Pembahasan Soal OSP Kimia 2010 - Bagian Pilihan Ganda Nomor 1-10

Jumat, 22 Maret 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2010 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.

Soal Nomor 1, OSP Kimia 2010
Ion berikut ini, manakah yang mempunyai elektron lebih banyak daripada proton dan lebih banyak proton daripada neutron? [H = 1H1 ; D =1H2; He = 2He4; O = 8O16]
  1. D–
  2. D3O+
  3. He+
  4. OD urip.info
  5. OH–
Pembahasan Soal Nomor 1, OSP Kimia 2010
Jumlah proton = nomor atom;
Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom;
Jumlah elektron = nomor atom + muatan negatif – muatan positif


Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 2, OSP Kimia 2010
Di bawah ini adalah energi ionisasi berurutan (dalam kJ mol–1) dari unsur X:
870–1800–3000–3600–5800–7000–13200  
Apakah unsur X ini?
  1. 33As
  2. 53I
  3. 8O urip.info
  4. 52Te
  5. 40Zr
Pembahasan Soal Nomor 3, OSP Kimia 2011

∆ energi ionisasi terbesar terjadi pada energi ionisasi ke-6 dan ke-7. Maknanya unsur X saat melepas elektron ke-7 membutuhkan energi yang besar. urip.info
urip.info
Kondisi seperti ini menandakan bahwa unsur X telah mencapai kestabilan setelah melepaskan elektron ke-6 dan relatif butuh energi yang besar jika akan melepaskan elektron ke-7.
urip.info
Unsur X adalah unsur yang berada di golongan VI-A atau golongan 16.
urip.info
Unsur yang terdapat pada golongan tersebut adalah O dan Te. O jauh sulit melepaskan elektron, ia cenderung untuk menarik elektron dari luar karena jari-jari relatif lebih kecil dibanding Te.
urip.info
Oleh karena itu jawaban yang tepat unsur X adalah Te.
urip.info
Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 3, OSP Kimia 2010
Nilai perubahan entalpi untuk proses yang digambarkan oleh persamaan ini:
Na(s) → Na+(g) + e–
Adalah sama dengan. . . urip.info
  1. Energi ionisasi pertama dari natrium
  2. Perubahan entalpi penguapan natrium
  3. Jumlah energi ionisasi dan afinitas elektron dari natrium
  4. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan energi ionisasi pertama dari natrium
  5. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan afinitas elektron dari natrium

Pembahasan Soal Nomor 3, OSP Kimia 2010
Na(s) → Na(g);
Reaksi pengubahan natrium menjadi atom disebut ∆H atomisasi
urip.info
Na(g) → Na+(g) + e– ;
Reaksi pelepasan satu elektron pertama dari atom Na kemudian menjadi ion Na+ disebut energi ionisasi pertama.
urip.info
Jawaban yang tepat D

Soal Nomor 4, OSP Kimia 2010
Tabel berikut ini menunjukkan tingkat oksidasi yang mungkin dari lima unsur blok-d dalam tabel periodik unsur (unsur diwakili oleh huruf yang bukan simbolnya).
urip.info
Berdasarkan data tersebut, manakah ion berikut ini yang paling mungkin keberadaannya?

  1. PO2+
  2. QO3–
  3. RO4+
  4. SO4–
  5. TO22+
Pembahasan Soal Nomor 4, OSP Kimia 2010
PO2+ ;
biloks P = –[2(biloks O) – 1]
biloks P = –[2(–2) – 1] = +5
urip.info
QO3– ;
biloks Q = –[3(biloks O) + 1] = +5
biloks Q = –[3(–2) + 1] = +5
urip.info
RO4+ ;
biloks R = –[4(biloks O) – 1] = +5
biloks R = –[4(–2) – 1] = +9
urip.info
SO4– ;
biloks S = –[4(biloks O) + 1] = +5
biloks S = –[4(–2) + 1] = +7
urip.info
TO22+ ;
biloks T = –[2(biloks O) – 2] = +5
biloks T = –[2(–2) + 1] = +3
urip.info
Jawaban yang tepat E

Soal Nomor 5, OSP Kimia 2010
Kalor yang dibebaskan dalam reaksi netralisasi berikut adalah –114 kJ.
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
urip.info
Dengan menggunakan informasi tersebut, berapa nilai yang cocok untuk kalor yang dibebaskan dalam netralisasi berikut?
Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)
  1. –57 kJ
  2. –76 kJ
  3. –114 kJ
  4. –171 kJ
  5. –228 kJ
Pembahasan Soal Nomor 5, OSP Kimia 2010
Setiap asam kuat yang dinetralkan oleh basa kuat pada dasarnya hanyalah reaksi antara ion hidrogen dan ion hidroksida untuk menghasilkan air.
urip.info
Ion-ion lain yang ada (kation dari basa kuat dan anion dari asam kuat) hanyalah sebagai ion spektator, yang tidak ambil bagian dalam reaksi.
urip.info
Secara umum kalor netralisasi antara asam kuat dengan basa kuat akan mirip besarannya.
urip.info
Jawaban yang tepat C

Soal Nomor 6, OSP Kimia 2010
Perhatikan diagram energi potensial berikut ini:
Mengenai ilustrasi di atas, manakah pernyataan yang BENAR:
  1. Reaksi A adalah eksoterm sedangkan reaksi B adalah endoterm
  2. Reaksi A adalah endoterm sedangkan reaksi B adalah eksoterm.
  3. Reaksi A adalah yang mungkin paling spontan sedangkan reaksi B adalah yang mungkin tidak spontan.
  4. Reaksi A membebaskan panas sedangkan reaksi B menyerap panas.
  5. Tidak ada pernyataan yang benar.
Pembahasan Soal Nomor 6, OSP Kimia 2010
Reaksi A:
Energi potensial reaktan < Energi potensial produk
∆H bernilai +, reaksi A bersifat endoterm atau menyerap panas, berlangsung tidak spontan.
urip.info
Reaksi B:
Energi potensial reaktan > Energi potensial produk
∆H bernilai –, reaksi B bersifat eksoterm atau membebaskan panas, berlangsung spontan.
urip.info
Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 7, OSP Kimia 2010
Manakah gaya antarmolekul yang paling kuat di dalam molekul CH2Cl2?
  1. Gaya dispersi London
  2. Gaya Dipol-dipol
  3. Ikatan Hidrogen
  4. Gaya Van der Waals
  5. Bukan salah satu di atas
Pembahasan Soal Nomor 7, OSP Kimia 2010
CH2Cl2 bersifat polar, maka gaya antarmolekul yang paling kuat adalah gaya antardipol atau gaya dipol-dipol.
urip.info
Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 8, OSP Kimia 2010
Senyawa berikut ini, manakah yang paling sukar larut dalam CCl4 cair?
  1. NH3
  2. CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3
  3. CO2
  4. I2
  5. CH3–CH2–CH3
Pembahasan Soal Nomor 8, OSP Kimia 2010
CCl4  merupakan pelarut nonpolar. Molekul yang bersifat polar paling sukar larut dalam CCl4. Di antara molekul yang tersedia yang paling polar adalah NH3. Jadi yang paling sukar larut dalam CCl4  cair adalah NH3.
urip.info
Jawaban yang tepat A

Soal Nomor 9, OSP Kimia 2010
Kurva manakah yang menunjukkan grafik yang benar dari pV terhadap p untuk sejumlah
massa tertentu suatu gas ideal pada temperatur konstan?


Pembahasan Soal Nomor 9, OSP Kimia 2010
Pada saat T dan n (massa tertentu) konstan maka berlaku dari persamaa:
pV=nRT maka pV = konstan.
urip.info
Ketika pV konstan maka p akan berbanding terbalik dengan V. Ketika p berubah maka pV konstan, tidak berubah. Grafik yang bisa mewakili kondisi ini adalah grafik C. Selengkapnya simak di sini.
urip.info
Jawaban yang tepat C

Soal Nomor 10, OSP Kimia 2010
Diagram di bawah ini adalah representasi model 2-dimensi contoh air pada temperatur
tertentu .

Berikut ini, diagram manakah yang merupakan diagram paling tepat (terbaik) untuk merepresentasikan sistem yang sama sesudah penambahan sukrosa (C12H22O11)?

Pembahasan Soal Nomor 10, OSP Kimia 2010
Ini adalah bahasan sifat koligatif larutan, penurunan tekanan uap larutan setelah ditambahkan sejumlah zat terlarut.
urip.info
Jumlah uap air akan berkurang setelah ke dalamnya ditambahkan sejumlah sukrosa. Dalam ilustrasi soal hal ini dapat diwakili dengan semakin sedikitnya jumlah molekul air yang menguap.
urip.info
Sementara itu sukrosa ada dalam bentuk larutan tidak turut menguap.
urip.info
Jawaban yang tepat E

CMIIW
Urip Rukim.
 urip.info
Pembahasan soal OSP Kimia 2011:
Diposting oleh Urip Rukim edit
Kategori: , , , , , , , , , ,
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)
 
Copyright © 2015-2024 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info