Menghitung pH Campuran Dua Larutan Bufer dengan pH Tertentu

Senin, 11 Maret 2019 edit

Larutan bufer Q ber-pH 4 dan larutan bufer R ber-pH 6. Masing-masing dibuat dari asam HA dan garam NaA. Konsentrasi HA dalam setiap bufer ini 0,50 M. Berapa pH larutan yang diperoleh dengan mencampur kedua larutan bufer Q dan R dengan volume yang sama?

Penyelesaian:
Ka HA = 1 × 105
pKa = – log Ka
pKa = – log (1 × 105)
pKa = 5

[HA] = 0,5 M
pHQ = 4; pHR = 6
Larutan bufer merupakan larutan bufer asam (karena pH di bawah 7).

pH = pKa + log $\mathsf{\dfrac{[Garam]}{[Asam]}}$


Larutan bufer yang sejenis tidak saling bereaksi.
Karena HA mempunyai konsentrasi sama maka  ketika dicampurkan tidak berubah. Sementara itu konsentrasi NaA mengalami perubahan,  merupakan akumulasi jumlah kedua garam pada masing-masing larutan bufer Q dan R.

Untuk larutan bufer Q:
pH = pKa + log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{[HA]}}$

4 = 5 + log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0,5 M}}$

4 – 5 = log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0,5 M}}$

–1 = log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0,5 M}}$

$\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0,5 M}}$ = 10–1

[NaA] = 0,5 × 101 = 0,05 M


Untuk larutan bufer R:
pH = pKa + log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{[HA]}}$

6 = 5 + log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0{,}5 M}}$

6 – 5 = log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0{,}5 M}}$

1 = log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0{,}5 M}}$

$\mathsf{\dfrac{[NaA]}{0{,}5 M}}$ = 101

[NaA] = 0,5 × 10 = 5 M

Jadi dalam larutan bufer Q komponennya terdiri dari [NaA] = 0,05 M, dan [HA] 0,5 M, dalam larutan bufer Q komponennya terdiri dari [NaA] = 5 M, dan [HA] 0,5 M.
Karena proporsi volume kedua larutan bufer sama, dimisalkan V, maka [NaA] dapat dihitung sebagai berikut.
[NaA]campuran = $\mathsf{\dfrac{([NaA]_Q \times V) + ([NaA]_R \times V)}{V+V}}$

[NaA]campuran = $\mathsf{\dfrac{(0{,}05~M \times V) + (5~M \times V)}{2V}}$

[NaA]campuran = $\mathsf{\dfrac{5{,}05~M V}{2V}}$

[NaA]campuran = $\mathsf{\dfrac{5{,}05~M}{2}}$

[NaA]campuran = $\mathsf{2{,}525~M}$

Perhitungan pH campuran dari larutan bufer Q dan R.
pHcampuran = pKa + log $\mathsf{\dfrac{[NaA]}{[HA]}}$

pHcampuran = 5 + log $\mathsf{\dfrac{2{,}525~M}{0{,}5~M}}$

pHcampuran = 5 + log $\mathsf{5{,}05}$
pHcampuran = 5 + 0,70
pHcampuran = 5,70
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info