Berikut latihan soal untuk pembelajaran konsep mol kelas awal. Latihan ini memang ditujukan untuk siswa yang baru mulai belajar konsep mol. Model drill atau banyak berlatih dengan pola soal yang mirip. Harapannya dapat melatih refleks siswa yang memiliki kemampuan matematika relatif kurang.
Seperti dalam gambar di atas ini, begitulah hubungan antarvariabel yang digunakan dalam perhitungan untuk bahasan ini. Terdapat 4 variabel dan 1 konstanta (tetapan) yaitu R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Pembahasan lain terkait bahasan awal konsep mol ini juga diberikan terpisah agar fokus ke dalam satu saja. Untuk konsep mol lain sila simak:
# n-m-mM beserta kalkulatornya;
# n-jumlah partikel-bilangan Avogadro beserta kalkulatornya;
# n-gas keadaan STP-volume molar beserta kalkulatornya.
Kalkulator Gas Ideal
Dirancang oleh urip.info
Soal 1
Sebanyak 2 mol gas ideal memiliki tekanan 3 atm dan volume 10 L. Jika konstanta gas R = 0,082057 L.atm/(mol.K), hitung suhu gas dalam Kelvin!
Diketahui:
n = 2 mol,
P = 3 atm,
V = 10 L,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus:
PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |3 atm x 10 L//2 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K)|
T = |30//0,164114| K
T = 182,87 K
Jawaban: 182,87 K
Soal 2
Sebuah gas ideal dengan volume 5 L dan suhu 27°C memiliki tekanan 2 atm. Tentukan jumlah mol gas tersebut! (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
V = 5 L,
T = 27°C = (27 + 273)K = 300 K,
P = 2 atm,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus:
PV = nRT
n = |PV//RT|
n = |2 atm x 5 L//0,082057 L.atm/(mol.K) x 300 K|
n = |10//24,6171| mol
n = 0,406 mol
Jawaban: 0,406 mol
Soal 3
Jika 0,5 mol gas ideal berada pada suhu 400 K dan volume 8 L, berapakah tekanan gas tersebut? (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,5 mol,
T = 400 K,
V = 8 L,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
P = |nRT//V|
P = |0,5 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K) x 400 K//8 L|
P = |16,4114//8| atm
P = 2,051 atm
Jawaban: 2,051 atm
Soal 4
Sebanyak 1,2 mol gas ideal memiliki tekanan 4 atm dan suhu 127°C. Hitung volume gas tersebut! (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 1,2 mol,
P = 4 atm,
T = 127°C = (127 + 273) K = 400 K,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus:
PV = nRT
V = |nRT//P|
V = |1,2 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K) x 400 K//4 atm|
V = |39,3874//4| L
V = 9,847 L
Jawaban: 9,847 L
Soal 5
Tentukan suhu dalam Celsius dari 0,8 mol gas ideal yang memiliki tekanan 1,5 atm dan volume 12 L! (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,8 mol,
P = 1,5 atm,
V = 12 L,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |1,5 atm x 12 L//0,8 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K)|
T = |18//0,0656456| K
T = 274,25 K
Konversi satuan K ke °C
T (273 K) = T (0 °C)
T (°C) = T (K - 273)
T (°C) = (274,25 - 273) °C
T (°C) = 1,25°C
Jawaban: 1,25°C
Soal 6
Di sebuah laboratorium, 1 mol gas helium digunakan dalam tabung dengan tekanan 2,5 atm dan volume 6 L. Berapakah suhu gas helium dalam Kelvin? (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 1 mol,
P = 2,5 atm,
V = 6 L,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |2,5 atm x 6 L//1 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K)|
T = |15//0,082057| K
T = 182,87 K
Jawaban: 182,87 K
Soal 7
Seorang peneliti mengukur gas metana dalam wadah dengan volume 15 L, tekanan 3 atm, dan suhu 77°C. Berapa jumlah mol gas metana tersebut? (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
V = 15 L,
P = 3 atm,
T = 77°C = 350 K,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
n = |PV//RT|
n = |3 atm x 15 L//0,082057 L.atm/(mol.K) x 350 K|
n = |45//28,71995| mol
n = 1,567 mol
Jawaban: 1,567 mol
Soal 8
Dalam sebuah reaksi kimia, 0,3 mol gas karbon dioksida disimpan pada suhu 500 K dan volume 4 L. Hitung tekanan gas tersebut! (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,3 mol,
T = 500 K,
V = 4 L,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
P = |nRT//V|
P = |0,3 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K) x 500 K//4 L|
P = |12,30855//4| atm
P = 3,077 atm
Jawaban: 3,077 atm
Soal 9
Seorang ilmuwan memasukkan 0,6 mol gas nitrogen ke dalam wadah dengan tekanan 2 atm dan suhu 227°C. Berapa volume wadah tersebut? (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
n = 0,6 mol,
P = 2 atm,
T = 227°C = (227+273) K = 500 K,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
V = |nRT//P|
V = |0,6 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K) x 500 K//2 atm|
V = |24,6171//2| L
V = 12,309 L
Jawaban: 12,309 L
Soal 10
Dalam sebuah eksperimen, gas hidrogen dengan tekanan 1 atm dan volume 20 L disimpan dalam wadah. Jika jumlah mol gas adalah 0,4 mol, hitung suhu gas dalam Celsius! (R = 0,082057 L.atm/(mol.K))
Diketahui:
P = 1 atm,
V = 20 L,
n = 0,4 mol,
R = 0,082057 L.atm/(mol.K)
Rumus: PV = nRT
T = |PV//nR|
T = |1 atm x 20 L//0,4 mol x 0,082057 L.atm/(mol.K)|
T = |20//0,0328228| K
T = 609,71 K
Konversi satuan K ke °C
T (273 K) = T (0 °C)
T (°C) = T (K - 273) °C
T (°C) = (609,71 - 273) °C
T (°C) = 336,71°C
Jawaban: 336,71°C
Tidak ada komentar:
Posting Komentar