Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang soal-soal penentuan rumus kimia senyawa terhidrat atau senyawa yang mengikat molekul air. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 123, Latihan 3.23.
Prinsip penentuan rumus molekul dari senyawa hidrat adalah menentukan perbandingan jumlah zat (mol) murni dengan jumlah H2O (mol). Perbandingan harus berupa bilangan bulat. Untuk menentukan jumlah (x) H2O yang terikat adalah dengan membagi jumlah mol H2O dengan jumlah mol zat murni.
Soal-1.
Sebanyak 2 gram kalsium klorida (CaCl2) menyerap uap air dari udara dan membentuk hidrat dengan massa 3,94 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)
Soal-2.
Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%.
Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)
Soal-3.
Sebanyak 15 gram hidrat dari besi(II) sulfat (FeSO4.xH2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan besi(II) sulfat yang terbentuk adalah 8,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16, dan H = 1)
Soal-4.
Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1)
Soal-5.
Kristal tembaga(II) nitrat mempunyai rumus Cu(NO3)2.xH2O. Jika kristal tersebut mengandung 36,54% air, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, N = 14, O = 16, dan H = 1)
Soal-6.
Jika 38 gram MgSO4. x H2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat MgSO4. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H = 1)
Soal-7.
Jika senyawa tembaga(II) sulfat hidrat (CuSO4. x H2O) dipanaskan, maka beratnya berkurang sebanyak 36%. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, dan H = 1)
KSJSS.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar