Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2008 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.
Soal Nomor 11 OSP Kimia 2008
Geometri molekul dari CH2O adalah:
Orbital hibrida atom pusat C, berjumlah 3 orbital, terdiri dari 1 orbital s dan 2 orbital p, orbital hibrida sp2 membentuk molekul dengan geometri trigonal planar. urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 12 OSP Kimia 2008 urip.info
Berapa bilangan oksidasi X dalam senyawa MgXO4?
Bilangan oksidasi Mg (golongan II-A) adalah +2, dan bilangan oksidasi setiap O pada senyawa tersebut adalah –2 urip.info
Biloks X = –(biloks Mg + 4.biloks O)
Biloks X = –(2 + 4.(–2))
Biloks X = –(2 – 8))
Biloks X = –(–6))
Biloks X = +6
urip.info
Jawaban yang tepat E
Soal Nomor 13 OSP Kimia 2008
Pasangan berikut ini, pilih senyawa yang mempunyai energi kisi paling rendah:
I. NaF atau MgO; II. CaS atau BaS urip.info
Energi kisi dapat diprediksi berdasarkan ukuran jari-jari ion dan jumlah muatan setiap ion yang berikatan. Tepatnya berdasarkan hukum Coulomb. Silakan simak paparan detailnya di sini.
mMn+ (g) + nXm (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.
urip.info
Muatan dan ukuran ion merupakan faktor penting yang menentukan besarnya energi kisi. Energi kisi berkaitan dengan energi potensial dari dua muatan yang berinteraksi yang diberikan dalam persamaan matematika; E=[k(Q1×Q2)]/d
Q1 dan Q2 adalah besar muatan pada partikel dalam satuan coulomb dan d adalah jarak antara jari–jari dalam satuan meter. urip.info
Semakin besar muatan dan semakin kecil jarak antara jari-jari ion maka energi kisinya semakin besar. Sebaliknya semakin kecil muatan dan semakin besar jarak antara jari-jari ion maka energi kisinya semakin kecil.
NaF vs MgO urip.info
Jari-jari ion Na+ > ion Mg2+ ; jari ion F– > O2–
Muatan dalam NaF < muatan dalam MgO
Jadi energi kisi NaF < MgO
CaS atau BaS urip.info
Anion sama dan jumlah muatan keduanya sama, maka yang dijadikan pembanding hanyalah jarak antara jari-jari ion. Jari-jari ion Ca2+ < Ba2+. Jarak jari-jari semakin besar energi kisi semakin kecil.
Jadi energi kisi CaS > BaS.
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 14 OSP Kimia 2008
Perhatikan proses reaksi berikut ini: urip.info
Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D
Untuk menghitung ΔH untuk reaksi : C → E + 3D maka perlu mengupayakan agar hasil akhirnya seperti reaksi tersebut. urip.info
ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH2
ΔH4 = [15 + (–15) + (–10)] kJ/mol
ΔH4 = –10 kJ/mol
urip.info
Jawaban yang tepat C
Soal Nomor 15 OSP Kimia 2008
Berikut ini diberikan tabel energi ikatan:
Entalpi pembakaran 1 mol gas propana (C3H8), sesuai dengan reaksi berikut:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
adalah: urip.info
ΔH = total energi pemutusan (ruas kiri) – total energi pembentukan (ruas kanan)
ΔH = [(2×347)+(8×413)+(5×498)] kJ – [(6×799)+(8×467)] kJ
ΔH = [694+3304+2490] kJ – [4794+3736] kJ
ΔH = (6488 – 8530) kJ
ΔH = –2042 kJ urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D
Soal Nomor 16 OSP Kimia 2008
Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini: urip.info
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi di atas adalah:
Tanpa data laju reaksi tidak dapat ditentukan hukum laju reaksinya, dalam hal ini orde reaksinya tidak dapat hanya dilihat dari persamaan reaksi.
urip.info
Jawaban yang tepat D
Soal Nomor 17 OSP Kimia 2008
Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi ammonia , seperti ditunjukkan di bawah ini: urip.info
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Bila uap air muncul dengan laju 0,025 mol·min–1, pada saat yang sama berapa laju hilangnya ammonia? urip.info
r = $\mathsf{\dfrac{-1\Delta[NH_3]}{4\Delta t}=\dfrac{+1\Delta[H_2O]}{6\Delta t}}$
urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=+\dfrac{4}{6}\cdot \dfrac{\Delta[H_2O]}{\Delta t}}$
urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=+\dfrac{4}{6}\cdot 0{,}025~mol{.}min^{-1}}$
urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=0{,}017~mol{.}min^{-1}}$
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 18 OSP Kimia 2008
Kombinasi manakah dari larutan HCl dan NaOH yang menghasilkan pH= 7 ?
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Reaksi asam kuat dengan basa kuat dengan jumlah zat (mol) sebanding secara stoikiometri akan menghasilkan pH = 7, larutan bersifat netral.
urip.info
Jawaban yang tepat E
Soal Nomor 19 OSP Kimia 2008
Berikut ini manakah reaksi Asam Basa menurut teori Bronsted-Lowry?
Menurut teori asam-basa Brosnted-Lowry, asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton(H+), dan basa adalah spesi yang dapat menerima proton. urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D
Soal Nomor 20 OSP Kimia 2008
Susunlah urutan peningkatan keasaman (asam lemah ke asam kuat) dari senyawa berikut ini:
urip.info
Ka semakin besar berarti keasaman suatu zat meningkat pula, Ka semakin besar mengindikasikan semakin banyak ion H+ yang dihasilkan.
urip.info
pKa = –log Ka. Bila Ka semakin besar maka pKa semakin kecil, dengan kata lain Ka berbanding terbalik dengan pKa.
urip.info
Urutan keasaman dari asam lemah ke asam yang lebih kuat, dimulai dari senyawa yang memiliki pKa besar ke pKa kecil. I(9,95), IV(6,36), III(3,48), II(2,49)
Jawaban yang tepat B urip.info
CMIIW
Urip Rukim.
urip.info
Pembahasan soal OSP Kimia 2008:
Soal Nomor 11 OSP Kimia 2008
Geometri molekul dari CH2O adalah:
- square planar
- trigonal planar
- tetrahedral
- oktahedral urip.info
- Jawaban A, B, C dan D salah
Orbital hibrida atom pusat C, berjumlah 3 orbital, terdiri dari 1 orbital s dan 2 orbital p, orbital hibrida sp2 membentuk molekul dengan geometri trigonal planar. urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 12 OSP Kimia 2008 urip.info
Berapa bilangan oksidasi X dalam senyawa MgXO4?
- +4
- +7
- +8
- +10
- Jawaban A, B, C dan D salah
Bilangan oksidasi Mg (golongan II-A) adalah +2, dan bilangan oksidasi setiap O pada senyawa tersebut adalah –2 urip.info
Biloks X = –(biloks Mg + 4.biloks O)
Biloks X = –(2 + 4.(–2))
Biloks X = –(2 – 8))
Biloks X = –(–6))
Biloks X = +6
urip.info
Jawaban yang tepat E
Soal Nomor 13 OSP Kimia 2008
Pasangan berikut ini, pilih senyawa yang mempunyai energi kisi paling rendah:
I. NaF atau MgO; II. CaS atau BaS urip.info
- NaF dan CaS
- NaF dan BaS
- MgO dan CaS
- MgO dan BaS
- Tidak dapat ditentukan
Energi kisi dapat diprediksi berdasarkan ukuran jari-jari ion dan jumlah muatan setiap ion yang berikatan. Tepatnya berdasarkan hukum Coulomb. Silakan simak paparan detailnya di sini.
mMn+ (g) + nXm (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.
urip.info
Muatan dan ukuran ion merupakan faktor penting yang menentukan besarnya energi kisi. Energi kisi berkaitan dengan energi potensial dari dua muatan yang berinteraksi yang diberikan dalam persamaan matematika; E=[k(Q1×Q2)]/d
Q1 dan Q2 adalah besar muatan pada partikel dalam satuan coulomb dan d adalah jarak antara jari–jari dalam satuan meter. urip.info
Semakin besar muatan dan semakin kecil jarak antara jari-jari ion maka energi kisinya semakin besar. Sebaliknya semakin kecil muatan dan semakin besar jarak antara jari-jari ion maka energi kisinya semakin kecil.
NaF vs MgO urip.info
Jari-jari ion Na+ > ion Mg2+ ; jari ion F– > O2–
Muatan dalam NaF < muatan dalam MgO
Jadi energi kisi NaF < MgO
CaS atau BaS urip.info
Anion sama dan jumlah muatan keduanya sama, maka yang dijadikan pembanding hanyalah jarak antara jari-jari ion. Jari-jari ion Ca2+ < Ba2+. Jarak jari-jari semakin besar energi kisi semakin kecil.
Jadi energi kisi CaS > BaS.
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 14 OSP Kimia 2008
Perhatikan proses reaksi berikut ini: urip.info
Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D
- 0 kJ/mol urip.info
- 10 kJ/mol
- –10 kJ/mol
- –20 kJ/mol
- 20 kJ/mol
Untuk menghitung ΔH untuk reaksi : C → E + 3D maka perlu mengupayakan agar hasil akhirnya seperti reaksi tersebut. urip.info
ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH2
ΔH4 = [15 + (–15) + (–10)] kJ/mol
ΔH4 = –10 kJ/mol
urip.info
Jawaban yang tepat C
Soal Nomor 15 OSP Kimia 2008
Berikut ini diberikan tabel energi ikatan:
Entalpi pembakaran 1 mol gas propana (C3H8), sesuai dengan reaksi berikut:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
adalah: urip.info
- 355 kJ
- 2570 kJ
- –1695 kJ
- –2042 kJ
- –1387 kJ
ΔH = total energi pemutusan (ruas kiri) – total energi pembentukan (ruas kanan)
ΔH = [(2×347)+(8×413)+(5×498)] kJ – [(6×799)+(8×467)] kJ
ΔH = [694+3304+2490] kJ – [4794+3736] kJ
ΔH = (6488 – 8530) kJ
ΔH = –2042 kJ urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D
Soal Nomor 16 OSP Kimia 2008
Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini: urip.info
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi di atas adalah:
- Laju = r = k [N2O5]2
- Laju = r = [N2O5]2
- Laju = r = k [N2O5]2 / [NO2]4 [O2]1
- Laju = r = k [N2O5]x
- Laju = r = [N2O5]x
Tanpa data laju reaksi tidak dapat ditentukan hukum laju reaksinya, dalam hal ini orde reaksinya tidak dapat hanya dilihat dari persamaan reaksi.
urip.info
Jawaban yang tepat D
Soal Nomor 17 OSP Kimia 2008
Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi ammonia , seperti ditunjukkan di bawah ini: urip.info
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Bila uap air muncul dengan laju 0,025 mol·min–1, pada saat yang sama berapa laju hilangnya ammonia? urip.info
- 0,0040 mol·min–1
- 0,017 mol·min–1
- 0,038 mol·min–1
- 0,100 mol·min–1
- 0,150 mol·min–1
r = $\mathsf{\dfrac{-1\Delta[NH_3]}{4\Delta t}=\dfrac{+1\Delta[H_2O]}{6\Delta t}}$
urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=+\dfrac{4}{6}\cdot \dfrac{\Delta[H_2O]}{\Delta t}}$
urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=+\dfrac{4}{6}\cdot 0{,}025~mol{.}min^{-1}}$
urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=0{,}017~mol{.}min^{-1}}$
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 18 OSP Kimia 2008
Kombinasi manakah dari larutan HCl dan NaOH yang menghasilkan pH= 7 ?
- 50 mL HCl 1 M dengan 50 mL NaOH 1 M
- 50 HCl mL 2 M dengan 50 mL NaOH 2 M
- 100 mL HCl 1 M dengan 50 mL NaOH 2 M
- 100 mL HCl 1 M dengan 100 mL NaOH 1 M
- Semua menghasilkan pH=7
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Reaksi asam kuat dengan basa kuat dengan jumlah zat (mol) sebanding secara stoikiometri akan menghasilkan pH = 7, larutan bersifat netral.
urip.info
Jawaban yang tepat E
Soal Nomor 19 OSP Kimia 2008
Berikut ini manakah reaksi Asam Basa menurut teori Bronsted-Lowry?
- I, III
- I, II, III, IV
- I, II, III
- I, III, IV
- II, III
Menurut teori asam-basa Brosnted-Lowry, asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton(H+), dan basa adalah spesi yang dapat menerima proton. urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D
Soal Nomor 20 OSP Kimia 2008
Susunlah urutan peningkatan keasaman (asam lemah ke asam kuat) dari senyawa berikut ini:
urip.info
- I, III, IV, II
- I, IV, III, II
- II, IV, III, I
- IV, II, I, III
- I, II, III, IV
Ka semakin besar berarti keasaman suatu zat meningkat pula, Ka semakin besar mengindikasikan semakin banyak ion H+ yang dihasilkan.
urip.info
pKa = –log Ka. Bila Ka semakin besar maka pKa semakin kecil, dengan kata lain Ka berbanding terbalik dengan pKa.
urip.info
Urutan keasaman dari asam lemah ke asam yang lebih kuat, dimulai dari senyawa yang memiliki pKa besar ke pKa kecil. I(9,95), IV(6,36), III(3,48), II(2,49)
Jawaban yang tepat B urip.info
CMIIW
Urip Rukim.
urip.info
Pembahasan soal OSP Kimia 2008:
Tidak ada komentar:
Posting Komentar