Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

Sabtu, 24 April 2021 edit

Berikut ini pembahasan 20 soal uraian bahasan stoikiometri. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 136.

Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri (khusus soal membutuhkan perhitungan) dari buku yang sama telah dibahas:

  1. Soal Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
  2. Soal Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
  3. Soal Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
  4. Soal Terapan Hipotesis Avogadro
  5. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1
  6. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2
  7. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah Partikel)
  8. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)
  9. Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)
  10. Soal Konsep Mol (Molaritas Larutan)
  11. Soal Konsep Mol 2021
  12. Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)
  13. Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)
  14. Soal Stoikiometri Reaksi (Makna Koefisien)
  15. Soal Stoikiometri Reaksi (Pereaksi Pembatas)
  16. Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
  17. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3
  18. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
  19. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3
  20. Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

Soal-1.
Tulis dan setarakan persamaan reaksi berikut.

  1. Logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan seng klorida dan gas hidrogen.
  2. Larutan kalsium hidroksida bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk larutan kalsium klorida dan air.
  3. Yodium padat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium iodida, larutan natrium iodat, dan air
  4. Besi(III) oksida bereaksi dengan larutan asam bromida menghasilkan larutan besi(III) bromida dan air.
  5. Larutan timbal(II) nitrat bereaksi dengan larutan natrium klorida membentuk endapan timbal(II) klorida dan larutan natrium nitrat.


Soal-2.
Berapa liter gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran 10 liter butana (C4H10) sesuai reaksi:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)


Soal-3.
Sebanyak 100 mL gas NxOy terurai menjadi 100 mL gas nitrogen oksida dan 50 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia gas NxOy tersebut!


Soal-4.
 Untuk membakar 2 liter gas CxHy diperlukan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter CO2 sesuai reaksi:
CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara)
tentukan rumus kimia CxHy!


Soal-5.
Delapan liter campuran gas CH4 dan C3H8 memerlukan 25 liter gas oksigen untuk membakar campuran tersebut sesuai reaksi:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Tentukan komposisi masing-masing gas tersebut!


Soal-6.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas N2 mengandung 2Q partikel. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan jumlah partikel 12 liter gas CO!


Soal-7.
Hitung persentase unsur oksigen pada senyawa FeO dan Fe2O3 (Ar Fe = 56 dan O = 16)!


Soal-8.
Sebanyak 35 gram besi dibakar dengan 25 gram oksigen untuk membentuk senyawa besi(III) oksida (Fe2O3). Perbandingan massa besi dengan oksigen dalam senyawa Fe2O3 adalah 7 : 3.
Tentukan:
a. massa Fe2O3 yang terbentuk
b. massa pereaksi yang sisa


Soal-9.
Pada pembentukan senyawa kalsium sulfida (CaS), perbandingan massa Ca : S adalah 5 : 4. Bila 35 gram kalsium direaksikan dengan 20 gram belerang, tentukan:
a. massa CaS yang terbentuk
b. massa pereaksi yang sisa


Soal-10.
Suatu oksida besi mengandung 77,78% besi (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris oksida besi tersebut!


Soal-11.
Sebanyak 43 gram gips yang mempunyai rumus CaSO4.x H2O dipanaskan hingga airnya menguap. Jika diperoleh 34 gram CaSO4 murni, tentukan nilai x!
(Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, dan H = 1)


Soal-12.
Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar (STP).
a. 3,4 gram NH3
b. 22 gram CO2
c. 8 gram CO
d. 56 gram N2
e. 100 gram SO3
(Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, dan H = 1)


Soal-13.
Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar (STP)?
a. 89,6 liter CH4
b. 5,6 liter N2O
c. 44,8 liter C3H8
d. 2,24 liter H2S
e. 6,72 liter H2O
(Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, dan H = 1)


Soal-14.
Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 2 liter gas oksigen pada keadaan standar!


Soal-15.
Sebanyak 12 gram etana (C2H6) dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1), menurut reaksi:
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)?


Soal-16.
Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar (STP) massanya 12,8 gram!


Soal-17.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH4 pada kondisi tersebut?
(Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16).


Soal-18.
Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi:
X + 4 HCl → XCl4 + 2 H2
Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar O = 16).


Soal-19.
Pada penguraian KClO3 menurut reaksi:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 terbentuk 600 mL gas oksigen yang diukur pada kondisi di mana 0,5 liter gas N2 memiliki massa 0,7 gram. Hitunglah berat KClO3 yang terurai!
(Ar K = 39, Cl = 35,5, O = 16, dan N = 14)


Soal-20.
Pembakaran sempurna 8 gram belerang sesuai reaksi:
2 S + 3 O2 → 2 SO3
Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 mol gas N2 volumenya 10 liter. Tentukan volume belerang trioksida pada kondisi tersebut!


KSJSS.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info