Pembahasan Soal OSP Kimia 2008 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 1-10

Minggu, 24 Maret 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2008 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.



Soal Nomor 1 OSP Kimia 2008
Pernyataan berikut ini manakah yang benar? (nomor atom O= 8; F=9) urip.info
  1. 18O dan 19F mempunyai jumlah neutron sama.
  2. 14C dn 14N adalah isotop karena nomor massanya sama .
  3. 18O-2 mempunyai jumlah elektron yang sama dengan 20Ne.
  4. A dan B benar.
  5. A dan C benar
Pembahasan Soal Nomor 1 OSP Kimia 2008
Data isotop yang diperlukan menganalisis soal selengkapnya:
6C12, 7N14, 8O18, 9F19, 10Ne20
urip.info
Pernyataan A benar
Pernyataan B salah, isotop itu karena nomor atomnya sama dan massanya berbeda.
Pernyataan C benar.
urip.info
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 2 OSP Kimia 2008
Bila 1,50 g padatan H2C2O4.2H2O dan membebaskan seluruh molekul air yang terhidrasi  maka akan diperoleh  H2C2O4 sebanyak: urip.info
  1. 0,34 g
  2. 0,92 g
  3. 1,07 g
  4. 1,26 g
  5. 1,50 g
Pembahasan Soal Nomor 2 OSP Kimia 2008
Setiap mol H2C2O4.2H2O terdapat 2 mol H2O.
M(H2C2O4.2H2O) = 126,07 g/mol
m(H2C2O4.2H2O) = 1,50 g
urip.info
n(H2C2O4.2H2O) = m(H2C2O4.2H2O)/M(H2C2O4.2H2O)
n(H2C2O4.2H2O) = (1,50 g)/(126,07 g/mol)
n(H2C2O4.2H2O) = 0,012 mol
urip.info
n(H2O) = 2 × 0,012 mol
n(H2O) = 0,024 mol
urip.info
M(H2O) = 18,02 g/mol
urip.info
Massa H2O yang menguap:
m(H2O) = n(H2O) × m(H2O)
m(H2O) = 0,024 mol × 18,02 g/mol
m(H2O) = 0,43 g
urip.info
Massa H2C2O4.
m(H2C2O4) = m(H2C2O4.2H2O) – m(H2O)
m(H2C2O4) = 1,50 g – 0,43 g
m(H2C2O4) = 1,07 g
urip.info
Jawaban yang tepat C


Soal Nomor 3 OSP Kimia 2008
Sukrosa (C12H22O11) larut dalam air, tetapi bukan suatu elektrolit karena: urip.info
  1. sukrosa tidak larut sempurna dalam air.
  2. sukrosa adalah molekul organik.
  3. sukrosa bukan asam atau juga bukan basa.
  4. sukrosa tidak membentuk ion dalam larutan.
  5. semua pernyataan salah, karena sukrosa adalah elektrolit.
Pembahasan Soal Nomor 3 OSP Kimia 2008
Soal ini fokusnya adalah “sukrosa bukan suatu elektrolit”, tentu saja alasannya karena dalam larutan sukrosa tidak membentuk ion. Bukan alasan mengapa sukrosa larut dalam air.
urip.info
Jawaban yang tepat D


Soal Nomor 4 OSP Kimia 2008
Formula empiris lindane, suatu insektisida yang sangat keras, adalah CHCl. Massa molar lindane adalah 290,8 g/mol. Berapa banyak atom  karbon yang terdapat dalam molekul lindane? urip.info
  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 6
  5. 8
Pembahasan Soal Nomor 4 OSP Kimia 2008
Ar: H = 1,008; C = 12,011; Cl = 35,453 (sesuai dengan data pada tabel periodik yang diberikan pada paket soal OSP Kimia 2007)
M(CHCl)x = M lindane
M(CHCl)x = 290,8 g/mol

(12,011+1,008+35,453)x g/mol = 290,8 g/mol
(48,472)x = 290,8
x = (290,8)/(48,472)
x = 5,999
x » 6 urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D


Soal Nomor 5 OSP Kimia 2008
Berikut ini, konfigurasi elektron yang manakah melanggar prinsip larangan Pauli. urip.info

Pembahasan Soal Nomor 5 OSP Kimia 2008
Larangan Pauli: tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum yang sama. urip.info
Pada opsi C, terdapat elektron yang memiliki bilangan kuantum yang sama yaitu elektron pada subkulit 2s. ↑↑ Kedua elektron ini memiliki bilangan kuantum n = 2; l = 0; m = 0; s = +½
urip.info
Jawaban yang tepat C


Soal Nomor 6 OSP Kimia 2008
Atom unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p3. Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan Br adalah: urip.info
  1. XBr
  2. XBr2
  3. X2Br3
  4. XBr3
  5. X3Br2
Pembahasan Soal Nomor 6 OSP Kimia 2008
X jumlah elektron valensinya 5 (3s23p3). Agar mencapai kestabilan maka X memerlukan 3 elektron dan ini sesuai aturan oktet.
urip.info
Br unsur yang memiliki elektron valensi 7 (golongan VII-A), untuk stabil memerlukan 1 elektron.
urip.info
X dan Br sama-sama membutuhkan elektron, maka bila berikatan keduanya akan membentuk ikatan kovalen. X membutuhkan 3 Br jadi senyawa yang paling mungkin dari opsi yang diberikan adalah XBr3.
urip.info
Sebenarnya X dengan Br juga dapat membentuk XBr5, Di sini X sama dengan unsur P.
urip.info
Jawaban yang tepat D


Soal Nomor 7 OSP Kimia 2008
Tabel berikut ini adalah lambang unsur hipotetis yang ada di jagad raya serta elektronegativitasnya:


Berikut ini ikatan yang paling kurang polar  (paling nonpolar) adalah:
  1. L-M
  2. M-Q
  3. L-R
  4. Q-R
  5. M-R
Pembahasan Soal Nomor 7 OSP Kimia 2008
Kepolaran dapat ditinjau berdasarkan selisih mutlak nilai elektronegativitas pada atom-atom yang saling berikatan. Selisih yang dimaksud di sini adalah elektronegativitas lebih besar dikurangi elektronegativitas yang lebih kecil antara dua atom yang berikatan. Semakin besar selisih elektronegativitasnya maka semakin polar, bila mendekati nol akan bersifat semakin nonpolar (tidak polar)
urip.info
Berikut ini analisis selisih elektronegativitas dua atom yang berikatan. urip.info
  1. L-M = 3,5 – 2,0 = 1,5
  2. M-Q = 3,5 – 0,9 = 2,6
  3. L-R = 2,5 – 2,0 = 0,5
  4. Q-R = 2,5 – 0,9 = 1,6
  5. M-R = 3,5 – 2,5 = 1,0
L-R memiliki selisih elektronegativitas paling kecil, L-R paling nonpolar.
urip.info
Jawaban yang tepat C


Soal Nomor 8 OSP Kimia 2008
Berikut ini, kelompok mana yang hanya mengandung molekul ikatan kovalen? urip.info
  1. BCl3, SiCl4, PCl3
  2. NH4Br, N2H4, HBr
  3. I2, H2S, NaI
  4. Al, O3, As4
  5. Cl2, NaCl, H2O
Pembahasan Soal Nomor 8 OSP Kimia 2008
Molekul berikatan kovalen dicirikan tersusun oleh unsur-unsur nonlogam tanpa adanya spesi ionik, selain itu bukan ikatan kovalen. Jawaban yang tepat opsi A.
urip.info
Pada opsi B, NH4Br merupakan senyawa ion, demikian pula NaI  pada opsi C, dan NaCl pada opsi E, sementara itu pada Al terjadi ikatan logam. Selain itu semua berikatan kovalen.
urip.info
Jawaban yang tepat A


Soal Nomor 9 OSP Kimia 2008
Manakah spesi yang isolektronik  dengan  NO2+urip.info
  1. N2O
  2. NO2
  3. NH2
  4. NO
  5. NH4+
Pembahasan Soal Nomor 9 OSP Kimia 2008
Isoelektronik, spesi yang mempunyai jumlah elektron sama satu dengan yang lain. Untuk itu perlu tahu nomor atom dalam setiap spesi yang diberikan.
urip.info
Nomor atom netral sama dengan jumlah elektron, bila bermuatan negatif (menerima sejumlah elektron dari luar) maka ditambahkan sejumlah muatan negatifnya, bila bermuatan positif (melepaskan sejumlah elektron) maka dikurangi sejumlah muatan positifnya.
urip.info
1H, 7N, 8O
urip.info
Berikut ini analisis jumlah elektron setiap spesi
NO2+ = 7+(8×2)–1 = 22
  1. N2O = (7×2)+8 = 22
  2. NO2 = 7+(8×2)+1 = 24
  3. NH2 = 7+(1×2)+1 = 10
  4. NO = 7+8 = 15
  5. NH4+ = 7+(1×4)–1 = 10
Jawaban yang tepat A


Soal Nomor 10 OSP Kimia 2008
Berturut turut, bagaimana masing masing hibridisasi dari atom nomor 1 hingga nomor 4 berikut ini:

  1. sp2 sp sp2 sp3
  2. sp2 sp2 sp3 sp
  3. sp3 sp2 sp2 sp
  4. sp3 sp2 sp3 sp
  5. sp3 sp2 sp3 sp3
Pembahasan Soal Nomor 10 OSP Kimia 2008
Setiap ikatan dan pasang elektron bebas mewakili 1 orbital. urip.info
  1. N memiliki 3 ikatan dan 1 PEB
    → 4 orbital → 1s dan 3p → sp3
  2. C memiliki 3 ikatan dan 0 PEB
    → 3 orbital → 1s dan 2p → sp2
  3. N memiliki 3 ikatan dan 1 PEB
    → 4 orbital → 1s dan 3p → sp3
  4. N memiliki 1 ikatan dan 1 PEB
    → 2 orbital → 1s dan 1p → sp
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info