Berikut ini pembahasan soal konsep mol tentang konsentrasi larutan. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 107, Latihan 3.16.
Konsentrasi larutan merupakan perbandingan jumlah zat terlarut (mol) dalam setiap liter volume larutan.
Ingat larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Pelarut umumnya berupa air. Volume larutan tidak sama dengan volume air, sebab secara umum dalam prosesnya membuat larutan dilakukan dengan melarutkan sejumlah zat terlarut dalam sedikit air kemudian ditambahkan air hingga volume larutan yang ditentukan. Namun pada beberapa kasus perubahan volume akibat penambahan zat terlarut dapat dianggap tidak mengubah volume.
Soal-1.
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:
a. 0,8 mol NaCl dalam 250 mL air
b. 0,5 mol KOH dalam 1.000 mL air
Soal-2.
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan:
a. 50 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16) dalam 250 mL air
b. 11,6 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1) dalam 2 liter air
Soal-3.
Berapakah volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1) untuk membuat larutan KOH 0,05 M?
Soal-4.
Berapakah massa zat terlarut dalam 500 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M (Ar Ca = 40,O = 16, dan H = 1)?
KSJSS.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar