Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134.

Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri (khusus soal membutuhkan perhitungan) dari buku yang sama telah dibahas:

1. Soal Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
2. Soal Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
3. Soal Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
4. Soal Terapan Hipotesis Avogadro
5. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1
6. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2
7. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah Partikel)
8. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)
9. Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)
10. Soal Konsep Mol (Molaritas Larutan)
11. Soal Konsep Mol 2021
12. Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)
13. Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)
14. Soal Stoikiometri Reaksi (Makna Koefisien)
15. Soal Stoikiometri Reaksi (Pereaksi Pembatas)
16. Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
17. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3
18. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
19. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3
20. Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

---

Soal-22.
Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H₂S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH₃ adalah .....
A. 0,25 liter
B. 0,5 liter
C. 1 liter
D. 1,5 liter
E. 2 liter

---

Soal-23.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah .....
A. n molekul gas oksigen
B. 2n molekul gas oksigen
C. 3n molekul gas oksigen
D. 4n molekul gas oksigen
E. 5n molekul gas oksigen

---

Soal-24.
Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah .....
A. Boyle
B. Gay Lussac
C. Rutherford
D. Dalton
E. Avogadro

---

Soal-25.
Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi:
CxHy + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)
Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah .....
A. C₅H₁₂
B. C₅H₁₀
C. C₄H₆
D. C₄H₈
E. C₃H₈

---

Soal-26.
Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH₄) dan gas etana (C₂H₆) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama.
Persamaan reaksinya:
CH₄ + 3 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
Volume gas CH₄ dan C₂H₆ berturut-turut adalah … liter.
A. 1 dan 5
B. 5 dan 1
C. 4 dan 2
D. 2 dan 4
E. 2 dan 3

---

Soal-27.
Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N₂ dan 40% volume gas O₂. Perbandingan molekul gas N₂ dan O₂ dalam campuran itu adalah .....
A. 3 : 2
B. 4 : 3
C. 21 : 16
D. 16 : 21
E. 2 : 3

---

Soal-28.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O₂, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah .....
A. NO₂
B. N₂O₄
C. N₂O₃
D. N₂O₅
E. N₂O

---

Soal-29.
Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%.
Reaksi pembakaran karbon: C + O₂ → CO₂
Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak .....
A. 10 liter
B. 20 liter
C. 50 liter
D. 80 liter
E. 100 liter

---

Soal-30.
Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi:
2 Al₂O₃(s) → 4 Al(s) + 3 O₂(g)
adalah ..... (Ar Al = 27 dan O = 16) 
A. 8 000 kg
B. 6.600 kg
C. 5.300 kg
D. 4.700 kg
E. 1.900 kg

---

Soal-31.
Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi:
Fe + S → FeS
Senyawa besi(II) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak .....
A. 6,4 gram
B. 11,2 gram
C. 12,8 gram
D. 17,6 gram
E. 22,4 gram

---

Soal-32.
Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh .....
A. Proust
B. John Dalton
C. Lavoisier
D. Berzellius
E. Gay Lussac

---

Soal-33.
Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah .....
A. 6 gram
B. 10 gram
C. 15 gram
D. 21 gram
E. 30 gram

Penyelesaian Soal-33:

Jadi massa Mg O yang terbentuk 15 gram.
Jawaban yang tepat C

---

Soal-34.
Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Perbandingan Fe : S adalah .....
A. 1 : 2
B. 2 : 3
C. 4 : 3
D. 5 : 8
E. 7 : 8

---

Soal-35.
Dua liter gas N₂ tepat bereaksi dengan 5 liter gas O₂ membentuk 2 liter senyawa NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah .....
A. NO
B. NO₂
C. N₂O
D. N₂O₃
E. N₂O₅

---

Soal-36.
Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH₄) dan sisanya gas etana (C₂H₆) dibakar sempurna sesuai reaksi:
CH₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah .....
A. 2,4 liter
B. 2,6 liter
C. 2,8 liter
D. 3,0 liter
E. 3,2 liter

---

Soal-37.
Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif (NH₄)₂SO₄ = 132, maka massa atom relatif N adalah .....
A. 7
B. 12
C. 14
D. 20
E. 28

---

Soal-38.
Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al₂(SO₄)₃ .n H₂O adalah .....
A. 75 × 18n
B. 75 + 18n
C. 342n
D. 342 + 18n
E. 342 × 18n

---

Soal-39.
Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali .....
A. 0,4 mol SO₃
B. 2 mol CH₄
C. 0,5 mol SO₂
D. 0,5 mol C₄H₁₀
E. 1 mol O₂

---

Soal-40.
Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH₄)₃PO₄) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah .....
A. 0,05 mol
B. 0,15 mol
C. 0,20 mol
D. 0,25 mol
E. 1,10 mol

---

Soal-41.
Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×10²³, maka 50 gram CaCO₃ mempunyai jumlah molekul .....
A. 3,01 × 10²¹
B. 3,01 × 10²²
C. 6,02 × 10²²
D. 3,10 × 10²³
E. 1,204 × 10²³

---

Soal-42.
Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah .....
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 6,72 liter
D. 8,96 liter
E. 22,4 liter

---

Soal-43.
Massa dari 1,204 × 1022 molekul NH₃ (Ar N = 17 dan H = 1) adalah .....
A. 0,17 gram
B. 0,34 gram
C. 1,70 gram
D. 2,80 gram
E. 3,40 gram

---

Soal-44.
Massa dari 4,48 liter gas X₂ pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah ....
A. 35,5
B. 71
C. 105,5
D. 142
E. 213

---

Soal-45.
Massa glukosa (C₆H₁₂O₆) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah ... .
A. 9 gram
B. 18 gram
C. 36 gram
D. 54 gram
E. 90 gram

---

Soal-46.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H₂ mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah ....
A. 30
B. 40
C. 50
D. 60
E. 70

---

Soal-47.
Volume dari 8 gram SO₃ (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ....
A. 1,24 liter
B. 2,48 liter
C. 4,48 liter
D. 5,24 liter
E. 6,12 liter

---

KSJSS.