Peluang mempelajari seberapa besar kemungkinan suatu kejadian terjadi, dan pelemparan dadu adalah contoh yang paling sering dipakai karena setiap sisinya memiliki kemungkinan muncul yang sama.
Simulasi ini memungkinkan kamu melempar satu, dua, atau tiga dadu dalam tampilan tiga dimensi, lalu mengamati ruang sampel, menentukan kejadian yang diinginkan, dan membandingkan peluang teoritis dengan frekuensi relatif dari percobaan nyata.
Kalau kamu melihat tabel percobaan laju reaksi, apakah kamu langsung bingung harus mulai menghitung dari mana? Tenang, ada cara yang cukup cepat untuk menentukan orde reaksi. Kuncinya adalah membandingkan dua percobaan yang tepat, lalu mengamati perubahan konsentrasi dan laju reaksinya.
Simulasi ini digunakan untuk menghitung nilai akar persamaan kuadrat dan menampilkan grafik fungsi persamaan kuadrat. Simulasi ini bersifat interaktif, pengguna boleh memasukkan nilai a, b, c dari persamaan kuadrat, hasilnya akan ditampilkan pertahap perhitungan.
Mengapa es mencair di atas 0 °C dan membeku di bawahnya, padahal melebur selalu membutuhkan kalor? Mengapa amonia lebih mudah terbentuk pada suhu rendah, tetapi pabrik justru memakai suhu tinggi? Jawabannya ada pada tarik-menarik dua kecenderungan: sistem ingin melepas energi (ΔH), dan partikel ingin menyebar (ΔS). Suhu bertindak sebagai pengali yang menentukan kecenderungan mana yang menang. Simulasi ini memperlihatkan tarik-menarik itu, serta bagaimana batas antara zona spontan dan tidak spontan bergeser saat suhu diubah.
Pernahkah kamu memperhatikan air yang sedang mendidih? Kompor menyala terus, tetapi termometer tidak beranjak dari 100 °C. Hal yang sama terjadi pada es batu yang sedang mencair: suhunya bertahan di 0 °C sampai es habis. Lalu ke mana perginya kalor yang terus dipasok? Simulasi ini mengikuti sepotong es yang dipanaskan sampai menjadi uap, sambil menggambar kurva suhu terhadap kalor secara langsung. Kamu akan melihat susunan partikel berubah di setiap fase, dan menghitung kalor yang dibutuhkan pada tiap segmen kurva.
Kantong pemanas instan (kompres hangat) dan kompres dingin instan sama-sama berisi garam dan air yang dipisahkan oleh sekat. Begitu sekatnya dipecahkan dan isinya bercampur, yang satu terasa hangat dan yang lain terasa dingin. Padahal keduanya hanya melarutkan zat ionik dalam air. Rahasianya ada pada dua proses yang berlangsung bersamaan: kristal garam dibongkar, dan ion-ionnya langsung dibungkus oleh molekul air.
Simulasi ini memperlihatkan kedua proses itu dan menunjukkan bagaimana perbandingan energinya menentukan tanda ΔH dan arah perubahan suhu.
Gas LPG yang dibakar menghasilkan panas, tetapi memasak telur harus terus dipanaskan. Mengapa ada reaksi yang melepas energi dan ada yang membutuhkannya? Di tingkat molekul, setiap reaksi kimia adalah proses bongkar-pasang: ikatan pada pereaksi dibongkar, lalu atom-atomnya dipasang kembali menjadi ikatan baru pada produk.
Membongkar ikatan butuh energi, memasang ikatan melepas energi, dan selisih keduanya menentukan tanda ΔH. Simulasi ini memperlihatkan prosesnya langkah demi langkah, bukan sekadar rumus untuk dihafal.
Reaksi kimia sering digambarkan dengan satu anak panah, seolah-olah semua reaktan habis menjadi produk. Padahal banyak reaksi tidak berjalan sampai habis. Setelah beberapa saat, konsentrasi zat-zat tampak berhenti berubah, namun di tingkat partikel reaksi maju dan reaksi balik tetap terus terjadi. Keadaan ini disebut kesetimbangan dinamis. Karena terjadi pada skala yang tidak terlihat, konsep ini terasa abstrak.
Simulasi di bawah memperlihatkan molekul yang bergerak dan berubah, lengkap dengan grafik konsentrasi, laju reaksi, serta perbandingan Q dan K. Ubah konsentrasi, volume, suhu, dan katalis, lalu amati bagaimana sistem menanggapi gangguan tersebut.
Ke Mana Kalor dan Materi Mengalir?
Ketika kita menyeduh teh panas di gelas terbuka, uapnya naik dan gelasnya perlahan menjadi hangat di tangan. Di dalam termos, teh tetap panas berjam-jam. Mengapa hasilnya bisa begitu berbeda? Jawabannya ada pada cara kita menentukan sistem, lingkungan, dan batas di antara keduanya. Sebelum menghitung perubahan entalpi, kita perlu sepakat dulu tentang apa yang sedang kita amati. Simulasi ini membantumu melihat langsung bagaimana kalor dan materi berpindah, atau tertahan, melewati batas sistem.
Termokimia tidak berdiri sendiri. Konsep kalor, entalpi, dan energi bebas selalu terhubung dengan pokok bahasan lain dalam kimia, dan cara terbaik melihat hubungan itu adalah lewat kurva atau grafik.
Setiap soal memuat satu kurva berbeda yang harus dibaca, ditafsirkan, dan dihitung. Kurva-kurva itu menghubungkan termokimia dengan laju reaksi dan katalis (profil energi), perubahan wujud zat, kalorimetri dan titrasi (stoikiometri dan asam basa), hukum Hess, ikatan kimia dan siklus Born–Haber, kelarutan, kespontanan reaksi, hidrokarbon, serta kesetimbangan kimia.
Panduan ini menjelaskan cara membuat aplikasi Android tanpa menulis kode, gratis, menggunakan Google AI Studio (Build mode) di browser Chrome pada PC, lalu menginstalnya ke HP Android melalui kabel USB. Contoh yang digunakan adalah aplikasi hitung mundur ke tanggal tertentu, menampilkan sisa tahun, bulan, hari, jam, menit, dan total hari keseluruhan.
Hampir semua siswa pernah bingung di bab laju reaksi: kenapa kurvanya banyak macam? Ada kurva yang menurun, ada yang lurus, ada yang melengkung, ada yang sumbunya ln atau 1/[A]. Padahal semuanya terlihat berujung pada hal yang sama, yaitu mencari orde reaksi. Jawaban singkatnya: setiap kurva menjawab pertanyaan yang berbeda dan berasal dari data percobaan yang berbeda. Artikel ini membedah satu per satu, lengkap dengan bentuknya untuk orde 0, 1, dan 2.
