Berikut latihan soal untuk pembelajaran konsep mol kelas awal. Latihan ini memang ditujukan untuk siswa yang baru mulai belajar konsep mol. Model drill atau banyak berlatih dengan pola soal yang mirip. Harapannya dapat melatih refleks siswa yang memiliki kemampuan matematika relatif kurang.
Rumus dasar yang digunakan untuk koneksi 3 variabel jumlah zat, massa, dan massa molar:
- Jumlah zat: n = |m//mM|
- Massa: m = n × mM
- Massa molar: mM = |m//n|
Satuan massa (m) adalah gram (g), satuan massa molar (mM) adalah gram/mol (g/mol), satuan jumlah zat (n) adalah mol.
Untuk konsep mol lain sila simak:
# n-jumlah partikel-bilangan Avogadro beserta kalkulatornya;
# n-gas keadaan non-STP beserta kalkulatornya;
# n-gas keadaan STP-volume molar beserta kalkulatornya.
Kalkulator Mol
Dirancang dan dibuat oleh urip.info
Soal 1
Berapa jumlah zat dari 36 g air (H2O)? (mM H2O = 18 g/mol)
Diketahui:
m = 36 g
mM = 18 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |36 g//18 g/mol| = 2 mol
Jadi, jumlah zat adalah 2 mol.
Soal 2
Berapa massa dari 0,5 mol karbon dioksida (CO2)? (mM CO2 = 44 g/mol)
Diketahui:
n = 0,5 mol
mM = 44 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 0,5 mol × 44 g/mol = 22 g
Jadi, massa adalah 22 g.
Soal 3
Jika massa 0,25 mol suatu zat adalah 8 g, berapa massa molar zat tersebut?
Diketahui:
n = 0,25 mol
m = 8 g
Rumus: mM = |m//n|
Substitusi:
mM = |8 g//0,25 mol| = 32 g/mol
Jadi, massa molar adalah 32 g/mol.
Soal 4
Berapa jumlah zat dari 64 g oksigen (O2)? (mM O2 = 32 g/mol)
Diketahui:
m = 64 g
mM = 32 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |64 g//32 g/mol| = 2 mol
Jadi, jumlah zat adalah 2 mol.
Soal 5
Berapa massa dari 3 mol natrium klorida (NaCl)? (mM NaCl = 58,5 g/mol)
Diketahui:
n = 3 mol
mM = 58,5 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 3 mol × 58,5 g/mol = 175,5 g
Jadi, massa adalah 175,5 g.
Soal 6
Massa molar suatu zat adalah 46 g/mol. Jika jumlah zatnya 2,5 mol, berapa massanya?
Diketahui:
n = 2,5 mol
mM = 46 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 2,5 mol × 46 g/mol = 115 g
Jadi, massa adalah 115 g.
Soal 7
Berapa jumlah zat dari 98 g asam sulfat (H2SO4)? (mM H2SO4 = 98 g/mol)
Diketahui:
m = 98 g
mM = 98 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |98 g//98 g/mol| = 1 mol
Jadi, jumlah zat adalah 1 mol.
Soal 8
Jika 0,2 mol suatu zat memiliki massa 12 g, berapa massa molar zat tersebut?
Diketahui:
n = 0,2 mol
m = 12 g
Rumus: mM = |m//n|
Substitusi:
mM = |12 g//0,2 mol| = 60 g/mol
Jadi, massa molar adalah 60 g/mol.
Soal 9
Berapa massa dari 1,5 mol glukosa (C6H12O6)? (mM C6H12O6 = 180 g/mol)
Diketahui:
n = 1,5 mol
mM = 180 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 1,5 mol × 180 g/mol = 270 g
Jadi, massa adalah 270 g.
Soal 10
Berapa jumlah zat dari 56 g nitrogen (N2)? (mM N2 = 28 g/mol)
Diketahui:
m = 56 g
mM = 28 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |56 g//28 g/mol| = 2 mol
Jadi, jumlah zat adalah 2 mol.
Soal 11
Dalam sebuah eksperimen kimia, seorang siswa menggunakan 20 g suatu zat dan menemukan bahwa jumlah zatnya adalah 0,4 mol. Berapa massa molar zat tersebut?
Diketahui:
n = 0,4 mol
m = 20 g
Rumus: mM = |m//n|
Substitusi:
mM = |20 g//0,4 mol| = 50 g/mol
Jadi, massa molar adalah 50 g/mol.
Soal 12
Seorang petani ingin membuat larutan pupuk menggunakan 2 mol amonia (NH3). Jika massa molar NH3 adalah 17 g/mol, berapa massa amonia yang dibutuhkan?
Diketahui:
n = 2 mol
mM = 17 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 2 mol × 17 g/mol = 34 g
Jadi, massa adalah 34 g.
Soal 13
Dalam industri makanan, seorang teknolog pangan menggunakan 180 g glukosa (C6H12O6) untuk membuat sirup. Jika massa molar C6H12O6 adalah 180 g/mol, berapa jumlah zat glukosa yang digunakan?
Diketahui:
m = 180 g
mM = 180 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |180 g//180 g/mol| = 1 mol
Jadi, jumlah zat adalah 1 mol.
Soal 14
Seorang kimiawan memiliki 80 g suatu zat dengan massa molar 40 g/mol untuk digunakan dalam reaksi kimia. Berapa jumlah zat yang dimilikinya?
Diketahui:
m = 80 g
mM = 40 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |80 g//40 g/mol| = 2 mol
Jadi, jumlah zat adalah 2 mol.
Soal 15
Dalam pembuatan kapur tulis, seorang pekerja menggunakan 0,1 mol kalsium karbonat (CaCO3). Jika massa molar CaCO3 adalah 100 g/mol, berapa massa kalsium karbonat yang digunakan?
Diketahui:
n = 0,1 mol
mM = 100 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 0,1 mol × 100 g/mol = 10 g
Jadi, massa adalah 10 g.
Soal 16
Seorang peneliti menemukan bahwa 18 g suatu zat setara dengan 0,3 mol dalam sebuah percobaan. Berapa massa molar zat tersebut?
Diketahui:
n = 0,3 mol
m = 18 g
Rumus: mM = |m//n|
Substitusi:
mM = |18 g//0,3 mol| = 60 g/mol
Jadi, massa molar adalah 60 g/mol.
Soal 17
Dalam analisis emisi gas, seorang ilmuwan mengukur 44 g karbon dioksida (CO2). Jika massa molar CO2 adalah 44 g/mol, berapa jumlah zat karbon dioksida tersebut?
Diketahui:
m = 44 g
mM = 44 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |44 g//44 g/mol| = 1 mol
Jadi, jumlah zat adalah 1 mol.
Soal 18
Seorang insinyur kimia membutuhkan 4 mol metana (CH4) untuk proses pembakaran. Jika massa molar CH4 adalah 16 g/mol, berapa massa metana yang diperlukan?
Diketahui:
n = 4 mol
mM = 16 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 4 mol × 16 g/mol = 64 g
Jadi, massa adalah 64 g.
Soal 19
Dalam pembuatan larutan kimia, seorang laboran menggunakan 0,5 mol suatu zat dengan massa molar 84 g/mol. Berapa massa zat yang digunakan?
Diketahui:
n = 0,5 mol
mM = 84 g/mol
Rumus: m = n × mM
Substitusi:
m = 0,5 mol × 84 g/mol = 42 g
Jadi, massa adalah 42 g.
Soal 20
Seorang koki menggunakan 117 g natrium klorida (NaCl) untuk membuat larutan garam. Jika massa molar NaCl adalah 58,5 g/mol, berapa jumlah zat natrium klorida yang digunakan?
Diketahui:
m = 117 g
mM = 58,5 g/mol
Rumus: n = |m//mM|
Substitusi:
n = |117 g//58,5 g/mol| = 2 mol
Jadi, jumlah zat adalah 2 mol.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar