Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)

Minggu, 11 April 2021 edit

Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang soal-soal penentuan rumus empiris dan rumus molekul. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 113 dan 115, Latihan 3.19 dan 3.20

Rumus Empiris

Kunci dari penentuan rumus empiris ada di penentuan angka pembagi. Perlu dicari angka pembagi yang biasanya merupakan faktor persekutuan bersama dari hasil hitung jumlah zat (mol) setiap unsur penyusun senyawa. Biasanya dicoba lebih dulu dengan membagi dengan jumlah zat (mol) yang paling kecil. Bila belum dapat dicoba lagi dengan mencari angka pembagi yang dapat menghasilkan perbandingan paling mendekati bilangan bulat. Selanjutnya dapat dilakukan pembulatan ke bilangan bulat terdekat bila memang diperlukan.

Soal-1.
Suatu senyawa mempunyai komposisi 22,9% Na, 21,5% B, dan 55,6% O (Ar Na = 23; B = 10,81; O = 16). Tentukan rumus empirisnya!


Soal-2.
Suatu senyawa nitrogen oksida terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen (Ar N = 14 dan O = 16).
Tentukan rumus empiris nitrogen oksida tersebut!


Soal-3.
Bahan penyedap makanan monosodium glutamat (MSG) mempunyai susunan 13,6% Na, 35,5% C, 4,8% H, 8,3% N, dan 37,7% O (Ar Na = 23; C = 12; H = 1,01; N = 14,01; O = 16). Tentukan rumus empiris MSG tersebut!



Rumus Molekul

Hubungan rumus molekul dengan rumus empiris:
Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Mr Rumus Molekul = n × Mr Rumus Empiris

Soal-1.
Suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl (Ar C =12, H = 1, Cl = 35,5), tentukan rumus molekulnya!


Soal-2.
Tentukan rumus empiris senyawa yang mengandung:
a. 26,53% K, 35,37% Cr, dan sisanya oksigen
b. 29,11% Na, 40,51% S, dan sisanya oksigen (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16, Na = 23, dan S = 32)


Soal-3.
Pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Persamaan reaksinya:
CxHyOz+ O2 → CO2 + H2O
Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)


Soal-4.
Pada pembakaran sempurna 1,3 gram suatu hidrokarbon CxHy dihasilkan 4,4 gram CO2. Massa 5 liter senyawa (T, P) adalah 6,5 gram. Pada (T, P) yang sama, massa dari 1 liter oksigen adalah 1,6 gram. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut! (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)


Soal-5.
Suatu hidrokarbon CxHy yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!


Soal-6.
Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 90, tentukan rumus molekul senyawa tersebut!


KSJSS.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info