Menghitung Perbandingan ∆Tb Larutan Sebelum dan Sesudah Ditambahkan Zat Lain

Soal Sifat Koligatif Larutan:
100 gram M₂A (massa molar = 50 g/mol) dilarutkan dalam 1 L pelarut yang mempunyai Kb = 0,5 °C/m dan densitas 1 kg/L. M₂A terurai sempurna dalam larutan. Ke dalam larutan M₂A kemudian ditambahkan 0,5 mol LB₂ dan terbentuk endapan LA seperti reaksi berikut. M₂A(aq) + LB₂(s) → LA(s) +  2MB(aq)
Endapan yang terbentuk disaring atau dipisahkan dengan larutan. Hitunglah kenaikan titik didih larutan M₂A mula-mula dan larutan campuran hasil penyaringan. Berapakah perbandingan titik didih kedua larutan?

Penyelesaian:
∆T_b = m.Kb.i
urip.info
∆T_b Mula-mula:
Perhitungan molalitas M₂A sebelum ditambahakan LB₂
n(M₂A) = (massa M₂A)/(massa molar M₂A)
n(M₂A) = (100 g)/(50 g/mol)
n(M₂A) = 2 mol
urip.info
Massa 1 L pelarut.
1 L × 1 kg/L = 1 kg.
urip.info
molalitas (M₂A) dalam 1 kg pelarut.
molalitas (M₂A) = n(M₂A)/(massa pelarut)
molalitas (M₂A) = (2 mol)/(1 kg)
molalitas (M₂A) = 2 mol/kg = 2 m
urip.info
Faktor van Hoff (i) untuk M₂A yang dianggap terurai sempurna.
M₂A → 2M⁺ + A^2–
i = (2 kation + 1 anion)
i = 3
urip.info
∆T_b = m.Kb.i
∆T_b = 2 m × 0,5 °C/m × 3
∆T_b = 3°C
urip.info
∆T_b Setelah penambahan LB₂:
Berdasarkan reaksi berikut dapat dihitung jumlah mol zat setelah disaring.

Setelah disaring, dipisahkan endapan LA, terdapat 1,5 mol M₂A(aq) sisa dan 1 mol MB(aq)
∆T_b Campuran = (m.Kb.i) dari M₂A(aq) + (m.Kb.i) dari MB(aq)

M₂A → 2M⁺ + A^2–
i = (2 kation + 1 anion)
i = 3 urip.info

molalitas M₂A = (1,5 mol)/(1 kg)
molalitas M₂A = 1,5 m

MB → M⁺ + B^–
i = (1 kation + 1 anion)
i = 2 urip.info

molalitas MB = (1 mol)/(1 kg)
molalitas MB = 1 m

∆T_b Campuran = (m.Kb.i) M₂A(aq) + (m.Kb.i) MB(aq)
∆T_b Campuran = (1,5 m × 0,5 °C/m × 3) + (1 m × 0,5 °C/m × 2)
∆T_b Campuran = 2,25 °C + 1 °C
∆T_b Campuran = 3,25 °C

Perbandingan ∆T_b Mula-mula dengan ∆T_b Campuran
⇒ 3°C : 3,25 °C
⇒ 3°C/0,25 : 3,25 °C/0,25
⇒ 12 : 13 urip.info