Berikut ini soal prediksi tes kompetensi akademik (TKA) bidang sains dan teknologi untuk persiapan SBMPTN 2021 beserta pembahasannya. Untuk melihat pembahasannya klik tombol di bawah setiap soal.
Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 1, 2, dan 3. Data nomor atom dan nomor massa untuk lima unsur diberikan dalam tabel berikut:
Soal-1
Unsur yang mempunyai diagram orbital untuk elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah.....
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
Soal-2
Di antara unsur-unsur tersebut yang terletak dalam golongan yang sama pada tabel periodik unsur adalah.....
A. P dan Q
B. Q dan S
C. R dan R
D. S dan T
E. R dan T
Soal-3
Unsur yang paling mudah membentuk ikatan ionik dengan ion klorida, Cl– adalah.....
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
Soal-4
Geometri molekul dapat diprediksi dari jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB).
Set data berikut ini yang benar adalah.....
Soal-5
Titik didih H2O lebih tinggi daripada H2S. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul H2O terdapat .....
A. gaya dipol-dipol
B. gaya dispersi London
C. ikatan hidrogen
D. gaya Van der Waals
E. gaya dipol sesaat
Soal-6
Grafik menunjukkan hubungan antara volume dan tekanan untuk gas ideal pada suhu konstan adalah.....
Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 7, 8 dan 9.
Sebanyak 20 mL, larutan KMnO4 0,20 M tepat bereaksi dengan 80 mL larutan H2C2O4 menurut reaksi berikut:
2MnO4– + 5C2O42– + 15H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Soal-7
Molaritas H2C2O4 yang digunakan pada reaksi tersebut adalah.....
A. 0,500 M
B. 0,250 M
C. 0,125 M
D. 0,063 M
E. 0,010 M
Soal-8
Volume gas CO2 yang dihasilkan diukur pada keadaan 0 oC dan 760 mmHg (STP) adalah.....
A. 0,112 L
B. 0,224 L
C. 0,336 L
D. 0,448 L
E. 0,560 L
Soal-9
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi di atas adalah.....
A. 2 mmol
B. 5 mmol
C. 10 mmol
D. 15 mmol
E. 20 mmol
Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal 10, 11, dan 12
Grafik berikut adalah grafik profil energi untuk reaksi yang berlangsung dalam dua tahap
Soal-10
Reaksi berikut yang menjadi penentu laju reaksi adalah.....
A. P + Q2 → R*
B. P + Q2 → PQ + Q
C. P + Q2 → PQ2
D. PQ + Q → S*
E. PQ + Q → PQ2
Soal-11
Reaksi tahap 2 berlangsung lebih cepat daripada reaksi tahap 1. Hal ini disebabkan oleh .....
A. energi tumbukan tahap 2 lebih kecil daripada tahap 1.
B. jumlah tumbukan tahap 1 lebih banyak daripada tahap 2
C. konsentrasi reaktan tahap 2 (PQ dan Q) lebih banyak daripada tahap 1 (P dan Q2)
D. semua tumbukan tahap 2 menghasilkan produk sedangkan tahap 1 tidak
E. pada tahap 2 katalis ikut bereaksi
Soal 12
Berdasarkan grafik, pernyataan berikut ini benar, kecuali .....
A. R* dan S* merupakan senyawa kompleks teraktivasi
B. PQ dan Q merupakan produk antara
C. reaksi tahap 1 merupakan reaksi endotermis
D. reaksi tahap 2 merupakan reaksi eksotermis
E. perubahan entalpi reaksi keseluruhan adalah (b – a)
Soal-13
Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO4 dan PbI2 berturut-turut adalah 4,0 × 10–8 dan 3,2 × 10–8. Pada temperatur tersebut .....
A. kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4
B. PbSO4 lebih mudah larut daripada PbI2
C. kelarutan PbSO4 sama dengan kelarutan PbI2
D. kelarutan PbSO4 lebih besar daripada kelarutan PbI2
E. diperlukan lebih banyak SO42– daripada I– untuk mengendapkan Pb2+ dari dalam larutan
Soal-14
Perhatikan grafik kesetimbangan berikut:
Berdasarkan grafik di atas, persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah.....
A. A(g) ⇌ 3B(g) + 5C(g)
B. 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g)
C. 6A(g) ⇌ B(g) + 2C(g)
D. 5A(g) ⇌ 2B(g) + 3C(g)
E. 2B(g) + 3C(g) ⇌ 5A(g)
Soal-15
Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi pagar besi adalah.....
A. pagar besi dilapisi cat
B. pagar besi dibuat paduan logam
C. pagar besi dilumuri dengan gemuk
D. pagar besi dilapisi dengan aluminium
E. pagar besi dihubungkan dengan logam Mg
Informasi berikut digunakan untukmenjawab soal nomor 16, 17, dan 18
Sebanyak 20 mL larutan hidrain, N2H4, 0,02 M (Kb = 2 × 10–6) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M.
Reaksi yang terjadi:
N2H4 (aq) + HCl(aq) → N2H5Cl(aq)
Soal-16
pH larutan hidrazin sebelum titrasi adalah.....
A. 4 – log 2
B. 6 – log 2
C. 8 + log 2
D. 10 + log 2
E. 10 + 2 log 2
Soal-17
pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL larutan HCl adalah.....
A. 6 – log 2
B. 6 – 2 log 2
C. 7
D. 8 + log 2
E. 10 + log 2
Soal-18
Pada titik ekuivalen, pada saat penambahan 40 mL HCl, pH larutan adalah.....
A. lebih kecil dari 7
B. lebih besar dari 7
C. sama dengan 7
D. sama dengan pKb N2H4
E. sama dengan pKa N2H5+
Soal-19
Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Zn dan Cu dan 1,0 M larutan garamnya. Jika diketahui,
Zn2+ + 2e– → Zn E° = –0,76 Volt
Cu2+ + 2e– → Cu E° = +0,34 Volt
Aliran elektron bergerak dari.....
A. Cu ke Cu2+
B. Cu ke Zn2+
C. Cu2+ ke Zn2+
D. Zn ke Cu
E. Zn ke Zn2+
Soal-20
Isomer cis-trans dapat terjadi pada senyawa ....
A. CH3CH=CH2
B. CH3CH=CHCH3
C. CH2=CHCl
D. (CH3)2C= CHCH3
E. CH3CH=C(C2H5)2
KSJSS
Tidak ada komentar:
Posting Komentar