Pembahasan Soal OSP Kimia 2011 - Bagian Essay Nomor 1

Sabtu, 16 Maret 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2011 yang dibahas satu persatu untuk soal essay. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.


Soal 1 – Analisis Kemurnian Benzil Klorida
Benzil klorida (C6H5CH2Cl) secara komersial dibuat melalui proses klorinasi dari toluena (C6H5CH3). Untuk menentukan kemurnian dari bahan komersial benzil klorida, ditimbang sebanyak 0,255 gram contoh untuk dianalisis.  urip.info

Contoh tersebut dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 4 M dalam suatu labu bulat 100 mL, dan kemudian direfluks dan dipanaskan selama 1 jam. Setelah didinginkan dalam temperatur kamar, pertama kali campuran tersebut ditambahkan 50 mL larutan HNO3 20% dan diikuti dengan penambahan 25 mL larutan AgNO3 0,100 M dan ternyata terbentuk endapan putih.  urip.info

Kelebihan perak nitrat kemudian dititrasi dengan larutan NH4SCN 0,100 M dengan menggunakan larutan besi(III) amonium sulfat sebagai indikator. Dalam titrasi ini terbentuk endapan putih, dan titik akhir titrasi ditentukan dengan timbulnya warna merah (Terbentuk [Fe(SCN)]2+).  urip.info

a. Tuliskan reaksi pembuatan benzil klorida melalui klorinasi toluena!
Penyelesaian:  urip.info
C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl

b. Tuliskan reaksi pemanasan campuran NaOH dan benzil klorida!
Penyelesaian:  urip.info
C6H5CH2Cl + NaOH → C6H5CH2OH + NaCl

c. Apa tujuan penambahan HNO3 sebelum penambahan AgNO3?
Penyelesaian:  urip.info
Tujuannya adalah untuk menetralkan NaOH yang berlebih

d. Tuliskan reaksi pembentukan endapan setelah penambahan HNO3 dan larutan AgNO3!
Penyelesaian:  urip.info
NaOH(aq) + HNO3(aq)  → NaNO3(aq)  + H2O(l)
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

e. Tuliskan reaksi pembentukan endapan selama titrasi berlangsung!
Penyelesaian:  urip.info
Titrasi AgNO3 yang berlebih dengan NH4SCN:
AgNO3(aq) + NH4SCN(aq) → NH4NO3(aq) + AgSCN(s)


Bila warna merah [Fe(SCN)]2+ muncul pada saat 6,75 mL larutan NH4SCN 0,100 M telah dititrasikan:

f. Tentukanlah berapa berat persentase kemurnian benzil klorida dalam contoh komersial tersebut.
Penyelesaian:  urip.info
M(C6H5CH2Cl) = 126,5 g/mol

Titrasi AgNO3  yang berlebih:
AgNO3(aq) + NH4SCN(aq) → NH4NO3(aq) + AgSCN(s)

Berdasarkan persamaan reaksi pada titrasi dapat diketahui bahwa secara stoikiometri
n(AgNO3)dititrasi = n(NH4SCN)

n(NH4SCN) = 6,75 mL × 0,1 M
n(NH4SCN) = 0,675 mmol

Jadi n(AgNO3)dititrasi = n(NH4SCN)
n(AgNO3) = 0,675 mmol  urip.info

Jumlah AgNO3 yang bereaksi dengan NaCl adalah selisih dari AgNO3  mula-mula dikurangi jumlah AgNO3  yang dititrasi dengan NH4SCN  urip.info

n(AgNO3) bereaksi dengan NaCl = n(AgNO3)awaln(AgNO3)dititrasi
n(AgNO3) bereaksi dengan NaCl = (25 mL × 0,1 M) – 0,675 mmol
n(AgNO3) bereaksi dengan NaCl = 1,825 mmol

Berdasarkan rangkaian reaksi:  urip.info
C6H5CH2Cl + NaOH → C6H5CH2OH + NaCl
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

dapat dihitung n(C6H5CH2Cl) yang bereaksi:
n(C6H5CH2Cl) = n(NaCl) = n(AgNO3)
n(C6H5CH2Cl) = 1,825 mmol
n(C6H5CH2Cl) = 0,001825 mol

m(C6H5CH2Cl) = n(C6H5CH2Cl)  × M(C6H5CH2Cl)
m(C6H5CH2Cl) = 0,001825 mol × 126,5 g/mol
m(C6H5CH2Cl) = 0,231 g  urip.info

Persentase C6H5CH2Cl dalam sampel:
% C6H5CH2Cl = m(C6H5CH2Cl)/m(sampel) × 100%
% C6H5CH2Cl = (0,231 g)/(0,255 g) × 100%
% C6H5CH2Cl = 90,60%  urip.info

g. Mengapa pada titik akhir terjadi warna merah [Fe(SCN)]2+?
Penyelesaian: urip.info
Reaksi antara ion besi(III) dengan ion tiosianat yang berlebih:
Fe3+ + SCN → [Fe(SCN)]2+

Karena saat titik akhir titrasi terjadi yang menandakan bahwa AgNO3 semua sudah habis bereaksi dengan SCN yang ditambahkan selama titrasi. Kelebihan SCN ini kemudian membentuk larutan kompleks [Fe(SCN)]2+ yang berwarna merah itu.  urip.info

CMIIW
Urip Rukim.

 urip.info
Pembahasan soal OSP Kimia 2011:
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info