Penyelesaian Soal Campuran Dua Larutan, Mengendap atau Tidak

Jumat, 22 Maret 2019 edit

Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp (hasil kali kelarutan ion-ion) dengan data Ksp yang diberikan.

Soal-1: urip.info
Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp AgCl = 2×10–10) dari masing-masing larutan berikut.
  1. NaCl 0,1 M
  2. CaCl2 0,1 M
Penyelesaian Soal 1:
Konsentrasi ion Ag+ minimum agar AgCl mengendap diperoleh ketika Qsp = Ksp.
A. NaCl → Na+ + Cl
[Cl] = [NaCl]
[Cl] = 0,1 Murip.info

Qsp AgCl = Ksp AgCl
[Ag+][Cl] = 2×10–10
[Ag+][0,1] = 2×10–10
[Ag+] = (2×10–10 )/ 0,1
[Ag+] = 2×10–9 M

B. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl
[Cl] = 2[CaCl2]
[Cl] = 2×0,1 M
[Cl] = 0,2 M  urip.info

Qsp AgCl = Ksp AgCl
[Ag+][Cl] = 2×10–10
[Ag+][0,2] = 2×10–10
[Ag+] = (2×10–10)/ 0,2
[SO42] = 1×10–9 M


Soal 2:  urip.info
Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5×10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap? urip.info

Penyelesaian Soal 2:
Bila Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 → terbentuk endapan
Bila Qsp Ag2SO4 = Ksp Ag2SO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan
Bila Qsp Ag2SO4 < Ksp Ag2SO4 → belum terbentuk endapan

Untuk menghitung Qsp Ag2SO4 perlu dihitung lebih dahulu [Ag+] dan [SO42] dalam campuran.

AgNO3  → Ag+ + NO3
[Ag+] = [AgNO3]
[Ag+] = 0,02 M urip.info

Al2(SO4)3  → 2Al3+ + 3SO42
[SO42] = 3 [Al2(SO4)3]
[SO42] = 3×0,05 M
[SO42] = 0,15 M

Ag2SO4 → 2Ag+ + SO42
Qsp Ag2SO4 = [Ag+]2 [SO42]
Qsp Ag2SO4 = (0,02)2 (0,15)
Qsp Ag2SO4 = 0,0004×0,15
Qsp Ag2SO4 = 0,0006
Qsp Ag2SO4 = 6×10–4

(6×10–4) > (1,5×10–5)
Jadi Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4
Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap.


Soal 3: urip.info
Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan Ca(NO3)2 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M (Ksp CaF2 = 3,2×10–11)!

Penyelesaian Soal 3:
Bila Qsp CaF2 > Ksp CaF2 → terbentuk endapan CaF2
Bila Qsp CaF2 = Ksp CaF2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan CaF2
Bila Qsp CaF2 < Ksp CaF2 → belum terbentuk endapan CaF2

Untuk menghitung Qsp CaF2 perlu dihitung lebih dahulu [Ca2+] dan [F] dalam campuran.

Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3
[Ca2+] = [Ca(NO3)2]
[Ca2+] = 0,03 M urip.info

NaF  → Na+ + F
[F] = [NaF]
[F] = 0,06 M urip.info

CaF2 → Ca2+ + 2F
Qsp CaF2 = [Ca2+] [F]2
Qsp CaF2 = (0,03) (0,06)2
Qsp CaF2 = 0,03×0,0036
Qsp CaF2 = 0,000108
Qsp CaF2 = 1,08×10–4
urip.info
(1,08 ×10–4) > (3,2×10–11)
Jadi Qsp CaF2 > Ksp CaF2
CaF2 yang terbentuk akan mengendap.


Soal 4: urip.info
Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M (Ksp PbI2 = 7,9×10–9)!

Penyelesaian Soal 4:
Bila Qsp PbI2 > Ksp PbI2 → terbentuk endapan
Bila Qsp PbI2 = Ksp PbI2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan
Bila Qsp PbI2 < Ksp PbI2 → belum terbentuk endapan

Untuk menghitung Qsp PbI2 perlu dihitung lebih dahulu [Pb2+] dan [I] dalam campuran.

Pb(NO3)2   → Pb2+ + 2NO3
[Pb2+] = [Pb(NO3)2]
[Pb2+] = 0,1 M urip.info

NaI  → Na+ + I
[I] = [NaI]
[I] = 0,1 M urip.info

PbI2 → Pb2+ + 2I
Qsp PbI2 = [Pb2+] [I]2
Qsp PbI2 = (0,1) (0,1)2
Qsp PbI2 = 0,1×0,01
Qsp PbI2 = 0,001
Qsp PbI2 = 1×10–3
urip.info
(61×10–3) > (7,9×10–9)
Jadi Qsp PbI2 > Ksp PbI2
PbI2 yang terbentuk akan mengendap.


Soal 5: urip.info
Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan (Ksp PbCrO4 = 2×10–13)!

Penyelesaian Soal 5:
Bila Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 → terbentuk endapan
Bila Qsp PbCrO4 = Ksp PbCrO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan
Bila Qsp PbCrO4 < Ksp PbCrO4 → belum terbentuk endapan

Untuk menghitung Qsp PbCrO4 perlu dihitung lebih dahulu [Pb2+] dan [CrO42] dalam campuran.

Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3
[Pb2+] = [Pb(NO3)2]
[Pb2+] = 0,2 M urip.info

Na2CrO4 → 2Na+ + CrO42
[CrO42] = [Na2CrO4]
[CrO42] = 0,5 M

PbCrO4 → Pb2+ + SO42
Qsp PbCrO4 = [Pb2+] [CrO42]
Qsp PbCrO4 = (0,2)×(0,5)
Qsp PbCrO4 = 0,1
Qsp PbCrO4 = 1×10–1
urip.info
(1×10–1) > (2×10–13)
Jadi Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4
PbCrO4 yang terbentuk akan mengendap.


Sumber soal: Buku Sekolah Elektronik - Kimia 2  Untuk SMA/MA Kelas XI (halaman 212), Oleh Budi Utami, dkk., Pusat Perbukuan -Depdiknas, 2009.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info