Berikut ini pembahasan 10 butir soal uraian pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 177-178. Untuk pembahasan 20 soal pilihan ganda tentang bahasan ini sila klik di sini.
Soal-1
Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran pada saat volume NaOH yang ditambahkan:
a. 0 mL
b. 25 mL
c. 50 mL
d. 100 mL
Soal-2.
Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? (Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan, 1 mL = 20 tetes)
Soal-3.
Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, Kw = 2 × 10–13. Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan Ca(OH)2 0,01 M?
Soal-4.
Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M, ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volume HCl yang harus dicampur?
Soal-5.
Supaya pH campuran menjadi 7, berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M?
Soal-6.
Sebanyak 500 mL larutan H2SO4 yang harga pH-nya 2 – log 2 dicampurkan dengan 500 mL larutan KOH yang pH-nya 13.
a. Tentukan konsentrasi H2SO4 dan KOH sebelum dicampur!
b. Berapakah harga pH campuran tersebut?
Soal-7.
Kapur tohor, Ca(OH)2, digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor mati diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak 1 juta m3? (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)
Soal-8.
Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, dilakukan eksperimen berikut. Mula-mula 20 mL cuka diencerkan dengan air murni sampai volume tepat 500 mL. Sebanyak 100 mL larutan cuka yang encer tersebut tepat dititer dengan larutan KOH 0,1 M sebanyak 50 mL. Tentukan persen massa asam asetat dalam cuka dapur, apabila massa jenis cuka dapur 1,2 g/mL?
Soal-9.
Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg/L dan Ka CH3COOH = 4 × 10–6. Diketahui Mr CH3COOH = 60 g/mol.
Tentukan:
a. derajat ionisasi CH3COOH sebelum dan sesudah diencerkan
b. pH larutan CH3COOH sesudah diencerkan
Soal-10.
Mana yang berfungsi sebagai asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut?
a. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH–
b. HCO3– + H3O+ ⇌ H2CO3 + H2O
c. S2– + H2O ⇌ HS– + OH–
d. CH3NH2 + HCl ⇌ CH3NH3+ + Cl–
KSJSS.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar