Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini.
Soal-1.
Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah .....
A. mempunyai rasa asam
B. tergolong elektrolit kuat
C. korosif
D. dapat menetralkan basa
E. mempunyai pH lebih kecil dari 7
Soal-2.
Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah .....
A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat
B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat
C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat
D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat
E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat
Soal-3.
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah .....
A. 2 × 10–2 M
B. 3 × 10–3 M
C. 2 × 10–3M
D. 0,0001 M
E. 0,003 M
Soal-4.
Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.
Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah .....
A. 3, 5, dan 6
B. 3, 4, dan 6
C. 2, 4, dan 6
D. 1, 3, dan 6
E. 1, 2, dan 6
Soal-5.
Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka) adalah .....
A. 1 × 10–3
B. 2 × 10–3
C. 1 × 10–5
D. 1 × 10–7
E. 1 × 10–8
Soal-6.
Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah .....
A. turun 2
B. naik 2
C. turun 1
D. naik 1
E. tetap
Soal-7.
Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah .....
A. 2 – log 4
B. 2 + log 4
C. 11 + log 4
D. 12 – log 4
E. 12 + log 4
Soal-8.
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah .....
A. 3 – log 2
B. 1 – log 2
C. 4 – log 4
D. 2 – log 2
E. 5 – log 2
Soal-9.
Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar .....
A. 0,6 gram
B. 0,3 gram
C. 6 gram
D. 3 gram
E. 60 gram
Soal-10.
Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan volume diabaikan) adalah ....
A. 0,04 gram
B. 0,40 gram
C. 3,96 gram
D. 4,0 gram
E. 7,96 gram
Soal-11.
Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1.000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah .....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Soal-12.
Istilah penetralan ada kaitannya dengan .....
A. reaksi antara asam dengan basa
B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah
C. reaksi antara ion hidrogen dengan air
D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan
E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida
Soal-13.
Pada reaksi HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah .....
A. HCl dan Cl–
B. H2O dan H3O+
C. HCl dan H3O+
D. H3O+ dan Cl–
E. H2O dan Cl–
Soal-14.
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat .....
A. asam terhadap NH3
B. asam terhadap HCl
C. asam terhadap CH3COOH
D. basa terhadap NH3
E. asam terhadap H2S
Soal-15.
Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah .....
A. 0,2 M
B. 0,24 M
C. 0,30 M
D. 0,5 M
E. 0,60 M
Soal-16.
Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah .....
A. 0,075 M
B. 0,05 M
C. 0,4 M
D. 0,45 M
E. 0,75 M
Soal-17.
Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator .....
A. fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10,0)
B. metil merah (trayek pH: 4,2 – 6,3)
C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1–12,0)
D. metil oranye (trayek pH: 2,9 – 4,0)
E. fenolftalein atau metil merah
Soal-18.
Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah .....
A. Al (Ar = 27)
B. Zn (Ar = 65)
C. Mg (Ar = 24)
D. Na (Ar = 23)
E. Fe (Ar = 56)
Soal-19.
Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowryadalah .....
A. NH4+
B. H2O
C. HCO3–
D. CO32–
E. H2CO3
Soal-20.
Dalam persamaan reaksi: CN– + H2O → HCN + OH–
CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori .....
A. Arrhenius
B. Bronsted-Lowry
C. Lewis
D. Bronsted-Lowry dan Lewis
E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis
KSJSS.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar