Persamaan Henderson-Hasselbalch digunakan untuk menghitung pH larutan buffer (penyangga) berdasarkan perbandingan konsentrasi asam lemah dan basa konjugasinya, atau basa lemah dan asam konjugasinya.
Untuk Asam Lemah dan Basa Konjugasinya:
$ pH = pK_a + \log \left( \dfrac{[A^-]}{[HA]} \right) $
Untuk Basa Lemah dan Asam Konjugasinya:
$ pOH = pK_b - \log \left(\dfrac{[BH^+]}{[B]} \right) $
Keterangan:
- \(pH\): Nilai pH larutan buffer.
- \(pOH\): Nilai pOH larutan buffer.
- \(pK_a\): Nilai negatif logaritma dari konstanta disosiasi asam (\(K_a\)).
- \(pK_b\): Nilai negatif logaritma dari konstanta disosiasi basa (\(K_b\)).
- \([A^-]\): Konsentrasi basa konjugasi (spesi terdeprotonasi).
- \([HA]\): Konsentrasi asam lemah (spesi terprotonasi).
- \([BH^+]\): Konsentrasi asam konjugasi (spesi terdeprotonasi).
- \([B]\): Konsentrasi basa lemah (spesi terprotonasi).
Contoh Soal:
Hitung pH larutan buffer yang terdiri dari $CH_3COOH$ 0,1 M dan $CH_3COONa$ 0,1 M $(K_a asam~asetat = 1,8 \times 10^{-5}$).
Penyelesaian:
- Hitung \(\text{p}K_a\):
$ \text{p}K_a = -\log(1,8 \times 10^{-5}) \approx 4,74 $ - Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
$ \text{pH} = 4,74 + \log \left( \dfrac{0,1}{0,1} \right) = 4,74 + \log(1) = 4,74 + 0 = 4,74 $
Kalkulator Persamaan Henderson-Hasselbalch
untuk pH Larutan Penyangga
Cara Penggunaan
- Pilih jenis penyangga (asam atau basa) dari tab bagian atas.
- Tentukan variabel yang ingin dihitung dari dropdown.
- Pilih apakah akan menggunakan Ka atau pKa (untuk asam) atau Kb atau pKb (untuk basa) jika diperlukan.
- Isi nilai variabel lain yang diperlukan (gunakan koma untuk desimal, misal 2,1; atau format eksponen, misal 2,1E-5 untuk 2,1 × 10-5).
- Klik tombol "Hitung" untuk melihat hasil dan proses perhitungan. Gunakan tombol reset untuk mengosongkan input.
Dasar Perhitungan
Penyangga Asam:
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Penyangga Basa:
pOH = pKb + log([B⁺]/[BOH]), pH = 14 - pOH
Variabel:
Ka/pKa (asam lemah, pilih salah satu),
Kb/pKb (basa lemah, pilih salah satu),
[HA]/[BOH] (konsentrasi asam/basa lemah),
[A⁻]/[B⁺] (konsentrasi konjugasi), pH.
Penyangga Asam
Penyangga Basa
Tidak ada komentar:
Posting Komentar