Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 21-30

Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2010 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.

Soal Nomor 21, OSP Kimia 2010
Berapa konstanta laju untuk reaksi order pertama A → B , diberikan data berikut ini:

1. 0,23
2. 1,0
3. 0,17
4. 0,12
5. tidak dapat ditentukan

Pembahasan Soal Nomor 21, OSP Kimia 2010
ln [A]_t = −kt + ln [A]_o
urip.info
[A]_o = konsentrasi zat mula-mula
[A]_t = konsentrasi zat saat t waktu
k = tetapan laju reaksi
t = waktu reaksi
urip.info
→ ln [A]_t – ln [A]_o = −kt
→ ln ([A]_t/[A]_o) = −kt
→ kt = ln ([A]_o/[A]_t)
→ k × 6 = ln (1,76/0,88)
→ k × 6 = 0,693
→ k  = 0,693/6
→ k  = 0,1155 » 0,12
urip.info
Jawaban yang tepat D

---

Soal Nomor 22, OSP Kimia 2010
Propelan padat yang dipakai dalam pendorong roket untuk ‘space shuttle’ adalah suatu campuran aluminium dan senyawa X. Senyawa X mengandung klor dengan tingkat oksidasi +7. Berikut ini, manakah yang merupakan senyawa X?

1. NCl₃
2. NH₄Cl
3. NH₄ClO₃
4. NH₄ClO₄
5. N₂H₅Cl

Pembahasan Soal Nomor 22, OSP Kimia 2010
Menentukan tingkat oksidasi atau bilangan oksidasi Cl = +7 dalam senyawa.
urip.info
Biloks Cl dalam:
NCl₃ = +1
NH₄Cl = –1
NH₄ClO₃ = +5
NH₄ClO₄ = +7
N₂H₅Cl = +1
urip.info
Jawaban yang tepat D

---

Soal Nomor 23, OSP Kimia 2010
Ion etanadioat (C₂O₄^2–) dioksidasi oleh larutan kalium manganat(VII) dalam suasana asam sesuai persamaan reaksi berikut:
urip.info
2MnO₄^–(aq) + 5C₂O₄^2–(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
urip.info
Berapa volume dari larutan 0,02 mol dm^–3 kalium manganat(VII) yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 1,0×10^–3 mol garam KHC₂O₄.H₂C₂O₄?

1. 20 cm³
2. 40 cm³
3. 50 cm³  
4. 125 cm³
5. 250 cm³

Pembahasan Soal Nomor 23, OSP Kimia 2010
2MnO₄^–(aq) + 5C₂O₄^2–(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)
urip.info
Dalam setiap mol garam KHC₂O₄.H₂C₂O₄ terdapat 2 mol ion C₂O₄^2–
1,0×10^–3 mol garam KHC₂O₄.H₂C₂O₄ terdapat 2×(1,0×10^–3 mol) ion C₂O₄^2–
urip.info
n(C₂O₄^2–) = 2,0×10^–3 mol
n(MnO₄^–) = n(C₂O₄^2–)/5 × 2
n(MnO₄^–) = (2,0×10^–3 mol)/5 × 2
n(MnO₄^–) = 8×10^–4 mol
urip.info
c = n/V
→ V = n/c
V(MnO₄^–) = n(MnO₄^–)/ c(MnO₄^–)
V(MnO₄^–) = (8×10^–4 mol)/(0,02 mol/dm^–3)
V(MnO₄^–) = 0,04 dm^–3
V(MnO₄^–) = 0,04 dm^–3 × 1000 cm³/dm³
V(MnO₄^–) = 40 cm³
urip.info
Jawaban yang tepat B

---

Soal Nomor 24, OSP Kimia 2010
Dalam larutan asam, ion MnO4^– mengoksidasi ion Cl^– menjadi Cl₂ . Nilai E° untuk reaksi
adalah +0,16 V. Pernyataan atau persamaan manakah berikut ini yang benar?

1. Bilangan oksidasi klor berubah dari –1 menjadi +2
2. Bilangan oksidasi mangan berubah dari +7 menjadi +4
3. 2MnO₄^– + 2Cl^– → 2MnO₄^2– + Cl₂
4. 2MnO₄^– + 8H⁺ + 6 Cl^– → 2MnO₂ + 4H₂O  + 3Cl₂
5. 2MnO₄^– + 16H⁺ + 10 Cl^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O  + 5Cl₂

Pembahasan Soal Nomor 24, OSP Kimia 2010
MnO4^– mengoksidasi ion Cl^– menjadi Cl₂ berarti MnO₄^– mengalami reduksi menjadi Mn²⁺ .
Reduksi: MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^–  → Mn²⁺  + 4H₂O
Oksidasi: 2Cl^– → Cl₂ + 2e^–
urip.info
Reduksi: 2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^–  → 2Mn²⁺  + 8H₂O
Oksidasi: 10Cl^– → 5Cl₂ + 10e^–
Redoks: 2MnO₄^– + 16H⁺  + 10 Cl^– → 2Mn²⁺  + 8H₂O  + 5Cl₂
urip.info
Bilangan oksidasi klor berubah dari –1 menjadi 0
Bilangan oksidasi mangan berubah dari +7 menjadi +2
Jawaban yang tepat E

---

Soal Nomor 25, OSP Kimia 2010
Berikut ini, ditunjukkan empat isomer C₆H₁₂:

Pasangan berikut ini, manakah yang merupakan pasangan isomer cis-trans?

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 1 dan 4
4. 2 dan 4
5. 3 dan 4

Pembahasan Soal Nomor 25, OSP Kimia 2010

Molekul 1 = cis
Molekul 2 = trans
Molekul 3 = cis
Molekul 4 = -urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat A

---

Soal Nomor 26, OSP Kimia 2010
Suatu senyawa ester metil asetat jika direduksi akan menghasilkan etanol, pereduksi yang dapat dipakai adalah: urip.info

1. NaBH₄
2. H₂, Ni
3. HCl, Fe
4. LiAlH₄
5. SnCl₂.

Pembahasan Soal Nomor 26, OSP Kimia 2010
Ringkasan reaksinya adalah reaksi substitusi asil nukleofilik dan dianjutkan dengan adisi nukleofilik.
Ester dapat direduksi menghasilkan 2 alkohol, RCOOR → RCOH dan HOR. Ester memang kurang reaktif terhadap nukleofil daripada aldehida atau keton. Ester hanya dapat direduksi dengan LiAlH₄ urip.info

Jawaban yang tepat D

---

Soal Nomor 27, OSP Kimia 2010
Suatu senyawa dikatakan aromatis apabila dapat memenuhi aturan Hϋckel (4n + 2). Di bawah ini, manakah senyawa yang merupakan senyawa antiaromatis.

Pembahasan Soal Nomor 27, OSP Kimia 2010
Tentang cara menentukan kearomatikan suatu molekul dapat dipelajari lebih detail di sini.
urip.info
Aromatik ⇒ siklik, terkonjugasi, jumlah elektron π (beserta radikal bila ada) mengikuti aturan Huckel (4n + 2), struktur planar, berorbital sp²
urip.info
Antiaromatik ⇒ siklik, terkonjugasi, jumlah elektron π (beserta radikal bila ada) tidak mengikuti aturan Huckel tetapi memiliki kelipatan dengan rumus 4n + 4, struktur planar, berorbital sp²
urip.info
Nonaromatik ⇒ tidak memenuhi salah satu syarat siklik pada aromatik atau antiaromatik
urip.info
Analisis kesesuaian aturan Huckel setiap molekul:

1. Ada 3 ikatan π = 6 elektron π sesuai rumus 4n+2, dengan n = 1,
   planar, terkonjugasi → aromatik. 
2. Ada 3 ikatan π = 6 elektron π sesuai rumus 4n+4, dengan n = 2,
   planar, tetapi tidak terkonjugasi → nonaromatik.
3. Ada 2 ikatan π = 4 elektron π sesuai rumus 4n+4, dengan n = 0,
   planar → antiaromatik.
4. Ada 4 ikatan π = 8 elektron π sesuai rumus 4n+4, dengan n = 1,
   tidak planar, terkonjugasi → nonaromatik.
5. Ada 2 ikatan π dan 1 PEB = 6 elektron π sesuai rumus 4n+2, dengan n = 1,
   planar, terkonjugasi → aromatik. urip.info

Jawaban yang tepat C

---

Soal Nomor 28, OSP Kimia 2010
Produk yang dihasilkan dari reaksi adisi 1,3-butadiena dengan Cl₂ adalah:

Pembahasan Soal Nomor 28, OSP Kimia 2010

Jawaban yang tepat B urip.info

---

Soal Nomor 29, OSP Kimia 2010
Susun urutan berdasarkan kenaikan reaktivitas reaksi substitusi elektrofilik dari senyawa berikut adalah: urip.info

1. Nitrobenzena > toluena > fenol > benzena
2. Nitrobenzena > fenol > toluena > benzena
3. Fenol > toluena > benzena> > nitrobenzena
4. Toluena > fenol > nitrobenzena > benzena
5. Toluena > benzena > fenol > nitrobenzena

Pembahasan Soal Nomor 29, OSP Kimia 2010
Dalam reaksi substitusi aromatik elektrofilik cincin benzena bertindak sebagai nukleofil untuk menggantikan substituen dengan elektrofil baru. Artinya, benzene perlu menyumbangkan elektron dari dalam cincin.
urip.info
Benzena menjadi kurang reaktif dalam reaksi substitusi aromatik elektrofilik ketika kelompok penonaktif (deaktif) hadir di dalamnya. Gugus penonaktif seringkali merupakan gugus penarik elektron yang baik seperti gugus nitro.
urip.info
Sedangkan kehadiran gugus pengaktif (seperti –OH gugus pengaktif paling kuat dibanding –CH₃) justru akan membuat cincin benzena semakin reaktif.
urip.info
Benzena sendiri di sini sebagai molekul acuan saja.

Jawaban yang tepat C

---

Soal Nomor 30, OSP Kimia 2010
Produk reaksi yang terbentuk jika siklopentil-metil-keton direaksikan dengan etil-magnesiumbromida, lalu dihidrolisis dalam suasana basa, seperti terlihat dalam reaksi di bawah ini adalah: urip.info

Pembahasan Soal Nomor 30, OSP Kimia 2010

Jawaban yang tepat C urip.info

CMIIW
Urip Rukim.

---

 urip.info
Pembahasan soal OSP Kimia 2011:

• Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 1-10
• Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 11-20
• Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 21-30