![Apakah Reaksi Orde 2 Lebih Cepat dari Orde 1? (Penjelasan dengan Simulasi Visual Grafik r vs [A])](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjpGm2hRg6_Aly91r6dwCidNErTsSjk0oeqMACuVXVQMu3Ye4on4em7LCp102iVN1hTcG6JvpMJMW3tX-MAFn4W4iAE7lOCVxArVYRlzJNFiOdE1frbBcpaMlMHHHCxomty0MDjvAus2KdOrMoVhiUOAUA0jyFtcB9mVzhyPmJAXcPZY44F4FiAShpY5q7N/s1600/postthumb_urip_info_200.gif "Apakah Reaksi Orde 2 Lebih Cepat dari Orde 1? (Penjelasan dengan Simulasi Visual Grafik r vs [A])")
Dalam kinetika kimia, laju reaksi (rate, r) menyatakan seberapa cepat konsentrasi reaktan berkurang atau produk terbentuk per satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi oleh orde reaksi dan konstanta laju (k).
Orde reaksi menggambarkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi, bukan mengukur kecepatan secara langsung. Nilai k-lah yang mencerminkan kecepatan intrinsik suatu reaksi.
