Pembahasan Soal OSP Kimia 2008 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 11-20

Minggu, 24 Maret 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2008 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.



Soal Nomor 11 OSP Kimia 2008
Geometri molekul dari  CH2O adalah:
  1. square planar
  2. trigonal planar
  3. tetrahedral
  4. oktahedral urip.info
  5. Jawaban A, B, C dan D salah
Pembahasan Soal Nomor 11 OSP Kimia 2008
Orbital hibrida atom pusat C, berjumlah 3 orbital, terdiri dari 1 orbital s dan 2 orbital p, orbital hibrida sp2 membentuk molekul dengan geometri trigonal planar. urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 12 OSP Kimia 2008 urip.info
Berapa bilangan oksidasi X dalam senyawa MgXO4?
  1. +4
  2. +7
  3. +8
  4. +10
  5. Jawaban A, B, C dan D salah
Pembahasan Soal Nomor 12 OSP Kimia 2008
Bilangan oksidasi Mg (golongan II-A) adalah +2, dan bilangan oksidasi setiap O pada senyawa tersebut adalah –2 urip.info
Biloks X = –(biloks Mg + 4.biloks O)
Biloks X = –(2 + 4.(–2))
Biloks X = –(2 – 8))
Biloks X = –(–6))
Biloks X = +6
urip.info
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 13 OSP Kimia 2008
Pasangan berikut ini, pilih senyawa yang mempunyai energi kisi paling rendah:
I. NaF atau MgO; II. CaS atau BaS urip.info
  1. NaF dan CaS
  2. NaF dan BaS
  3. MgO dan CaS
  4. MgO dan BaS
  5. Tidak dapat ditentukan
Pembahasan Soal Nomor 13 OSP Kimia 2008
Energi kisi dapat diprediksi berdasarkan ukuran jari-jari ion dan jumlah muatan setiap ion yang berikatan. Tepatnya berdasarkan hukum Coulomb. Silakan simak paparan detailnya di sini.
mMn+ (g) + nXm (g) ⟶ MmXn (s) + Energi kisi.
urip.info
Muatan dan ukuran ion merupakan faktor penting yang menentukan besarnya energi kisi. Energi kisi berkaitan dengan energi potensial dari dua muatan yang berinteraksi yang diberikan dalam persamaan matematika; E=[k(Q1×Q2)]/d
Q1 dan Q2 adalah besar muatan pada partikel dalam satuan coulomb dan d adalah jarak antara jari–jari dalam satuan meter. urip.info

Semakin besar muatan dan semakin kecil jarak antara jari-jari ion maka energi kisinya semakin besar. Sebaliknya semakin kecil muatan dan semakin besar jarak antara jari-jari ion maka energi kisinya semakin kecil.

NaF vs MgO urip.info
Jari-jari ion Na+ > ion Mg2+ ; jari ion F  > O2
Muatan dalam NaF < muatan dalam MgO
Jadi energi kisi NaF < MgO

CaS atau BaS urip.info
Anion sama dan jumlah muatan keduanya sama, maka yang dijadikan pembanding hanyalah jarak antara jari-jari ion. Jari-jari ion Ca2+ < Ba2+. Jarak jari-jari semakin besar energi kisi semakin kecil.
Jadi energi kisi CaS > BaS.
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 14 OSP Kimia 2008
Perhatikan proses reaksi berikut ini: urip.info

Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D
  1. 0 kJ/mol urip.info
  2. 10 kJ/mol
  3. –10 kJ/mol
  4. –20 kJ/mol 
  5. 20 kJ/mol
Pembahasan Soal Nomor 14 OSP Kimia 2008
Untuk menghitung ΔH untuk reaksi : C → E + 3D maka perlu mengupayakan agar hasil akhirnya seperti reaksi tersebut. urip.info


ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH2
ΔH4 = [15 + (–15) + (–10)] kJ/mol
ΔH4 = –10 kJ/mol
urip.info
Jawaban yang tepat C


Soal Nomor 15 OSP Kimia 2008
Berikut ini diberikan tabel energi ikatan:
Entalpi  pembakaran 1 mol gas propana (C3H8), sesuai dengan reaksi berikut:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
adalah: urip.info
  1. 355 kJ
  2. 2570 kJ
  3. –1695 kJ
  4. –2042 kJ
  5. –1387 kJ
Pembahasan Soal Nomor 15 OSP Kimia 2008

ΔH = total energi pemutusan (ruas kiri) – total energi pembentukan (ruas kanan)
ΔH = [(2×347)+(8×413)+(5×498)] kJ – [(6×799)+(8×467)] kJ
ΔH = [694+3304+2490] kJ – [4794+3736] kJ
ΔH = (6488 – 8530) kJ
ΔH = –2042 kJ urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D


Soal Nomor 16 OSP Kimia 2008
Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini:  urip.info
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi di atas adalah:
  1. Laju = r = k [N2O5]2
  2. Laju = r = [N2O5]2
  3. Laju = r = k [N2O5]2 / [NO2]4 [O2]1
  4. Laju = r = k [N2O5]x
  5. Laju = r = [N2O5]x
Pembahasan Soal Nomor 16 OSP Kimia 2008
Tanpa data laju reaksi tidak dapat ditentukan hukum laju reaksinya, dalam hal ini orde reaksinya tidak dapat hanya dilihat dari persamaan reaksi.
 urip.info
Jawaban yang tepat D


Soal Nomor 17 OSP Kimia 2008
Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi ammonia , seperti ditunjukkan di bawah ini:  urip.info
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Bila uap air muncul dengan laju  0,025 mol·min–1, pada saat yang sama berapa laju hilangnya ammonia?  urip.info
  1. 0,0040 mol·min–1
  2. 0,017 mol·min–1
  3. 0,038 mol·min–1
  4. 0,100 mol·min–1
  5. 0,150 mol·min–1
Pembahasan Soal Nomor 17 OSP Kimia 2008
r = $\mathsf{\dfrac{-1\Delta[NH_3]}{4\Delta t}=\dfrac{+1\Delta[H_2O]}{6\Delta t}}$
 urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=+\dfrac{4}{6}\cdot \dfrac{\Delta[H_2O]}{\Delta t}}$
 urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=+\dfrac{4}{6}\cdot 0{,}025~mol{.}min^{-1}}$
 urip.info
r = $\mathsf{-\dfrac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}=0{,}017~mol{.}min^{-1}}$

Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 18 OSP Kimia 2008
Kombinasi manakah dari larutan HCl dan NaOH yang menghasilkan pH= 7  ?
  1. 50 mL HCl 1 M dengan 50 mL NaOH 1 M
  2. 50 HCl mL 2 M dengan 50 mL NaOH 2 M
  3. 100 mL HCl 1 M dengan 50 mL NaOH 2 M
  4. 100 mL HCl 1 M dengan 100 mL NaOH 1 M
  5. Semua menghasilkan pH=7
    Pembahasan Soal Nomor 18 OSP Kimia 2008
    HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
    Reaksi asam kuat dengan basa kuat dengan jumlah zat (mol) sebanding secara stoikiometri akan menghasilkan pH = 7, larutan bersifat netral.
     urip.info
    Jawaban yang tepat E


    Soal Nomor 19 OSP Kimia 2008
    Berikut ini manakah reaksi Asam Basa menurut teori Bronsted-Lowry?
    1. I, III  
    2. I, II, III, IV  
    3. I, II, III
    4. I, III, IV
    5. II, III
    Pembahasan Soal Nomor 19 OSP Kimia 2008
    Menurut teori asam-basa Brosnted-Lowry, asam adalah spesi yang dapat mendonorkan proton(H+), dan basa adalah spesi yang dapat menerima proton.  urip.info
     urip.info
    Jawaban yang tepat D


    Soal Nomor 20 OSP Kimia 2008
    Susunlah urutan peningkatan keasaman (asam lemah ke asam kuat) dari senyawa berikut ini:

     urip.info
    1. I, III, IV, II
    2. I, IV, III, II
    3. II, IV, III, I
    4. IV, II, I, III
    5. I, II, III, IV
    Pembahasan Soal Nomor 20 OSP Kimia 2007
    Ka semakin besar berarti keasaman suatu zat meningkat pula, Ka semakin besar mengindikasikan semakin banyak ion H+ yang dihasilkan.
     urip.info
    pKa = –log Ka. Bila Ka semakin besar maka pKa semakin kecil, dengan kata lain Ka berbanding terbalik dengan pKa.
     urip.info
    Urutan keasaman dari asam lemah ke asam yang lebih kuat, dimulai dari senyawa yang memiliki pKa besar ke pKa kecil. I(9,95), IV(6,36), III(3,48), II(2,49)

    Jawaban yang tepat B  urip.info


    CMIIW
    Urip Rukim.

     urip.info
    Pembahasan soal OSP Kimia 2008:
    Bagikan di

    Tidak ada komentar:

    Posting Komentar

     
    Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info