times \sqrt{10^{-6}} \\
&= 2 \times 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log[\text{H}^+] \\
&= -\log(2 \times 10^{-3}) \\
&= -\log 2 - \log(10^{-3}) \\
&= -0{,}3 + 3 \\
&= 3 - 0{,}3\\
&= 2{,}7
\end{aligned}$$
pH = 2,7 → [H+] = 2×10−3 M.
[CH3COOH] lebih besar dari AL-1 → [H+] lebih besar → pH lebih rendah dari AL-1 (pH 3).
[CH3COOH] lebih besar dari AL-1 → [H+] lebih besar → pH lebih rendah dari AL-1 (pH 3).
Soal AL-4Asam Lemah · Ka berbeda (10−9)
HCN 0,1 M dengan Ka = 10−9. Hitung pH.
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA]}$, $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$Kₐ sangat kecil (10−9) → asam sangat lemah → pH lebih tinggi dari AL-1.
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= \sqrt{K_a \times [HA]} \\
&= \sqrt{K_a \times [HCN]} \\
&= \sqrt{10^{-9} \times 0{,}1} \\
&= \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}} \\
&= \sqrt{10^{-10}} \\
&= 10^{-10/2} \\
&= 10^{-5} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log[\text{H}^+] \\
&= -\log(10^{-5}) \\
&= 5
\end{aligned}$$
pH = 5 → [H+] = 10−5 M, sangat kecil.
Ka kecil (10−9) artinya hanya sedikit molekul HCN yang terionisasi → [H+] jauh lebih kecil dibanding asam dengan Ka = 10−5.
Ka kecil (10−9) artinya hanya sedikit molekul HCN yang terionisasi → [H+] jauh lebih kecil dibanding asam dengan Ka = 10−5.
Soal AL-5Asam Lemah · ada faktor log 5
Asam lemah HA 0,025 M (Ka = 10−5). pH kira-kira?
Rumus yang digunakan
$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [HA]}$,
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$,
$\log 5 \approx 0{,}7$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{H}^+] &= \sqrt{K_a \times [HA]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 2{,}5 \times 10^{-2}} \\
&= \sqrt{2{,}5 \times 10^{-7}} \\
&= \sqrt{25 \times 10^{-8}} \\
&= 5 \times 10^{-4} \text{ M} \\\\
\text{pH} &= -\log[\text{H}^+] \\
&= -\log(5 \times 10^{-4}) \\
&= -\log 5 - \log(10^{-4}) \\
&= -0{,}7 + 4 \\
&= 4 - 0{,}7 \\
&= 3{,}3
\end{aligned}$$
pH = 3,3 → [H+] = 5×10−4 M.
Berada antara AL-3 (pH 2,7) dan AL-1 (pH 3), sesuai urutan konsentrasi-nya.
Berada antara AL-3 (pH 2,7) dan AL-1 (pH 3), sesuai urutan konsentrasi-nya.
4. BASA LEMAH (5 Soal)
⚠️ Hati-hati Miskonsepsi Umum!
Kuat/lemahnya basa ditentukan oleh derajat ionisasi atau Kb, BUKAN oleh nilai pH.
Contoh nyata:
Kuat/lemahnya basa ditentukan oleh derajat ionisasi atau Kb, BUKAN oleh nilai pH.
Contoh nyata:
- NaOH 0,001 M → pH = 11 → Basa Kuat (ionisasi 100%)
- NH3 0,1 M → pH = 11 → Basa Lemah (ionisasi < 1%)
Rumus: $[\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [\text{BOH}]}$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$, $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$.
Nilai $K_b = 10^{-5}$ digunakan pada umumnya. Ingat: $\sqrt{10^{-n}} = 10^{-n/2}$.
Nilai $K_b = 10^{-5}$ digunakan pada umumnya. Ingat: $\sqrt{10^{-n}} = 10^{-n/2}$.
Soal BL-1Basa Lemah · Kb = 10−5
NH3 0,1 M (Kb = 10−5). pH larutan?
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH]}$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= \sqrt{K_b \times [BOH]} \\
&= \sqrt{K_b \times [NH_3]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 0{,}1} \\
&= \sqrt{10^{-6}} \\
&= 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log(10^{-3})\\
&= 3 \\\\
\text{pH} &= 14 - 3 \\
&= 11
\end{aligned}$$
pH = 11 → [OH−] = 10−3 M, [H+] sangat kecil.
NH3 hanya sebagian kecil yang terionisasi, sehingga [OH−] yang menghasilkan pH 11.
NH3 hanya sebagian kecil yang terionisasi, sehingga [OH−] yang menghasilkan pH 11.
Soal BL-2Basa Lemah · Kb = 10−5
Larutan basa lemah BOH 0,01 M (Kb = 10−5). pH?
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH]}$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= \sqrt{K_b \times [BOH]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 10^{-2}} \\
&= \sqrt{10^{-7}} \\
&= 10^{-3{,}5} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &=-\log[OH^-]\\
&= -log(10^{-3{,}5})\\
&= 3{,}5 \\\\
\text{pH} &= 14 - pOH\\
&= 14 - 3{,}5\\
&= 10{,}5
\end{aligned}$$
pH = 10,5 → [OH−] = 10−3,5 M.
[BOH] lebih kecil dari BL-1 → [OH−] lebih kecil → pOH lebih besar → pH lebih rendah dari BL-1.
[BOH] lebih kecil dari BL-1 → [OH−] lebih kecil → pOH lebih besar → pH lebih rendah dari BL-1.
Soal BL-3Basa Lemah · ada faktor log 2
NH3 0,4 M (Kb = 10−5). Tentukan pH.
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH]}$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$,
$\log 2 \approx 0{,}3$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= \sqrt{K_b \times [BOH]} \\
&= \sqrt{K_b \times [NH_3]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 0{,}4} \\
&= \sqrt{4 \times 10^{-6}} \\
&= \sqrt{4} \times \sqrt{10^{-6}} \\
&= 2 \times 10^{-3} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log[\text{OH}^-] \\
&= -\log(2 \times 10^{-3}) \\
&= -\log 2 - log(10^{-3})\\
&= -\log 2 + 3\\
&= 3 - \log 2 \\
&\approx 3 - 0{,}3 \\
& = 2{,}7 \\\\
\text{pH} &= 14 - 2{,}7\\
&= 11{,}3
\end{aligned}$$
pH = 11,3 → [OH−] = 2×10−3 M.
[NH3] lebih besar dari BL-1 → [OH−] lebih besar → pOH lebih kecil → pH lebih tinggi dari BL-1.
[NH3] lebih besar dari BL-1 → [OH−] lebih besar → pOH lebih kecil → pH lebih tinggi dari BL-1.
Soal BL-4Basa Lemah · Kb = 10−5
Metilamina 0,001 M (Kb = 10−5). pH?
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH]}$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= \sqrt{K_b \times [BOH]} \\
&= \sqrt{K_b \times [\text{Metilamina}]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 10^{-3}} \\
&= \sqrt{10^{-8}} \\
&= 10^{-4} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log[\text{OH}^-]\\
&= -\log(10^{-4})\\
&= 4 \\\\
\text{pH} &= 14 - pOH\\
&= 14 - 4\\
&= 10
\end{aligned}$$
pH = 10 → [OH−] = 10−4 M.
[Metilamina] sangat kecil (0,001) → lebih sedikit molekul terionisasi → [OH−] kecil → pOH besar → pH lebih rendah.
[Metilamina] sangat kecil (0,001) → lebih sedikit molekul terionisasi → [OH−] kecil → pOH besar → pH lebih rendah.
Soal BL-5Basa Lemah · ada faktor log 5
Basa lemah BOH 0,025 M (Kb = 10−5). Nilai pH kira-kira?
Rumus yang digunakan
$[\text{OH}^-] = \sqrt{K_b \times [BOH]}$,
$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$,
$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$,
$\log 5 \approx 0{,}7$
✅ Penyelesaian
$$\begin{aligned}
[\text{OH}^-] &= \sqrt{K_b \times [BOH]} \\
&= \sqrt{10^{-5} \times 2{,}5 \times 10^{-2}} \\
&= \sqrt{2{,}5 \times 10^{-7}} \\
&= \sqrt{25 \times 10^{-8}} \\
&= \sqrt{25} \times \sqrt{10^{-8}} \\
&= 5 \times 10^{-4} \text{ M} \\\\
\text{pOH} &= -\log[\text{OH}^-] \\
&= -\log(5 \times 10^{-4}) \\
&= -\log 5 - log(10^{-4})\\
&= -\log 5 + 4\\
&= 4 - \log 5 \\
&\approx 4 - 0{,}7 \\
&= 3{,}3 \\\\
\text{pH} &= 14 - 3{,}3 \\
&= 10{,}7
\end{aligned}$$
pH = 10,7 → [OH−] = 5×10−4 M.
Berada antara BL-3 (pH 11,3) dan BL-4 (pH 10), sesuai posisi konsentrasi-nya di antara keduanya.
Berada antara BL-3 (pH 11,3) dan BL-4 (pH 10), sesuai posisi konsentrasi-nya di antara keduanya.
Perbandingan Pola Soal & Jawaban
| Jenis | Contoh Soal | Pola Hitung Cepat | Hasil pH | Derajat Ionisasi |
|---|---|---|---|---|
| Asam Kuat | HCl 0,01 M | $[\text{H}^+]=10^{-2}\Rightarrow\text{pH}=2$ | 2 | 100% (sempurna) |
| Asam Kuat valensi 2 | H2SO4 0,005 M | $[\text{H}^+]=2\times5\times10^{-3}=10^{-2}$ | 2 | 100% (sempurna) |
| Basa Kuat | NaOH 0,001 M | $[\text{OH}^-]=10^{-3}\Rightarrow\text{pOH}=3$ | 11 | 100% (sempurna) |
| Basa Kuat valensi 2 | Ca(OH)2 0,005 M | $[\text{OH}^-]=10^{-2}\Rightarrow\text{pOH}=2$ | 12 | 100% (sempurna) |
| Asam Lemah ($K_a=10^{-5}$) | CH3COOH 0,1 M | $\sqrt{10^{-5}\cdot10^{-1}}=10^{-3}$ | 3 | <2% (sebagian) |
| Asam Lemah ($K_a=10^{-5}$) | HA 0,01 M | $\sqrt{10^{-7}}=10^{-3{,}5}$ | 3,5 | <5% (sebagian) |
| Basa Lemah ($K_b=10^{-5}$) | NH3 0,1 M | $\sqrt{10^{-6}}=10^{-3}\Rightarrow\text{pOH}=3$ | 11 | <2% (sebagian) |
| Basa Lemah ($K_b=10^{-5}$) | BOH 0,01 M | $\sqrt{10^{-7}}=10^{-3{,}5}\Rightarrow\text{pOH}=3{,}5$ | 10,5 | <5% (sebagian) |
| Asam Lemah $K_a$ lain | HCN 0,1 M ($K_a=10^{-9}$) | $\sqrt{10^{-10}}=10^{-5}$ | 5 | <0,01% (sangat lemah) |
💡 Perhatikan baris ke-3 dan ke-7: NaOH 0,001 M dan NH3 0,1 M sama-sama punya pH = 11. Tapi ionisasi NaOH 100%, NH3 <2%. pH tidak bisa menjadi satu-satunya penentu kuat/lemahnya larutan!
💡 Inti Pola untuk Kemampuan Matematika Rendah
- pH rendah = [H+] tinggi, [OH−] rendah. pH tinggi = [H+] rendah, [OH−] tinggi. pH = 7 → [H+] = [OH−] = 10−7 M.
- Asam/Basa Kuat: $[\text{H}^+]$ atau $[\text{OH}^-]$ langsung dari $M \times \text{valensi}$ karena ionisasi 100%. Jika hasilnya $10^{-n}$, maka pH = n (asam) atau pH = 14−n (basa).
- Asam/Basa Lemah (dengan $K = 10^{-5}$): Jumlahkan pangkat $K$ dan $M$, lalu bagi 2. Contoh: M = 0,1 (10−1) → 10−5 × 10−1 = 10−6 → dibagi 2 → [H+] = 10−3 → pH = 3.
- ⚠️ Jangan Keliru! Kuat/lemah ditentukan oleh derajat ionisasi atau tetapan kesetimbangan asam/basa, bukan nilai pH. HCl 0,001 M (pH 3) = asam KUAT. CH3COOH 0,1 M (pH 3) = asam LEMAH. pH sama, sifat berbeda!
- Pola pergeseran pH: M naik 10× → pH turun 1 (asam/basa kuat) atau turun 0,5 (asam/basa lemah).
Drill pola angka | Setiap soal dilengkapi rumus, penurunan eksponen | urip.info
Tidak ada komentar:
Posting Komentar