Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 11-20

Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2010 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.

Soal Nomor 11, OSP Kimia 2010
Jika 75,0 mL larutan 0,25 M HNO₃ dan 70 mL larutan 0,25 M KOH dicampurkan, berapakah molaritas dari garam ini di dalam larutan yang dihasilkan? urip.info

1. 0,250 M
2. 0,500 M
3. 0,333 M
4. 0,125 M
5. 0,167 M

Pembahasan Soal Nomor 11, OSP Kimia 2010
Reaksi penetralan (asam-basa) urip.info

urip.info
[KNO₃] = (17,5 mmol)/(75 mL +70 mL)
[KNO₃] = 0,1206 M
Jawaban yang paling mendekati hasil hitung D
urip.info
Jawaban yang tepat D

---

Soal Nomor 12, OSP Kimia 2010
Zat cair berikut ini mempunyai massa molar yang mirip. Berdasarkan data tekanan uap pada 20 °C yang diberikan, ramalkan mana zat cair yang atraksi antarmolekul paling lemah.

1. Asam asetat (tekanan uap = 14 mmHg)
2. Etil klorida (tekanan uap = 1050 mmHg)
3. Etil metil eter (tekanan uap = 1260 mmHg)
4. Butana (tekanan uap = 1550 mmHg)
5. Isopropil alkohol (tekanan uap = 35 mmHg)

Pembahasan Soal Nomor 12, OSP Kimia 2010
Semakin lemah atraksi atau gaya tarik-menarik antarmolekul semakin tinggi tekanan uapnya, semakin kuat atraksinya maka tekanan uap molekul semakin rendah.
urip.info
Jawaban yang tepat D

---

Soal Nomor 13, OSP Kimia 2010
Perhatikan kesetimbangan berikut :
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
di mana semua komponen gas berada pada 2000 °C:
urip.info
Dimisalkan bahwa 10,0 mol SO₂ dan 8,0 mol O₂ dimasukkan ke dalam wadah 1 L dan didiamkan hingga tercapai kesetimbangan. Sesudah cukup waktu untuk mencapai kondisi kesetimbangan, ternyata diperoleh 4,0 mol SO₃.
urip.info
Berapa konsentrasi dari SO₂ dan O₂  dalam kesetimbangan?

1. Keduanya, SO₂ dan O₂ = 4,0 M
2. SO₂ = 6,0 M dan O₂ = 4,0 M
3. Keduanya, SO₂ dan O₂ = 6,0 M
4. SO₂ = 14,0 M dan O₂ = 10,0 M
5. SO₂ = 4,0 M dan O₂ = 14,0 M

Pembahasan Soal Nomor 13, OSP Kimia 2010

urip.info
Jawaban yang tepat C

---

Soal Nomor 14, OSP Kimia 2010
Untuk reaksi berikut ini:
A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)
urip.info
dalam wadah 1 L konsentrasi gas-gas ini dalam campuran kesetimbangan adalah:
[A] = 0,5 M ; [B] = 4,0 M ; [C] = 6,0 M ; dan [D] = 8,0 M.

Berapa mol D harus ditambahkan ke dalam campuran ini untuk mencapai
konsentrasi A = 1,0 M?

1. 12,1 mol
2. 0,5 mol
3. 0,034 mol
4. 8,034 mol
5. 10,56 mol

Pembahasan Soal Nomor 14, OSP Kimia 2010

Penentuan nilai K
K = $\mathsf{\dfrac{[C][D]}{[A][B]}}$
urip.info
K = $\mathsf{\dfrac{(6)(8)}{(0{,}5)(4)}}$
urip.info
K = $\mathsf{\dfrac{48}{2}=24}$

K = $\mathsf{\dfrac{[C][D]}{[A][B]}}$
urip.info
24 = $\mathsf{\dfrac{(5{,}5)(7{,}5+x)}{(1)(4{,}5)}}$
urip.info
24 = $\mathsf{\dfrac{41{,}25+5{,}5x}{4{,}5}}$
urip.info
24 × 4,5 = 41,25 + 5,5x
108 = 41,25 + 5,5x
5,5x = 108 – 41,25
5,5x = 66,75
x = 48/6 urip.info
x = 12,14 M
x = 12,14 M × 1 L = 12,14 mol
urip.info
Jawaban yang tepat A

---

Soal Nomor 15, OSP Kimia 2010
Di dalam pelarut air pada temperatur 25 °C terjadi kesetimbangan:
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq) , nilai pK_b adalah 4,8.
urip.info
Berapakah nila pK_a untuk reaksi:
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) pada temperatur ini?

1. –4,8
2. 2,2
3. 4,8
4. 9,2
5. 11,8

Pembahasan Soal Nomor 15, OSP Kimia 2010
pK_w = pK_a + pK_b
14 = pK_a + 4,8
pK_a = 14 – 4,8
pK_a = 9,2 urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D

---

Soal Nomor 16, OSP Kimia 2010
Berikut ini adalah reaksi asam hipoklorit (HOCl) dengan air :
HOCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OCl^–
urip.info
Apa pengaruhnya bila ke dalam larutan asam hipoklorit ditambahkan sejumlah natrium
hipoklorit (NaOCl) terhadap reaksi kesetimbangan tersebut?

1. Konsentrasi HOCl dan H₃O⁺ akan bertambah.
2. Konsentrasi HOCl dan H₃O⁺ akan berkurang
3. Konsentrasi HOCl akan bertambah dan konsentrasi H₃O⁺ akan berkurang.
4. Konsentrasi HOCl akan berkurang dan konsentrasi H₃O⁺ akan bertambah.
5. Tidak akan ada perubahan karena natrium hipoklorit adalah garam tanpa sifat asam atau basa.

Pembahasan Soal Nomor 16, OSP Kimia 2010
Menambah NaOCl (Na⁺ + OCl^–) berarti menambah OCl^–. Menambah OCl^– yang akan bereaksi dengan H₃O⁺  hingga konsentrasi H₃O⁺ berkurang dan reaksi akan bergeser ke kiri hingga konsentrasi spesi (HOCl dan H₂O) ruas kiri bertambah.
urip.info
Jawaban yang tepat B

---

Soal Nomor 17, OSP Kimia 2010
Kesadahan dalam air keran dapat ditentukan dengan titrasi sampel terhadap pereaksi
yang membentuk ion kompleks dengan ion logam yang larut.

Indikator untuk metode titrasi ini memerlukan penjagaan pH larutan sekitar 10. Berikut ini, manakah larutan akua yang dapat digunakan untuk melakukan ini?

1. amonia dan amonium klorida
2. amonium klorida dan asam klorida.
3. Natrium etanoat dan asam etanoat.
4. Natrium hidroksida dan natrium etanoat.
5. Hanya natrium saja.

Pembahasan Soal Nomor 17, OSP Kimia 2011
Ini merupakan penerapan konsep larutan penyangga, larutan yang dapat mempertahankan pH. Karena pH yang dikehendaki di atas 7 (larutan bersifat basa) maka larutan yang cocok adalah larutan penyangga dengan komponen asam lemah dengan basa konjugatnya. Asam etanoat merupakan asam lemah dan natrium etanoat merupakan garam yang mengandung basa konjugat dari asam lemah asam etanoat.
urip.info
Jawaban yang tepat C

---

Soal Nomor 18, OSP Kimia 2010
Suatu eksperimen dibuat untuk mengukur laju hidrolisis metil etanoat
CH₃CO₂CH₃ + H₂O → CH₃CO₂H + CH₃OH
urip.info
Hidrolisis ditemukan berjalan lambat dalam larutan akua netral tetapi reaksi ini
mencapai laju yang terukur bila larutan ini diasamkan dengan asam klorida.
Apakah fungsi asam klorida dalam reaksi campuran ini?

1. menaikkan laju reaksi dengan aksi katalitik.
2. Untuk meyakinkan bahwa reaksi ini mencapai kesetimbangan.
3. Untuk menjaga pH konstan selama reaksi ini.
4. Untuk menekan ionisasi dari terbentuknya asam etanoat.
5. Untuk melarutkan metil etanoat.

Pembahasan Soal Nomor 18, OSP Kimia 2010
Pada reaksi tersebut HCl berperan sebagai katalis, zat yang akan mempercepat laju reaksi.
urip.info
Jawaban yang tepat A

---

Soal Nomor 19, OSP Kimia 2010
Bila ke dalam larutan jenuh perak klorida (AgCl) ditambahkan sejumlah padatan AgCl
(Ksp = 1,8 x 10^–10) akan menyebabkan: urip.info

1. Konsentrasi ion Cl^– menjadi lebih besar dibandingkan dalam larutan jenuhnya.
2. Tidak ada perubahan konsentrasi ion Cl^–
3. Konsentrasi ion Cl^– dan Ag⁺ lebih besar dibandingkan dengan larutan jenuhnya.
4. Konsentrasi ion Cl^– dan Ag⁺ lebih kecil dibandingkan dengan larutan jenuhnya.
5. Konsentrasi ion Cl^– menjadi lebih besar dibandingkan dalam larutan jenuhnya

Pembahasan Soal Nomor 19, OSP Kimia 2010
Ketika suatu larutan sudah jenuh maka penambahan spesi yang serupa tidak akan mengubah jumlah ion yang ada dalam larutan sebelumnya.
urip.info
Jawaban yang tepat B

---

Soal Nomor 20, OSP Kimia 2010
Untuk reaksi berikut ini, 2 NO + Br₂ → 2 NOBr₂, laju reaksi ini dapat dinyatakan sebagai:

1. $\mathsf{\dfrac{-2.\Delta[NOBr_2]}{1.\Delta t}}$
   
   
2. $\mathsf{\dfrac{-1.\Delta[NOBr_2]}{2.\Delta t}}$
   
   
3. $\mathsf{\dfrac{+1.\Delta[NOBr_2]}{2.\Delta t}}$
   
   
4. $\mathsf{\dfrac{+1.\Delta[NOBr_2]}{1.\Delta t}}$
   
   
5. $\mathsf{\dfrac{+2.\Delta[NOBr_2]}{1.\Delta t}}$

Pembahasan Soal Nomor 20, OSP Kimia 2010
r = $\mathsf{\dfrac{+1.\Delta[NOBr_2]}{2.\Delta t}=\dfrac{-1.\Delta[NO]}{2.\Delta t}=\dfrac{-1.\Delta[NOBr_2]}{1.\Delta t}}$
urip.info
Jawaban yang tepat C

---

CMIIW
Urip Rukim.

---

 urip.info
Pembahasan soal OSP Kimia 2011:

• Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 1-10
• Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 11-20
• Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 21-30