Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3

Kamis, 15 April 2021 edit

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134.

Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri (khusus soal membutuhkan perhitungan) dari buku yang sama telah dibahas:

  1. Soal Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
  2. Soal Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
  3. Soal Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
  4. Soal Terapan Hipotesis Avogadro
  5. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1
  6. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2
  7. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah Partikel)
  8. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)
  9. Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)
  10. Soal Konsep Mol (Molaritas Larutan)
  11. Soal Konsep Mol 2021
  12. Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)
  13. Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)
  14. Soal Stoikiometri Reaksi (Makna Koefisien)
  15. Soal Stoikiometri Reaksi (Pereaksi Pembatas)
  16. Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
  17. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3
  18. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
  19. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3
  20. Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

Soal-22.
Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah .....
A. 0,25 liter
B. 0,5 liter
C. 1 liter
D. 1,5 liter
E. 2 liter


Soal-23.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah .....
A. n molekul gas oksigen
B. 2n molekul gas oksigen
C. 3n molekul gas oksigen
D. 4n molekul gas oksigen
E. 5n molekul gas oksigen


Soal-24.
Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah .....
A. Boyle
B. Gay Lussac
C. Rutherford
D. Dalton
E. Avogadro


Soal-25.
Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi:
CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara)
Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah .....
A. C5H12
B. C5H10
C. C4H6
D. C4H8
E. C3H8


Soal-26.
Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama.
Persamaan reaksinya:
CH4 + 3 O2 → CO2 + 2 H2O
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah … liter.
A. 1 dan 5
B. 5 dan 1
C. 4 dan 2
D. 2 dan 4
E. 2 dan 3


Soal-27.
Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran itu adalah .....
A. 3 : 2
B. 4 : 3
C. 21 : 16
D. 16 : 21
E. 2 : 3


Soal-28.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah .....
A. NO2
B. N2O4
C. N2O3
D. N2O5
E. N2O


Soal-29.
Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%.
Reaksi pembakaran karbon: C + O2 → CO2
Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak .....
A. 10 liter
B. 20 liter
C. 50 liter
D. 80 liter
E. 100 liter


Soal-30.
Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi:
2 Al2O3(s) → 4 Al(s) + 3 O2(g)
adalah ..... (Ar Al = 27 dan O = 16) 
A. 8 000 kg
B. 6.600 kg
C. 5.300 kg
D. 4.700 kg
E. 1.900 kg


Soal-31.
Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai reaksi:
Fe + S → FeS
Senyawa besi(II) sulfida (FeS) yang terbentuk sebanyak .....
A. 6,4 gram
B. 11,2 gram
C. 12,8 gram
D. 17,6 gram
E. 22,4 gram


Soal-32.
Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh .....
A. Proust
B. John Dalton
C. Lavoisier
D. Berzellius
E. Gay Lussac


Soal-33.
Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah .....
A. 6 gram
B. 10 gram
C. 15 gram
D. 21 gram
E. 30 gram


Soal-34.
Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Perbandingan Fe : S adalah .....
A. 1 : 2
B. 2 : 3
C. 4 : 3
D. 5 : 8
E. 7 : 8


Soal-35.
Dua liter gas N2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 membentuk 2 liter senyawa NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah .....
A. NO
B. NO2
C. N2O
D. N2O3
E. N2O5


Soal-36.
Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya gas etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi:
CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah .....
A. 2,4 liter
B. 2,6 liter
C. 2,8 liter
D. 3,0 liter
E. 3,2 liter


Soal-37.
Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif (NH4)2SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah .....
A. 7
B. 12
C. 14
D. 20
E. 28


Soal-38.
Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2(SO4)3 .n H2O adalah .....
A. 75 × 18n
B. 75 + 18n
C. 342n
D. 342 + 18n
E. 342 × 18n


Soal-39.
Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali .....
A. 0,4 mol SO3
B. 2 mol CH4
C. 0,5 mol SO2
D. 0,5 mol C4H10
E. 1 mol O2


Soal-40.
Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah .....
A. 0,05 mol
B. 0,15 mol
C. 0,20 mol
D. 0,25 mol
E. 1,10 mol


Soal-41.
Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul .....
A. 3,01 × 1021
B. 3,01 × 1022
C. 6,02 × 1022
D. 3,10 × 1023
E. 1,204 × 1023


Soal-42.
Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar (STP) adalah .....
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 6,72 liter
D. 8,96 liter
E. 22,4 liter


Soal-43.
Massa dari 1,204 × 1022 molekul NH3 (Ar N = 17 dan H = 1) adalah .....
A. 0,17 gram
B. 0,34 gram
C. 1,70 gram
D. 2,80 gram
E. 3,40 gram


Soal-44.
Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah ....
A. 35,5
B. 71
C. 105,5
D. 142
E. 213


Soal-45.
Massa glukosa (C6H12O6) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa (C6H12O6) 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah ... .
A. 9 gram
B. 18 gram
C. 36 gram
D. 54 gram
E. 90 gram


Soal-46.
Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah ....
A. 30
B. 40
C. 50
D. 60
E. 70


Soal-47.
Volume dari 8 gram SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ....
A. 1,24 liter
B. 2,48 liter
C. 4,48 liter
D. 5,24 liter
E. 6,12 liter


KSJSS.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info