Simulasi pH Hidrolisis Garam Interaktif Model Diagram Batang

Kamis, 27 November 2025

Hidrolisis garam adalah reaksi antara ion-ion garam dengan air yang menghasilkan larutan bersifat asam, basa, atau netral. Sifat larutan garam ditentukan oleh asal asam dan basa pembentuknya:

1. Garam dari asam lemah + basa kuat (contoh: CH₃COONa, NaCN, K₂CO₃) → hanya anion asam lemah (misal CH₃COO^–) yang terhidrolisis menghasilkan OH^–, sehingga larutan basa (pH > 7).
Reaksi: CH₃COO^– + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^–

2. Garam dari asam kuat + basa lemah (contoh: NH₄Cl, NH₄NO₃, Al₂(SO₄)₃) → hanya kation basa lemah (misal NH₄⁺) yang terhidrolisis menghasilkan H⁺, sehingga larutan asam (pH < 7).
Reaksi: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

3. Garam dari asam lemah + basa lemah (contoh: CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃) → kedua ion terhidrolisis. Sifat larutan ditentukan oleh perbandingan nilai K_a dan K_b:
• Jika K_a ≈ K_b → larutan netral (pH ≈ 7)
• Jika K_a > K_b → larutan asam
• Jika K_b > K_a → larutan basa

Rumus pendekatan untuk larutan encer (0,001–0,5 M):
Garam basa: [OH^–] ≈ $\sqrt{K_w \times \dfrac{[G]}{K_a}}$
→ pH = 14 + log[OH^–]

Garam asam: [H⁺] ≈ $\sqrt{K_w \times \dfrac{[G]}{K_b}}$
→ pH = –log[H⁺]

Garam total: [H⁺] ≈ $\sqrt{K_w \times \dfrac{K_a}{K_b}}$

Cara Penggunaan Simulasi

Pilih jenis garam (basa / asam / total).
Geser slider Konsentrasi Garam untuk mengubah molaritas larutan (0,001–0,5 M).
Geser slider log K_a dan log K_b (jika muncul) untuk mengubah kekuatan asam/basa induk.
Amati perubahan tinggi batang diagram dan nilai pH secara real-time.

Interpretasi Diagram Batang

Ungu: Konsentrasi garam [G] → semakin ke kanan slider, batang semakin tinggi.
Merah/Biru: Konsentrasi ion hasil hidrolisis ([OH^–] atau [H⁺]) → skala logaritmik.
Kuning: Nilai pOH atau pH sementara (tergantung jenis garam).
Batang pH akhir: Nilai pH larutan (merah = basa, biru = asam, hijau = netral).
Semakin tinggi konsentrasi garam atau semakin lemah asam/basa induk → efek hidrolisis semakin besar → batang ion dan pH semakin tinggi.

Kesimpulan cepat: Jika batang pH > 7 → larutan basa, < 7 → asam, ≈ 7 → netral.