Berikut latihan soal untuk pembelajaran konsep mol kelas awal. Latihan ini memang ditujukan untuk siswa yang baru mulai belajar konsep mol. Model drill atau banyak berlatih dengan pola soal yang mirip. Harapannya dapat melatih refleks siswa yang memiliki kemampuan matematika relatif kurang.
Untuk konsep mol lain sila simak:
# n-m-mM beserta kalkulatornya;
# n-jumlah partikel-bilangan Avogadro beserta kalkulatornya;
# n-gas keadaan non-STP beserta kalkulatornya;
Kalkulator
Mol - Volume Gas
Dirancang/Dibuat oleh urip.info
Soal 1
Jika terdapat 11,2 L gas nitrogen (N2) pada keadaan STP, berapakah jumlah mol gas tersebut? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
Volume = 11,2 L,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
n = |Volume//Volume molar|
n = |11,2 L//22,4 L/mol|
n = 0,5 mol
Jawaban: 0,5 mol
Soal 2
Sebanyak 0,25 mol gas oksigen (O2) berada pada keadaan STP. Berapa volume gas oksigen tersebut? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
n = 0,25 mol,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
Volume = n `x` Volume molar
Volume = 0,25 mol `x` 22,4 L/mol
Volume = 5,6 L
Jawaban: 5,6 L
Soal 3
Hitung jumlah mol dari 44,8 L gas karbon dioksida (CO2) pada keadaan STP! (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
Volume = 44,8 L,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
n = |Volume//Volume molar|
n = |44,8 L//22,4 L/mol|
n = 2 mol
Jawaban: 2 mol
Soal 4
Berapa volume gas hidrogen (H2) yang dihasilkan dari 0,1 mol gas pada keadaan STP? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
n = 0,1 mol,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
Volume = n `x` Volume molar
Volume = 0,1 mol `x` 22,4 L/mol
Volume = 2,24 L
Jawaban: 2,24 L
Soal 5
Seorang peneliti mengukur 33,6 L gas metana (CH4) pada keadaan STP untuk digunakan dalam reaksi pembakaran. Berapa jumlah mol gas metana tersebut? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
Volume = 33,6 L,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
n = |Volume//Volume molar|
n = |33,6 L//22,4 L/mol|
n = 1,5 mol
Jawaban: 1,5 mol
Soal 6
Di sebuah laboratorium, 0,75 mol gas amonia (NH3) disimpan pada keadaan STP. Berapa volume gas amonia yang tersedia? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
n = 0,75 mol,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
Volume = n `x` Volume molar
Volume = 0,75 mol `x` 22,4 L/mol
Volume = 16,8 L
Jawaban: 16,8 L
Soal 7
Dalam sebuah eksperimen, seorang siswa menghasilkan 67,2 L gas karbon monoksida (CO) pada keadaan STP. Berapa jumlah mol gas yang dihasilkan? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
Volume = 67,2 L,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
n = |Volume//Volume molar|
n = |67,2 L//22,4 L/mol|
n = 3 mol
Jawaban: 3 mol
Soal 8
Seorang ilmuwan menggunakan 0,05 mol gas helium (He) pada keadaan STP untuk mengisi balon kecil dalam percobaan. Berapa volume gas helium yang digunakan? (Volume molar pada STP = 22,4 L/mol)
Diketahui:
n = 0,05 mol,
Volume molar = 22,4 L/mol
Rumus:
Volume = n `x` Volume molar
Volume = 0,05 mol `x` 22,4 L/mol = 1,12 liter
Volume = 1,12 L
Jawaban: 1,12 L
Tidak ada komentar:
Posting Komentar