Hukum Perbandingan Berganda dikemukakan oleh John Dalton pada tahun 1803. Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang bersenyawa dengan massa tetap unsur lainnya akan merupakan bilangan bulat dan sederhana seperti 1:2, 2:3, 1:3, dan sebagainya.
- CO (Karbon Monoksida): 12 g C berikatan dengan 16 g O
- CO2 (Karbon Dioksida): 12 g C berikatan dengan 32 g O
Hukum ini menjadi bukti kuat teori atom Dalton bahwa atom bergabung dalam perbandingan bilangan bulat sederhana untuk membentuk senyawa. Pada simulasi ini lebih fokus ke Uji Pemahaman setelah mempelajari beberapa contoh.
Hukum Proust (Perbandingan Tetap) membahas satu senyawa saja, yaitu perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa selalu tetap.
Hukum Dalton (Perbandingan Berganda) membahas dua atau lebih senyawa yang dibentuk oleh unsur yang sama, dan membandingkan massa unsur yang bervariasi terhadap massa tetap unsur lainnya.
- Hukum Perbandingan Tetap (Proust):
Misal secangkir kopi standar: selalu 1 sendok kopi dan 1 sendok gula atau 2 sendok kopi dan 2 sendok gula untuk 2 porsi, rasio tetap untuk rasa yang pas. Jika ditambah gula jadi 4 sendok, itu bukan lagi "kopi standar”. - Hukum Perbandingan Berganda (Dalton):
Misal variasi tingkat kemanisan dari kopi dan gula: kopi tawar (1:0), kopi standar (1:1), kopi manis sekali (1:2), atau super manis (1:3). Rasio gula terhadap kopi berubah dalam proporsi bulat sederhana (0, 1, 2, 3), menghasilkan minuman berbeda.
Simulasi ini membantu memahami Hukum Dalton melalui visualisasi interaktif:
- Pilih Pasangan Senyawa: Klik tombol untuk memilih pasangan senyawa yang ingin dipelajari (contoh: CO & CO2, H2O & H2O2, atau NO & NO2).
- Amati Perbandingan: Lihat tabel perbandingan massa untuk masing-masing senyawa dan bagaimana perbandingan berganda dihitung.
- Coba Hitung Sendiri: Gunakan slider di bagian "Uji Pemahamanmu" untuk menghitung perbandingan berganda dari data yang kamu masukkan.
- Visualisasi Molekul: Menampilkan struktur molekul dari kedua senyawa yang dibandingkan. Perhatikan jumlah atom yang berbeda pada unsur yang bervariasi.
- Tabel Perbandingan: Menunjukkan massa masing-masing unsur dalam kedua senyawa dengan massa unsur tetap yang sama.
- Kotak Kesimpulan Hijau: Menampilkan hasil akhir perbandingan berganda dalam bilangan bulat sederhana.
- Kotak Pembuktian Kuning: Menjelaskan langkah-langkah perhitungan untuk membuktikan hukum Dalton.
Dirancang oleh urip.info
"Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa salah satu unsur yang bersenyawa dengan massa tetap unsur lain merupakan bilangan bulat dan sederhana"
Tidak ada komentar:
Posting Komentar