Variasi Soal tentang Campuran Basa Kuat dan Asam Kuat

Konsep asam-basa kuat sebenarnya relatif sederhana bila dikaitkan dengan stoikiometri atau hitung-hitungan. Soal-soal yang muncul dapat saja seperti menghitung volume, konsentrasi, massa, massa jenis, massa molar, hingga pH serta variabel lain yang mungkin. Dalam soal bisa apa saja yang ditanyakan dengan tujuan untuk menguji kepahaman siswa dalam bahasan ini. Sering juga dikaitkan dengan kesetaraan jumlah zat dalam reaksi larutan asam dan larutan basa.

Baca Selengkapnya » 0

Hubungan Konsentrasi, Kadar, Massa Jenis, dan Pengenceran

Berikut adalah pembahasan soal-soal terkait perhitungan konsentrasi larutan, kadar, massa jenis larutan pekat, serta pengenceran larutan pekat tersebut. Soal diberikan dalam konteks tertentu seperti ditulis pada header setiap soal.

Rumus yang dapat digunakan dalam perhitungan pembahasan soal:

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Kadar, Massa Jenis, Volume Larutan, Massa Zat Terlarut/Pelarut/Larutan

Berikut ini alat bantu hitung untuk mempelajari hubungan antarvariabel terkait kadar (persentase massa/massa), massa jenis larutan, volume larutan, massa zat terlarut, massa zat pelarut, dan massa larutan.

Diharapkan pengguna dapat  memahami konversi antarvariabel dengan mengamati pola-pola formasi rumus-rumus yang disajikan.

Contoh Soal:

Cuka makan mengandung asam asetat (CH₃COOH) dengan kadar 6,02 %. Hitunglah massa asam asetat dalam 355 mL cuka makan jika diketahui massa jenis cuka makan adalah 1,05 g/mL!

Penyelesaian Soal:

Konversi volume cuka makan ke massa.
Dari informasi massa jenis diketahui bahwa setiap 1 mL cuka makan punya massa 1,05 g.
Jadi massa cuka makan = 355 mL × 1,05 g/mL = 372,75 g

Menghitung massa asam asetat dalam 372,75 g cuka makan.
Karena kadar asam asetat 6,02%, artinya tiap 100 g hanya ada cuka bermassa 6,02 g saja.
Jadi massa asam asetat dalam cuka makan = 372,75 g × 6,02/100 = 22,44 g

---

Berikut ini pola hitungan variabel-variabel soal yang serupa dengan soal di atas. Setiap rumus yang disajikan ini tidak terkait antara rumus yang satu dengan rumus yang lain.

Tampilan terbaik di smartphone dalam mode landscape. Tanda desimal sebaiknya menggunakan tanda titik agar dapat terbaca secara sempurna untuk perhitungan.

---

1. Kadar zat terlarut

Rumus perhitungan kadar zat terlarut dalam larutan yang diketahui massa zat terlarut, volume larutan dan massa jenis larutannya.

Kadar zat terlarut	=	massa zat terlarut × 100
		Volume larutan × massa jenis
	=	g × 100
		mL × g/mL
	=	0 %

---

2. Massa jenis larutan

Rumus perhitungan massa jenis larutan yang diketahui massa zat terlarut, volume larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.

Massa jenis larutan	=	massa zat terlarut × 100
		Volume larutan × kadar
	=	g × 100
		mL × %
	=	0 g/mL

---

3. Volume larutan

Rumus perhitungan volume larutan yang diketahui massa zat terlarut, massa jenis larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.

Volume larutan	=	massa zat terlarut × 100
		massa jenis larutan × kadar
	=	g × 100
		g/mL × %
	=	0 mL

---

4. Massa zat terlarut

Rumus perhitungan massa zat terlarut yang diketahui volume larutan, massa jenis larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.

Massa zat terlarut	=	volume larutan × massa jenis larutan × kadar
		100
	=	mL × g/mL × %
		100
	=	0 g

---

5. Massa larutan

Rumus perhitungan massa larutan yang diketahui volume larutan dan massa jenis larutan.

Massa larutan	=	volume larutan × massa jenis larutan
	=	mL × g/mL
	=	0 g

---

6. Massa pelarut

Rumus perhitungan massa pelarut yang diketahui massa larutan dan massa zat terlarutnya.

Massa pelarut	=	massa larutan – massa zat terlarut
	=	g – g
	=	0 g

Soal Laju Reaksi (Konsentrasi Larutan)

Berikut ini pembahasan soal latihan tentang konsentrasi larutan pada pokok bahasan Laju Reaksi. Sumber soal ini dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 81.

Baca Selengkapnya » 0

Soal Penentuan Kadar Zat dari Titrasi Asam-Basa

Penentuan kadar zat melalui data titrasi asam-basa merupakan salah satu aplikasi penting stoikiometri larutan. Berikut tiga soal latihan beserta pembahasan lengkapnya. Klik Lihat Pembahasan untuk membuka langkah-langkah penyelesaian pada setiap soal.

Baca Selengkapnya » 1

Dari Mana Asal Angka 10 Rumus Konversi Molaritas itu?

Beberapa buku kimia terdapat rumus konversi satuan konsentrasi larutan dari kadar (%), massa jenis (ρ, dibaca rho), dan data massa molar zat sebagai berikut:

\[\mathsf{Molaritas = \dfrac{kadar \times \rho \times 10}{Massa\ molar}\ mol/L}\]

Dari manakah angka 10 pada rumus itu berasal. Beberapa siswa tidak dapat menjelaskan asal muasal angka 10 itu. Mereka lupa, tidak menghubungkan konsep konsentrasi dan konsep mol yang pernah didapat. Mari kita turunkan rumus itu dari awal.

Baca Selengkapnya » 1