Berikut ini cara membuat daftar berurutan (ordered list) dan daftar tak berurutan (unordered list) dengan tanda tertentu. Secara standar tampilan ordered list biasa berupa nomor atau alfabet dengan tanda titik. Sementara untuk standar tampilan unordered list berupa bulatan hitam (disk). Bila ingin menggunakan tanda lain, misal dengan tanda kurung, atau yang lain. perlu dilakukan sedikit penambahan skrip pada kode html. Demikian pula untuk unordered list. Berikut catatan yang dapat dilakukan untuk membuat penanda/batas untuk kedua-nya.
Bahasan 20 Soal Uraian Kesetimbangan Kimia 2023
Kamis, 09 November 2023
Soal-soal dalam pembahasan ini bersumber dari BSE Kimia untuk Kelas XI, oleh Budi Utami, dkk. halaman 136-138 yang diterbitkan oleh Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009. Silakan mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu kemudian cocokkan jawaban dengan klik tombol Lihat Pembahasan Soal. Untuk soal pilihan ganda (nomor 1-30) silakan klik di sini.
Alat bantu hitung boleh tentang kesetimbangan kimia sila klik di sini. dan menuju bagian I.
Bahasan 30 Soal Pilihan Ganda Kesetimbangan Kimia 2023
Soal-soal dalam pembahasan ini bersumber dari BSE Kimia untuk Kelas XI, oleh Budi Utami, dkk. halaman 129-135 yang diterbitkan oleh Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009. Silakan mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu kemudian cocokkan jawaban dengan klik tombol Lihat Pembahasan Soal. Untuk soal bagian uraian (nomor 31-50) silakan klik di sini.
Alat bantu hitung boleh tentang kesetimbangan kimia sila klik di sini. dan menuju bagian I.
Bahasan 25 Soal Laju Reaksi Tahun 2023
Senin, 30 Oktober 2023
Soal-soal dalam pembahasan ini bersumber dari BSE Kimia untuk Kelas XI, oleh Budi Utami, dkk. yang diterbitkan oleh Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009. Silakan mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu kemudian cocokkan jawaban dengan klik tombol Lihat Pembahasan Soal. Untuk alat bantu hitung boleh tentang laju reaksi sila klik di sini. Silakan tuju bagian H.
Konversi Satuan Molaritas - Fraksi Mol
Kamis, 26 Oktober 2023
Berikut ini alat bantu hitung untuk konversi molaritas dari/ke fraksi mol zat terlarut. Rumus-rumus yang dapat digunakan untuk perhitungan konversi antara molaritas dari/ke fraksi mol disajikan di bawah tabel kalkulator. Pada prosesnya penurunan ini menghubungkan variabel-variabel terkait antara molaritas dan fraksi mol zat terlarut.
Kalkulator Konsentrasi Campuran, Vice-Versa
Kamis, 12 Oktober 2023
Berikut ini kalkulator tentang campuran larutan sejenis yang mempunyai konsentrasi berbeda. Kalkulator ini dapat digunakan untuk menentukan nilai salah satu variabel bila empat variabel lain diketahui.
Variabel yang dimaksud konsentrasi larutan 1 ([A]1), volume larutan 1 (V1), konsentrasi larutan 2 ([A]2), volume larutan 2 (V2), dan konsentrasi campuran ([A]c).
Kalkulator Kadar, Massa Jenis, Volume Larutan, Massa Zat Terlarut/Pelarut/Larutan
Senin, 09 Oktober 2023
Berikut ini alat bantu hitung untuk mempelajari hubungan antarvariabel terkait kadar (persentase massa/massa), massa jenis larutan, volume larutan, massa zat terlarut, massa zat pelarut, dan massa larutan.
Diharapkan pengguna dapat memahami konversi antarvariabel dengan mengamati pola-pola formasi rumus-rumus yang disajikan.
Contoh Soal:
Cuka makan mengandung asam asetat (CH3COOH) dengan kadar 6,02 %. Hitunglah massa asam asetat dalam 355 mL cuka makan jika diketahui massa jenis cuka makan adalah 1,05 g/mL!
Penyelesaian Soal:
Konversi volume cuka makan ke massa.
Dari informasi massa jenis diketahui bahwa setiap 1 mL cuka makan punya massa 1,05 g.
Jadi massa cuka makan = 355 mL × 1,05 g/mL = 372,75 g
Menghitung massa asam asetat dalam 372,75 g cuka makan.
Karena kadar asam asetat 6,02%, artinya tiap 100 g hanya ada cuka bermassa 6,02 g saja.
Jadi massa asam asetat dalam cuka makan = 372,75 g × 6,02/100 = 22,44 g
Berikut ini pola hitungan variabel-variabel soal yang serupa dengan soal di atas. Setiap rumus yang disajikan ini tidak terkait antara rumus yang satu dengan rumus yang lain.
Tampilan terbaik di smartphone dalam mode landscape. Tanda desimal sebaiknya menggunakan tanda titik agar dapat terbaca secara sempurna untuk perhitungan.
1. Kadar zat terlarut
Rumus perhitungan kadar zat terlarut dalam larutan yang diketahui massa zat terlarut, volume larutan dan massa jenis larutannya.
2. Massa jenis larutan
Rumus perhitungan massa jenis larutan yang diketahui massa zat terlarut, volume larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.
3. Volume larutan
Rumus perhitungan volume larutan yang diketahui massa zat terlarut, massa jenis larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.
4. Massa zat terlarut
Rumus perhitungan massa zat terlarut yang diketahui volume larutan, massa jenis larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.
5. Massa larutan
Rumus perhitungan massa larutan yang diketahui volume larutan dan massa jenis larutan.
6. Massa pelarut
Rumus perhitungan massa pelarut yang diketahui massa larutan dan massa zat terlarutnya.
Kalkulator Vice-versa Konversi Persen Massa/massa - Fraksi Mol
Minggu, 08 Oktober 2023
Cara menghitung persentase m/m (kadar) zat dalam larutan dapat dilakukan dengan menggunakan fraksi mol salah satu zat dari dua komponen dalam larutan.
Setidaknya diperlukan massa molar zat tersebut serta massa molar pelarut, sementara itu massa zat dan massa pelarut tidak diketahui.
Secara umum bila pelarut tidak disebut maka dapat diasumsikan air (H2O) sebagai pelarut (massa molar H2O = 18 g/mol).
Setidaknya diperlukan massa molar zat tersebut serta massa molar pelarut, sementara itu massa zat dan massa pelarut tidak diketahui.
Secara umum bila pelarut tidak disebut maka dapat diasumsikan air (H2O) sebagai pelarut (massa molar H2O = 18 g/mol).
Hubungan Variabel untuk Dua Larutan dengan Tekanan Osmotik Tertentu
Sabtu, 07 Oktober 2023
Berikut ini contoh soal tentang hubungan dua larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang sama pada keadaan tertentu.
Simulasi alat bantu hitung dapat menggunakan kalkulator dengan nilai variabel yang dapat divariasikan disertakan di bagian bawah bahasan ini.
Kalkulator Vice-versa Penurunan Tekanan Uap Larutan Elektrolit/Nonelektrolit
Jumat, 06 Oktober 2023
Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.
Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.
Untuk larutan elektrolit (terjadi disosiasi atau penguraian ion-ion dalam larutan) spesi-spesinya lebih banyak dibanding dalam larutan nonelektrolit (tidak terjadi ionisasi) untuk konsentrasi yang sama. Faktor penentu dalam larutan elektrolit yang mempengaruhi sifat koligatif ini disebut faktor van’t Hoff.
Apa yang Terjadi pada Elektrolisis Air?
Jumat, 29 September 2023
Apa yang sebenarnya terjadi ketika air dielektrolisis?
Bila air dielektrolisis menggunakan listrik dengan tegangan tertentu dan menggunakan elektrode inert (elektrode tidak aktif atau elektrode yang tidak turut bereaksi) maka di sekitar elektrode baik anode maupun katode akan dihasilkan gelembung gas tertentu.
Di anode gelembung gas tersebut merupakan gas oksigen (O2), di katode berupa gas hidrogen (H2).
Hubungan Energi Ionisasi dengan Sifat Reduktor-Oksidator
Selasa, 26 September 2023
Bahasan kimia unsur merupakan pokok bahasan yang menggabungkan tentang banyak hal yang dipelajari dalam ilmu kimia. Banyak hal tersebut yang saling terkait, dan dapat menjelaskan berbagai fenomena sehingga menjadi kesatuan yang utuh.
Berbagai variabel dapat saling menguatkan pemahaman ilmu kimia. Seperti hubungan energi ionisasi sebagai sifat periodik unsur yang dipelajari pada kelas awal digunakan dan dikaitkan dengan bahasan reaksi redoks dalam kemasan "kimia unsur".
Catatan ini diperuntukkan bagi siswa yang sedang mempelajari kimia unsur di kelas 12.
Berbagai variabel dapat saling menguatkan pemahaman ilmu kimia. Seperti hubungan energi ionisasi sebagai sifat periodik unsur yang dipelajari pada kelas awal digunakan dan dikaitkan dengan bahasan reaksi redoks dalam kemasan "kimia unsur".
Catatan ini diperuntukkan bagi siswa yang sedang mempelajari kimia unsur di kelas 12.
Langganan:
Postingan (Atom)
