Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3

Jumat, 23 April 2021 edit

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-3 ini merupakan soal nomor 48-70. Dua bagian lain akan diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134.

Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri (khusus soal membutuhkan perhitungan) dari buku yang sama telah dibahas:

  1. Soal Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
  2. Soal Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
  3. Soal Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
  4. Soal Terapan Hipotesis Avogadro
  5. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1
  6. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2
  7. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah Partikel)
  8. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)
  9. Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)
  10. Soal Konsep Mol (Molaritas Larutan)
  11. Soal Konsep Mol 2021
  12. Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)
  13. Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)
  14. Soal Stoikiometri Reaksi (Makna Koefisien)
  15. Soal Stoikiometri Reaksi (Pereaksi Pembatas)
  16. Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
  17. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3
  18. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
  19. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3
  20. Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

Soal-48.
Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ... .
A. CaCO
B. CaCO2
C. CaCO3
D. Ca2CO3
E. CaC2O


Soal-49.
Dalam satu molekul air (H2O) (Ar H = 1 dan O = 16) terdapat persen massa hidrogen sebesar .....
A. 22,2%
B. 11,1%
C. 5,55%
D. 1,11%
E. 0,11%


Soal-50.
Pada senyawa K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah .....
A. 12%
B. 28%
C. 38%
D. 42%
E. 62%


Soal-51.
Dalam 1.500 kg urea (CO(NH2)2) terkandung unsur nitrogen sebesar .....
A. 250 kg
B. 300 kg
C. 500 kg
D. 650 kg
E. 700 kg


Soal-52.
Sebanyak 305 kg pupuk ZA ((NH4)2SO4) (Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16) disebar secara merata pada sawah seluas 1 hektar (10.000 m2). Massa nitrogen yang diperoleh setiap 10 m2 tanah adalah .....
A. 35 gram
B. 65 gram
C. 105 gram
D. 140 gram
E. 210 gram


Soal-53.
Dalam 100 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Kadar nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah .....
A. 96%
B. 48%
C. 44,8%
D. 23,3%
E. 22,4%


Soal-54.
Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH2O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah .....
A. CH2O
B. C2H2O2
C. C3H6O3
D. C4H6O4
E. C6H12O6


Soal-55.
Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah .....
A. C2H4
B. C2H6
C. C3H8
D. C4H8
E. C5H10


Soal-56.
Suatu senyawa oksida nitrogen NxOy mengandung 63,16% nitrogen dan 36,84% oksigen (Ar N = 14 dan O = 16). Senyawa tersebut adalah .....
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O3
E. N2O5


Soal-57.
Sebanyak 0,37 gram senyawa organik CxHyOz (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) dibakar sempurna menghasilkan 0,88 gram CO2 dan 0,45 gram H2O sesuai reaksi:
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O (belum setara)
Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah .....
A. CH3OH
B. C2H5OH
C. C3H7OH
D. C4H9OH
E. CH3COOH


Soal-58.
Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.x H2O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah .....
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7


Soal-59.
Apabila kristal BaCl2.x H2O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16) mengandung 14,75% air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah .....
A. BaCl2.H2O
B. BaCl2.2 H2O
C. BaCl2.3 H2O
D. BaCl2.4 H2O
E. BaCl2.5 H2O


Soal-60.
Penguraian 24,5 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) menurut reaksi:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Pada keadaan standar dihasilkan gas oksigen sebanyak .....
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 6,72 liter
D. 8,96 liter
E. 11,2 liter


Soal-61.
Sejumlah 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram O2 sesuai reaksi:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO2 yang terbentuk adalah .....
A. 1,1 gram
B. 2,2 gram
C. 8,8 gram
D. 11 gram
E. 22 gram


Soal-62.
Diketahui reaksi
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).
Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5) yang terbentuk adalah .....
A. 22,2 gram
B. 11,1 gram
C. 5,55 gram
D. 4,44 gram
E. 2,22 gram


Soal-63.
Pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6 (Ar C = 12 dan O = 16) sesuai reaksi:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah .....
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 6,72 liter
D. 8,96 liter
E. 11,2 liter


Soal-64.
Reduksi besi(III) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe2O3 (Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak .....
A. 22 kg
B. 20 kg
C. 18 kg
D. 16 kg
E. 15 kg


Soal-65.
Sebanyak 10,4 gram kromium bereaksi dengan larutan CuSO4 menurut reaksi:
2 Cr + 3 CuSO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Cu
Massa tembaga yang terbentuk (Ar Cr = 52 dan Cu = 63,5) adalah .....
A. 6,35 gram
B. 9 gram
C. 10,5 gram
D. 19,05 gram
E. 21 gram


Soal-66.
Sebanyak 1 mol kalsium sianamida (CaCN2) dan 2 mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi:
CaCN2 + 3 H2O → CaCO3 + 2 NH3
Volume gas NH3 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah .....
A. 67,2 liter
B. 44,8 liter
C. 22,4 liter
D. 15 liter
E. 10 liter


Soal-67.
3,01 × 1023 molekul besi direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi berikut.
2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2
Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 gram O2 (Ar O = 16) volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas H2 yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah .....
A. 8 liter
B. 7 liter
C. 6 liter
D. 5 liter
E. 4 liter


Soal-68.
Diketahui reaksi
KClO3 + 6 HCl → KCl + 3 H2O + 3 Cl2.
Bila 3,675 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah .....
A. 15 gram
B. 8,70 gram
C. 7,45 gram
D. 3,00 gram
E. 1,49 gram


Soal-69.
Sebanyak 26 mg logam L (Ar L = 52) dilarutkan dalam larutan asam sulfat membebaskan 16,8 mL gas hidrogen (STP) menurut persamaan:
2 L(s) + x H2SO4(aq) L2(SO4)x(aq) + x H2(g)
Bilangan oksidasi L adalah .....
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
E. +5


Soal-70.
Untuk membakar sempurna 89,6 liter gas propana sesuai reaksi:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
diperlukan volume oksigen (STP) sebanyak ... .
A. 1.000 liter
B. 760 liter
C. 620 liter
D. 550 liter
E. 448 liter


KSJSS.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info