Kalkulator Energi Kisi - Pendekatan Kapustinskii

Energi kisi adalah energi yang diperlukan untuk memisahkan senyawa ionik padatan menjadi ion-ion gas penyusunnya, atau secara setara, energi yang dilepaskan saat ion-ion gas bergabung membentuk kisi kristal. Besaran ini menjadi tolok ukur penting kestabilan senyawa ionik dan memengaruhi sifat-sifat fisik seperti titik leleh, kekerasan, dan kelarutan.

Persamaan Kapustinskii (A. F. Kapustinskii, 1956) menawarkan pendekatan empiris yang praktis: tanpa perlu mengetahui geometri kisi secara detail, energi kisi dapat diperkirakan hanya dari jumlah ion, muatan, dan jari-jari ionik.

Pendekatan ini sangat berguna untuk perbandingan cepat antar-senyawa sekaligus memberikan wawasan mendalam tentang bagaimana ukuran dan muatan ion bersama-sama menentukan kekuatan ikatan ionik.

Baca Selengkapnya » 0

Simulator Rumus Kimia Senyawa Ion - Metode Silang

Simulator ini dirancang khusus untuk membantu siswa memahami konsep penyusunan rumus kimia senyawa ionik dengan metode silang. Dalam kimia, senyawa ionik terbentuk dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif) yang bergabung dengan perbandingan tertentu sehingga muatan total menjadi netral. Metode silang merupakan teknik sederhana dengan menggunakan angka muatan ion satu menjadi indeks untuk ion pasangannya. Simulator ini akan memandu proses tersebut secara visual dengan empat langkah sistematis: pemilihan ion, identifikasi muatan, proses silang-menyilang, dan hasil akhir rumus kimia.

Baca Selengkapnya » 0

Simulator Model Pembentukan Senyawa Ion

Senyawa ion adalah senyawa kimia yang terbentuk dari ikatan ionik antara kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif). Ikatan ini terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik antara muatan berlawanan. Contoh senyawa ion meliputi natrium klorida (NaCl), magnesium oksida (MgO), dan besi(III) oksida (Fe2O3).

Baca Selengkapnya » 0

Simulator Penentuan Rumus dan Nama Senyawa Ion

Berikut simulasi untuk menentukan rumus kimia senyawa ion bila diketahui kation dan anion. Output berupa rumus kimia senyawa ion, serta persamaan reaksi penggabungan kation dan anion. Prinsip pembentukan rumus kimia senyawa ion dari kation dan anionnya: yA^x+ + xB^y-  -> A_yB_x. 

Baca Selengkapnya » 0

Mengapa Nama Senyawaan Logam Ada yang Menggunakan Tambahan Angka Romawi?

Mengapa senyawa oksida seperti FeO diberi nama besi (II) oksida, Fe₂O₃ namanya besi (III) oksida dan dibubuhi angka Romawi, sedang MgO hanya diberi nama magnesium oksida dan Al₂O₃ aluminium oksida, tidak dibubuhi angka Romawi?

Baca Selengkapnya » 0

Cara Mudah Menggolongkan Senyawa Ion-Kovalen, Simpel Tapi Perlu Hati-hati

Seperti yang pernah saya tulis pada blog wordpress dulu, bahwa menentukan, tepatnya mengklafisikasikan apakah senyawa itu termasuk senyawa ion (kombinasi ion positif dan ion negatif) atau senyawa kovalen yang diketahui rumus kimianya sangat mudah.

Caranya cukup hanya menghafalkan unsur-unsur nonlogam yang terdiri dari 11 unsur berikut: H, C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I. Boleh juga dipisahkan menjadi H, C, N-P, O-S-Se, F-Cl-Br-I ini berdasar golongan seperti dalam tabel periodik unsur.

Baca Selengkapnya » 2

Cara Menghitung Jumlah Atom dalam Sel Satuan Kristal

Bahasan tentang struktur kristal di jenjang SMA memang tidak menjadi pokok bahasan, namun untuk topik olimpiade kimia kadang hal ini muncul.

Yang diulas biasa memang tidak terlalu rumit untuk olimpiade tingkat kabupaten/kota maupun provinsi.

Cerita menjadi berbeda manakala sudah di tingkat nasional apalagi internasional. Memang bahasan ini baru ada di mata kuliah kimia dasar di perguruan tinggi.

Baca Selengkapnya » 0

Unsur Nonlogam, Nomor Atom, Ikatan Kimia, dan Rumus Kimia

Seringkali soal-soal latihan pada bahasan ikatan kimia menguji kemampuan siswa dalam menentukan jenis ikatan atau jenis senyawa (kovalen/ion) yang dominan, menentukan elektron valensi, menentukan rumus kimia yang mungkin. Jika sudah paham aturan dari jenis-jenis ikatan atau jenis senyawa bahkan rumus kimia dari beberapa unsur yang diketahui nomor atomnya ini dapat dengan mudah untuk ditentukan.

Syaratnya hafal unsur-unsur non logam, toh jumlahnya unsur nonlogam sedikit, tidak sebanyak unsur logam. Yang dihafalkan cukup unsur nonlogam saja.

Kalau ingin mengetahui secara cepat kemungkinan rumus kimia suatu senyawa yang terdiri dua unsur siswa boleh hafal nomor-nomor unsur golongan gas. Unsur gas mulia yang terpakai hanya berjumlah 6 (He = 2, Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36, Xe = 54, Rn = 86), itupun yang paling sering digunakan hanya yang bernomor atom rendah.

Dengan bermodal hafal nomor atom gas mulai akan dengan mudah ditentukan unsur-unsur dalam senyawa itu berada pada golongan mana. Jika sudah tahu golongannya tidak sulit menerka kemungkinan kombinasi unsur dalam senyawa dengan aturan tertentu seperti dijelaskan di bawah ini.

Baca Selengkapnya » 6