Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry merupakan proses pertukaran proton (H+) antara dua spesi kimia, asam didefinisikan sebagai donor proton dan basa sebagai akseptor proton. Dalam animasi ini, HCl bertindak sebagai asam yang melepaskan protonnya, sementara NH3 (amonia) berperan sebagai basa yang menerima proton tersebut. Proses ini menghasilkan ion-ion baru yang saling terkait, yaitu NH4+ dan Cl–, yang dikenal sebagai pasangan asam-basa konjugasi.
Pasangan konjugasi terdiri dari asam konjugat (NH4+) yang terbentuk setelah basa menerima proton, dan basa konjugat (Cl–) yang terbentuk setelah asam melepaskan proton. Hubungan ini menunjukkan bahwa setiap reaksi asam-basa Bronsted-Lowry bersifat reversibel secara teori, meskipun arah dominan ditentukan oleh kekuatan relatif asam dan basa yang bereaksi. Animasi berikut menggambarkan langkah demi langkah pelepasan proton dari HCl dan pengikatan oleh NH3 hingga terbentuk pasangan konjugasi.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar