Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

Berikut ini pembahasan 20 soal uraian bahasan stoikiometri. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 136.

Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri (khusus soal membutuhkan perhitungan) dari buku yang sama telah dibahas:

1. Soal Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
2. Soal Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
3. Soal Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
4. Soal Terapan Hipotesis Avogadro
5. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1
6. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2
7. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah Partikel)
8. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)
9. Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)
10. Soal Konsep Mol (Molaritas Larutan)
11. Soal Konsep Mol 2021
12. Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)
13. Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)
14. Soal Stoikiometri Reaksi (Makna Koefisien)
15. Soal Stoikiometri Reaksi (Pereaksi Pembatas)
16. Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
17. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3
18. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
19. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3
20. Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

---

Soal-1.
Tulis dan setarakan persamaan reaksi berikut.

1. Logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan seng klorida dan gas hidrogen.
2. Larutan kalsium hidroksida bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk larutan kalsium klorida dan air.
3. Yodium padat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium iodida, larutan natrium iodat, dan air
4. Besi(III) oksida bereaksi dengan larutan asam bromida menghasilkan larutan besi(III) bromida dan air.
5. Larutan timbal(II) nitrat bereaksi dengan larutan natrium klorida membentuk endapan timbal(II) klorida dan larutan natrium nitrat.

---

Soal-2.
Berapa liter gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran 10 liter butana (C₄H₁₀) sesuai reaksi:
2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

---

Soal-3.
Sebanyak 100 mL gas N_xO_y terurai menjadi 100 mL gas nitrogen oksida dan 50 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia gas N_xO_y tersebut!

---

Soal-4.
 Untuk membakar 2 liter gas C_xH_y diperlukan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter CO₂ sesuai reaksi:
C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)
tentukan rumus kimia C_xH_y!

---

Soal-5.
Delapan liter campuran gas CH₄ dan C₃H₈ memerlukan 25 liter gas oksigen untuk membakar campuran tersebut sesuai reaksi:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Tentukan komposisi masing-masing gas tersebut!

---

Soal-6.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas N₂ mengandung 2Q partikel. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan jumlah partikel 12 liter gas CO!

---

Soal-7.
Hitung persentase unsur oksigen pada senyawa FeO dan Fe₂O₃ (Ar Fe = 56 dan O = 16)!

---

Soal-8.
Sebanyak 35 gram besi dibakar dengan 25 gram oksigen untuk membentuk senyawa besi(III) oksida (Fe₂O₃). Perbandingan massa besi dengan oksigen dalam senyawa Fe₂O₃ adalah 7 : 3.
Tentukan:
a. massa Fe₂O₃ yang terbentuk
b. massa pereaksi yang sisa

---

Soal-9.
Pada pembentukan senyawa kalsium sulfida (CaS), perbandingan massa Ca : S adalah 5 : 4. Bila 35 gram kalsium direaksikan dengan 20 gram belerang, tentukan:
a. massa CaS yang terbentuk
b. massa pereaksi yang sisa

---

Soal-10.
Suatu oksida besi mengandung 77,78% besi (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris oksida besi tersebut!

---

Soal-11.
Sebanyak 43 gram gips yang mempunyai rumus CaSO₄.x H₂O dipanaskan hingga airnya menguap. Jika diperoleh 34 gram CaSO₄ murni, tentukan nilai x!
(Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, dan H = 1)

---

Soal-12.
Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar (STP).
a. 3,4 gram NH₃
b. 22 gram CO₂
c. 8 gram CO
d. 56 gram N₂
e. 100 gram SO₃
(Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, dan H = 1)

---

Soal-13.
Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar (STP)?
a. 89,6 liter CH₄
b. 5,6 liter N₂O
c. 44,8 liter C₃H₈
d. 2,24 liter H₂S
e. 6,72 liter H₂O
(Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, dan H = 1)

---

Soal-14.
Tentukan jumlah molekul yang terkandung dalam 2 liter gas oksigen pada keadaan standar!

---

Soal-15.
Sebanyak 12 gram etana (C₂H₆) dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1), menurut reaksi:
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
Tentukan volume gas CO₂ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)?

---

Soal-16.
Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar (STP) massanya 12,8 gram!

---

Soal-17.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO₂ bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH₄ pada kondisi tersebut?
(Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16).

---

Soal-18.
Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi:
X + 4 HCl → XCl₄ + 2 H₂
Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O₂ bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar O = 16).

---

Soal-19.
Pada penguraian KClO₃ menurut reaksi:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ terbentuk 600 mL gas oksigen yang diukur pada kondisi di mana 0,5 liter gas N₂ memiliki massa 0,7 gram. Hitunglah berat KClO₃ yang terurai!
(Ar K = 39, Cl = 35,5, O = 16, dan N = 14)

---

Soal-20.
Pembakaran sempurna 8 gram belerang sesuai reaksi:
2 S + 3 O₂ → 2 SO₃
Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 mol gas N₂ volumenya 10 liter. Tentukan volume belerang trioksida pada kondisi tersebut!

---

KSJSS.