Soal Integrasi Sifat Koligatif Larutan dan Elektrolisis

Sabtu, 02 Maret 2019 edit

Soal:
Larutan NaCl (α = 1) dalam 500 g air ternyata mendidih pada 102,08 oC (Kb air = 0,52 oC/molal).
Larutan tersebut kemudian dielektrolisis dengan arus sebesar 0,5 Faraday. Banyaknya ion klorida yang masih terdapat dalam larutan adalah

  1. 0,10 mol
  2. 0,25 mol
  3. 0,50 mol urip.info
  4. 0,75 mol
  5. 1,25 mol
Sumber soal: Diskusi Grup AGKI @telegram


Pembahasan:
Yang perlu diketahui adalah jumlah ion Cl mula-mula. Ion Cl– mula-mula diperoleh dari peruraian  NaCl dalam air (larutan NaCl). Jumlah NaCl dalam larutan ditentukan berdasarkan data perubahan titik didih larutan NaCl (∆Tb).
Dalam air NaCl terurai seperti reaksi berikut:
NaCl → Na + Cl

Diketahui:
∆Tb = (102,08 – 100)oC = 2,08 oC
Kb air = 0,52 oC/molal
i = faktor van Hoff = jumlah ion dalam larutan NaCl = 2 ion
m = n/massa pelarut
n = jumlah NaCl
urip.info
∆Tb = m Kb i
2,08 = (n/0,5) × (0,52 oC/molal) × 2
1,04 = n 1,04
n = 1,04 / 1,04
n = 1 mol
∴ NaCl = 1 mol

Berdasarkan perbandingan koefisien zat dalam persamaan reaksi setara:
NaCl → Na + Cl

n ion Cl = n NaCl
n ion Cl = 1 mol
urip.info
1F = 1 mol elektron
0,5 F = 0,5 mol elektron

Reaksi elektrolisis adalah reaksi oksidasi anion Cl yang terjadi:
2Cl → Cl2 + 2e
urip.info
Karena hanya menggunakan arus 0,5 F maka ini setara dengan 0,5 mol elektron.

Berdasarkan perbandingan koefisien zat dalam persamaan reaksi setara:
2Cl → Cl2 + 2e
n ion Cl bereaksi = n elektron
n ion Cl bereaksi = 0,5 mol
urip.info
n ion Cl tersisa = n ion Cl mula-mula  – n ion Cl yang bereaksi
n ion Cl tersisa = 1 mol – 0,5 mol
n ion Cl tersisa = 0,5 mol 
∴ ion Cl dalam larutan = 0,5 mol.

Jawaban yang tepat adalah C. urip.info
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info