TKA Hidrolisis Garam, 10 Soal Pilihan Ganda Kompleks Model MCMA

Berikut 10 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan Hidrolisis Garam. Bonus: 3 Wacana dengan masing-masing 3 soal. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Kunci & Pembahasan. Pilihan jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.

Soal-1

Larutan natrium sianida (NaCN) 0,1 M dalam air memiliki pH > 7. Pernyataan manakah yang SALAH mengenai fenomena ini?

1. Ion CN^- tidak mengalami hidrolisis parsial dengan air.
2. Reaksi hidrolisisnya adalah CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-.
3. Larutan bersifat asam karena HCN adalah asam lemah.
4. Nilai pH dapat dihitung menggunakan rumus [OH^-] = √(K_w/K_a × [Garam]).
5. Garam ini terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1 dan 3

Pembahasan:
1. Salah:
Ion CN^- berasal dari asam lemah HCN, sehingga terhidrolisis parsial.

2. Benar:
Itu adalah persamaan hidrolisis yang benar untuk anion garamnya.

3. Salah:
Larutan bersifat basa (pH > 7) karena hidrolisis menghasilkan ion OH^-.

4. Benar:
Rumus tersebut adalah rumus pendekatan untuk menghitung [OH^-] pada hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat.

5. Benar:
NaCN berasal dari NaOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah).

---

Soal-2

Sebanyak 500 mL larutan ammonium klorida (NH₄Cl) 0,2 M memiliki pH = 5. Jika K_w = 10^-14, manakah pernyataan yang BENAR tentang larutan tersebut?

1. Tetapan hidrolisis (K_h) garam tersebut adalah 5 × 10^-10.
2. Nilai K_b untuk amonia (NH₃) adalah 2 × 10^-5.
3. Derajat hidrolisis (α) garam tersebut adalah 0,5%.
4. Penambahan sedikit NaOH akan menurunkan pH larutan.
5. Larutan ini dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 5

Pembahasan:
Diketahui: [Garam] = 0,2 M, pH = 5, maka [H⁺] = 10^-5 M

1. Benar:
[H⁺] = √(K_h × M)
10^-5 = √(K_h × 0,2)
(10^-5)² = K_h × 0,2
10^-10 = 0,2 K_h
K_h = 10^-10/0,2 = 5 × 10^-10

2. Benar:
K_h = K_w/K_b
5×10^-10 = 10^-14/K_b
K_b = 10^-14/5×10^-10 = 2 × 10^-5

3. Salah:
α = [H⁺]/[Garam]
α = 10^-5/0,2
α = 5 × 10^-5
α = 0,005%

(5 × 10^-5 × 100% = 0,005%, bukan 0,5%)

4. Salah:
Penambahan basa (NaOH) akan menaikkan pH, bukan menurunkannya.

5. Benar:
Larutan bersifat asam (pH=5) sehingga akan memerahkan lakmus biru.

---

Soal-3

Diantara garam-garam berikut, manakah yang jika dilarutkan dalam air TIDAK mengalami hidrolisis?

1. Kalium sulfat (K₂SO₄)
2. Ammonium nitrat (NH₄NO₃)
3. Barium klorida (BaCl₂)
4. Aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃)
5. Natrium asetat (CH₃COONa)

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1 dan 3

Pembahasan:
Suatu garam tidak terhidrolisis jika berasal dari asam kuat dan basa kuat.

1. Benar (Tidak terhidrolisis):
K₂SO₄ berasal dari KOH (basa kuat) dan H₂SO₄ (asam kuat). pH ≈ 7.

2. Salah:
NH₄NO₃ berasal dari NH₄OH (basa lemah) dan HNO₃ (asam kuat). Terhidrolisis parsial (asam).

3. Benar (Tidak terhidrolisis):
BaCl₂ berasal dari Ba(OH)₂ (basa kuat) dan HCl (asam kuat). pH ≈ 7.

4. Salah:
Al₂(SO₄)₃ berasal dari Al(OH)₃ (basa lemah) dan H₂SO₄ (asam kuat). Kation Al³⁺ terhidrolisis menghasilkan larutan asam.

5. Salah:
CH₃COONa berasal dari CH₃COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat). Anion CH₃COO^- terhidrolisis menghasilkan larutan basa.

---

Soal-4

Sebanyak 2,675 gram garam NH₄Cl (M_r = 53,5 g/mol) dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter. Jika K_b NH₃ = 1×10^-5 dan K_w = 1×10^-14, pernyataan mana yang BENAR?

1. Konsentrasi garam dalam larutan adalah 0,025 M.
2. Tetapan hidrolisis (K_h) garam adalah 1×10^-9.
3. pH larutan yang terbentuk adalah 5,3.
4. Derajat hidrolisis (α) garam adalah 0,02.
5. Penambahan 50 mL air akan membuat pH larutan semakin asam.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 3

Pembahasan:
Diketahui: massa = 2,675 g, Mr = 53,5 g/mol, V = 2 L, K_b = 10^-5, K_w = 10^-14

Perhitungan:
n = massa/Mr = 2,675 / 53,5 = 0,05 mol
[Garam] = n/V = 0,05 mol / 2 L = 0,025 M
K_h = K_w/K_b = 10^-14/10^-5 = 10^-9
[H⁺] = √(K_h × M) = √(10^-9 × 0,025) = √(2,5×10^-11) = 5×10^-6 M
pH = -log(5×10^-6) = 6 - log 5 = 6 - 0,7 = 5,3 ≈ 5
α = [H⁺]/[Garam] = (5×10^-6)/0,025 = 2×10^-4 = 0,0002

1. Benar:
[Garam] = |0,05 mol//2 L| = 0,025 M

2. Benar:
K_h = K_w/K_b
K_h = 10^-14/10^-5
K_h = 10^-9

3. Benar:
pH = -log(5×10^-6) = 5,3

4. Salah:
α = 2×10^-4 = 0,0002 (bukan 0,02)

5. Salah:
Pengenceran akan menurunkan [H⁺] karena [H⁺] = √(K_h × M), sehingga pH akan naik (kurang asam)

---

Soal-5

Seorang siswa melarutkan 2,675 gram NH₄Cl (M_r = 53,5 g/mol) ke dalam 500 mL air suling. Data yang diperoleh: K_b NH₃ = 1,8 × 10^-5 dan K_w = 10^-14. Manakah pernyataan yang BENAR mengenai larutan tersebut?

1. Lakmus biru yang dicelupkan akan berubah warna menjadi merah.
2. Konsentrasi garam dalam larutan adalah 0,1 M.
3. Nilai pH larutan dapat dihitung menggunakan rumus pH = -log √(K_h × M).
4. Jika diencerkan dengan menambah air, derajat hidrolisis (α) garam akan menurun.
5. Penambahan beberapa tetes larutan NaOH akan menaikkan pH larutan secara signifikan.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 3

Pembahasan:
NH₄Cl adalah garam dari basa lemah (NH₃) dan asam kuat (HCl), sehingga terhidrolisis parsial dan bersifat asam.

Perhitungan:
n = |massa//mM| = |2,675 g//53,5 g/mol| = 0,05 mol
V = 500 mL = 0,5 L
[Garam] = |n//V| = |0,05 mol//0,5 L| = 0,1 M

1. Benar:
Larutan bersifat asam. Lakmus biru dalam larutan asam akan berubah menjadi merah.

2. Benar:
[Garam] = |0,05 mol//0,5 L| = 0,1 M.

3. Benar:
Untuk garam dari basa lemah dan asam kuat,
[H⁺] = √(K_h × M)
[H⁺] = √((K_w/K_b) × M).

Jadi, pH = -log [H⁺] = -log √(K_h × M).

4. Salah:
Pengenceran justru meningkatkan derajat hidrolisis (α). α = √(K_h/M).
Jika M diperkecil (diencerkan), nilai α akan membesar.

5. Salah:
Penambahan basa (NaOH) akan dinetralkan oleh ion NH₄⁺ dalam larutan (NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O). Sistem ini bersifat penyangga sehingga pH tidak akan berubah signifikan.

---

Soal-6

Di laboratorium, terdapat empat larutan garam tak berwarna dengan label yang sudah pudar. Untuk mengidentifikasinya, seorang siswa mengukur pH masing-masing larutan dan mendapatkan hasil sebagai berikut:

Larutan A: pH = 7,0
Larutan B: pH = 8,9
Larutan C: pH = 5,1
Larutan D: pH = 3,2

Manakah pasangan garam dan sifat hidrolisisnya yang BENAR berdasarkan data tersebut?

1. Larutan A adalah KNO₃ yang tidak terhidrolisis karena berasal dari asam kuat dan basa kuat.
2. Larutan B adalah CH₃COONa yang terhidrolisis anion menghasilkan OH^-.
3. Larutan C adalah NH₄Cl yang terhidrolisis kation menghasilkan H⁺.
4. Larutan D adalah AlCl₃ yang terhidrolisis kation dan bersifat asam kuat.
5. Semua larutan B, C, dan D mengalami hidrolisis total karena pH-nya tidak netral.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan:
Analisis berdasarkan pH:

1. Benar:
pH = 7 menunjukkan garam netral yang tidak terhidrolisis, seperti KNO₃ (dari KOH basa kuat dan HNO₃ asam kuat).

2. Benar:
pH > 7 menunjukkan garam bersifat basa. CH₃COONa (dari CH₃COOH asam lemah dan NaOH basa kuat) terhidrolisis parsial, anion CH₃COO^- bereaksi dengan air menghasilkan OH^-.

3. Benar:
pH ≈ 5 menunjukkan garam bersifat asam lemah. NH₄Cl (dari NH₃ basa lemah dan HCl asam kuat) terhidrolisis parsial, kation NH₄⁺ bereaksi dengan air menghasilkan H⁺.

4. Benar:
pH = 3,2 menunjukkan garam bersifat asam kuat. AlCl₃ (dari Al(OH)₃ basa lemah dan HCl asam kuat) terhidrolisis, kation Al³⁺ bereaksi dengan air menghasilkan H⁺.
Hidrolisis Al³⁺ cukup kuat sehingga pH-nya rendah.

5. Salah:
Hidrolisis total hanya terjadi pada garam dari asam lemah dan basa lemah. Larutan B, C, dan D mengalami hidrolisis parsial, bukan hidrolisis total.

---

Soal-7

Seorang petani ingin menurunkan pH tanah yang terlalu basa (berkapur) agar sesuai untuk menanam stroberi. Bahan manakah yang jika ditambahkan ke tanah akan MENURUNKAN pH berdasarkan konsep hidrolisis garam?

1. Pupuk ZA ((NH₄)₂SO₄)
2. Aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃)
3. Pupuk kalium klorida (KCl)
4. Amonium nitrat (NH₄NO₃)
5. Natrium asetat (CH₃COONa)

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 4

Pembahasan:
Bahan yang menurunkan pH adalah bahan yang bersifat asam atau mengalami hidrolisis menghasilkan ion H⁺.

1. Benar:
(NH₄)₂SO₄ adalah garam dari basa lemah (NH₃) dan asam kuat (H₂SO₄).
Ion NH₄⁺ terhidrolisis: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, menghasilkan H⁺.

2. Benar:
Al₂(SO₄)₃ adalah garam dari basa lemah (Al(OH)₃) dan asam kuat (H₂SO₄).
Ion Al³⁺ terhidrolisis secara bertahap menghasilkan ion H⁺ dan membentuk larutan asam.

3. Salah:
KCl adalah garam dari basa kuat (KOH) dan asam kuat (HCl).
Bersifat netral dan tidak mengubah pH.

4. Benar:
NH₄NO₃ adalah garam dari basa lemah (NH₃) dan asam kuat (HNO₃).
Sama seperti pupuk ZA, ion NH₄⁺ akan terhidrolisis menghasilkan H⁺.

5. Salah:
CH₃COONa adalah garam dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa kuat (NaOH). Ion CH₃COO^- terhidrolisis: CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-, menghasilkan OH^- yang justru akan menaikkan pH tanah.

---

Soal-8

Perhatikan persamaan reaksi hidrolisis berikut:
I. CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-
II. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
III. CH₃COO^- + H₃O⁺ ⇌ CH₃COOH + H₂O
IV. CO₃^2- + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH^-
Manakah pernyataan yang BENAR tentang reaksi-reaksi hidrolisis tersebut?

1. Reaksi I dan II adalah contoh reaksi hidrolisis parsial.
2. Reaksi III bukan termasuk reaksi hidrolisis tetapi reaksi penetralan.
3. Reaksi IV menunjukkan hidrolisis anion dari garam yang berasal dari asam lemah.
4. Reaksi II dan IV menghasilkan perubahan pH yang berlawanan.
5. Semua reaksi I, II, III, dan IV adalah benar-benar reaksi hidrolisis garam.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan:
Analisis masing-masing reaksi:

1. Benar:
Reaksi I menunjukkan hidrolisis anion (CN^- dari HCN asam lemah) yang menghasilkan OH^-.
Reaksi II menunjukkan hidrolisis kation (NH₄⁺ dari NH₃ basa lemah) yang menghasilkan H₃O⁺. Keduanya adalah hidrolisis parsial.

2. Benar:
Reaksi III adalah kebalikan dari hidrolisis anion.
Ini adalah reaksi antara basa konjugat (CH₃COO^-) dengan asam (H₃O⁺) yang menghasilkan asam lemah, sehingga merupakan reaksi penetralan.

3. Benar:
Reaksi IV menunjukkan hidrolisis anion CO₃^2- yang berasal dari H₂CO₃ (asam lemah).
Hidrolisis menghasilkan OH^- sehingga larutan bersifat basa.

4. Benar:
Reaksi II menghasilkan H₃O⁺ yang menurunkan pH, sedangkan reaksi IV menghasilkan OH^- yang menaikkan pH.

5. Salah:
Seperti dijelaskan pada poin 2, reaksi III bukan reaksi hidrolisis tetapi reaksi penetralan.

---

Soal-9

Diberikan data empat jenis garam berikut:
P. CH₃COOK
Q. NH₄Br
R. NaNO₃
S. AlCl₃
Manakah pernyataan yang SALAH mengenai garam-garam tersebut?

1. Garam P dan Q sama-sama terhidrolisis parsial di dalam air.
2. Larutan garam R bersifat netral dan tidak mengubah warna indikator.
3. Garam S mengalami hidrolisis total karena kation Al³⁺ dan anion Cl^- sama-sama terhidrolisis.
4. Jika diukur dengan pH meter, urutan pH dari rendah ke tinggi adalah: S < Q < R < P.
5. Penambahan air pada keempat larutan garam tersebut tidak akan mengubah nilai pH-nya.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 3 dan 5

Pembahasan:
Analisis masing-masing garam:

P. CH₃COOK: Garam dari asam lemah (CH₃COOH) dan basa kuat (KOH).
Terhidrolisis parsial, bersifat basa.

Q. NH₄Br: Garam dari basa lemah (NH₃) dan asam kuat (HBr).
Terhidrolisis parsial, bersifat asam.

R. NaNO₃: Garam dari basa kuat (NaOH) dan asam kuat (HNO₃).
Netral.

S. AlCl₃: Garam dari basa lemah (Al(OH)₃) dan asam kuat (HCl).
Terhidrolisis parsial, bersifat asam kuat (kation Al³⁺ terhidrolisis cukup kuat).

1. Benar:
P terhidrolisis anion (basa), Q terhidrolisis kation (asam).

2. Benar:
NaNO₃ garam netral, pH = 7.

3. Salah:
AlCl₃ mengalami hidrolisis parsial, bukan total.
Hanya kation Al³⁺ yang terhidrolisis (Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺).
Ion Cl^- berasal dari asam kuat sehingga tidak terhidrolisis.

4. Benar:
S (asam kuat) < Q (asam lemah) < R (netral) < P (basa).

5. Salah:
Pengenceran (penambahan air) akan mengubah pH untuk garam yang terhidrolisis (P, Q, S).
Untuk garam hidrolisis, [H⁺] = √(K_h × M) atau [OH^-] = √(K_h × M).

Jika M diperkecil, konsentrasi ion H⁺/OH^- juga berubah. Hanya garam netral (R) yang pH-nya tidak berubah saat diencerkan.

---

Soal-10

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (K_a = 10^-5) dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Manakah pernyataan yang BENAR tentang campuran yang dihasilkan?

1. Campuran yang dihasilkan bersifat asam.
2. Terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5.
3. Garam yang terbentuk adalah CH₃COONa yang akan terhidrolisis parsial.
4. Konsentrasi garam dalam campuran adalah 0,05 M.
5. Jika ke dalam campuran ditambah sedikit HCl, pH-nya akan turun drastis.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 3 dan 4

Pembahasan:
Reaksi yang terjadi: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mol CH₃COOH awal = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Mol NaOH awal = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Karena mol asam = mol basa, maka terjadi hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat.

1. Salah:
Garam CH₃COONa terhidrolisis parsial menghasilkan OH^-, sehingga campuran bersifat basa.

2. Salah:
Ini bukan larutan penyangga. Larutan penyangga terbentuk jika ada sisa asam lemah atau basa lemah.

Karena mol asam dan basa tepat habis bereaksi, yang terbentuk adalah hidrolisis garam.
pH = 7 + ½ pK_a + ½ log [Garam]
pH = 7 + 2,5 + ½ log(0,05)
pH ≈ 9,5 + ½(-1,3) ≈ 8,85.

3. Benar:
CH₃COONa adalah garam dari asam lemah dan basa kuat.
Ion CH₃COO^- terhidrolisis:
CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-.

4. Benar:
Mol garam yang terbentuk = 0,01 mol.
Volume total campuran = 200 mL = 0,2 L.
[Garam] = 0,01 mol / 0,2 L = 0,05 M.

5. Salah:
Meskipun bukan penyangga yang ideal, larutan hidrolisis garam masih memiliki kemampuan terbatas untuk menahan perubahan pH.

Penambahan sedikit HCl akan bereaksi dengan ion CH₃COO^- membentuk CH₃COOH, sehingga penurunan pH tidak akan drastis seperti pada air murni.

---

Wacana untuk soal wacana-1, 2, 3
Konsep Dasar Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam adalah reaksi antara ion garam dengan air yang menghasilkan larutan asam atau basa. Sifat larutan garam bergantung pada asam dan basa pembentuknya.

Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral (pH = 7), garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam (pH < 7), garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa (pH > 7), sedangkan garam dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada nilai Ka dan Kb.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menjumpai contoh hidrolisis garam. Baking soda (NaHCO₃) bersifat basa karena terhidrolisis, sedangkan garam dapur (NaCl) bersifat netral.

Pemahaman hidrolisis garam penting dalam berbagai aplikasi seperti pembuatan buffer, pengolahan air, dan industri makanan.

Soal Wacana-1

Berdasarkan wacana tentang hidrolisis garam, manakah pernyataan yang BENAR mengenai sifat berbagai jenis garam?

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.
2. Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.
3. Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.
4. Semua garam bersifat netral dalam air.
5. Hidrolisis hanya terjadi pada garam yang terlarut.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 5

Pembahasan Soal-1:
(1) Benar: Contoh NaCl dari HCl (kuat) dan NaOH (kuat) pH = 7.

(2) Benar: Contoh NH₄Cl dari HCl (kuat) dan NH₃ (lemah) pH < 7.

(3) Benar: Contoh CH₃COONa dari CH₃COOH (lemah) dan NaOH (kuat) pH > 7.

(4) Salah: Hanya garam dari asam kuat-basa kuat yang netral.

(5) Benar: Hidrolisis membutuhkan ion garam terlarut untuk bereaksi dengan air.

---

Soal Wacana-2

Dalam kehidupan sehari-hari, kita menemui berbagai contoh hidrolisis garam. Manakah pernyataan yang TEPAT mengenai contoh-contoh tersebut?

1. Baking soda (NaHCO₃) bersifat basa karena hidrolisis.
2. Garam dapur (NaCl) bersifat netral dalam air.
3. Sabun bersifat basa karena mengandung garam asam lemah.
4. Semua garam yang digunakan dalam makanan bersifat netral.
5. Air sadah bersifat asam karena mengandung garam-garam tertentu.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 3

Pembahasan Soal-2:
(1) Benar: HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻, menghasilkan OH⁻ sehingga basa.

(2) Benar: NaCl dari HCl (kuat) dan NaOH (kuat), tidak terhidrolisis, pH = 7.

(3) Benar: Sabun = garam asam lemak, RCOO⁻ + H₂O ⇌ RCOOH + OH⁻, pH > 7.

(4) Salah: MSG (monosodium glutamat) bersifat asam karena hidrolisis.

(5) Salah: Air sadah biasanya bersifat basa karena mengandung bikarbonat.

---

Soal Wacana-3

Diberikan beberapa garam: NaCl, NH₄Cl, CH₃COONa, dan NH₄CH₃COO. Manakah pernyataan yang SAHIH mengenai sifat hidrolisis garam-garam tersebut?

1. NaCl tidak terhidrolisis, pH = 7.
2. NH₄Cl terhidrolisis parsial, pH < 7.
3. CH₃COONa terhidrolisis parsial, pH > 7.
4. Semua garam tersebut bersifat netral.
5. NH₄CH₃COO dapat bersifat asam, basa, atau netral.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 5

Pembahasan Soal-3:
(1) Benar: Dari HCl (kuat) dan NaOH (kuat), tidak terhidrolisis.

(2) Benar: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, menghasilkan H⁺, pH asam.

(3) Benar: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻, menghasilkan OH⁻, pH basa.

(4) Salah: Hanya NaCl yang netral, lainnya terhidrolisis.

(5) Benar: Bergantung Ka CH₃COOH dan Kb NH₃, jika Ka = Kb netral, dll.

---

Wacana untuk soal wacana-4, 5, 6
Perhitungan pH Larutan Garam

Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis didasarkan pada konstanta hidrolisis (Kh).
Untuk garam dari asam lemah dan basa kuat:
Kh = Kw/Ka, [OH⁻] = √(Kh × C), pH = 14 + log[OH⁻].

Untuk garam dari asam kuat dan basa lemah:
Kh = Kw/Kb, [H⁺] = √(Kh × C), pH = -log[H⁺].

Untuk garam dari asam lemah dan basa lemah:
Kh = Kw/(Ka × Kb), pH = 7 + ½pKa + ½pKb.

Pemahaman perhitungan pH larutan garam penting dalam berbagai aplikasi, seperti menentukan dosis obat, mengontrol pH dalam proses industri, dan memahami efek garam dalam sistem biologis.

Contohnya, dalam obat maag yang mengandung Al(OH)₃, garam aluminium yang terbentuk mempengaruhi pH lambung.

Soal Wacana-4

Sebanyak 0,1 M larutan CH₃COONa (Ka CH₃COOH = 1,8×10⁻⁵) dibuat dalam air. Manakah pernyataan yang BENAR mengenai perhitungan pH larutan ini?

1. Garam ini berasal dari asam lemah dan basa kuat.
2. Kh = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/1,8×10⁻⁵
3. [OH⁻] = √(Kh × 0,1)
4. pH larutan sekitar 8,87
5. Larutan ini bersifat asam.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan Soal-4:
(1) Benar: CH₃COOH (lemah) dan NaOH (kuat).

(2) Benar: Kh = 10⁻¹⁴/1,8×10⁻⁵ = 5,56×10⁻¹⁰.

(3) Benar: [OH⁻] = √(5,56×10⁻¹⁰ × 0,1) = √(5,56×10⁻¹¹) = 7,46×10⁻⁶ M.

(4) Benar: pOH = -log(7,46×10⁻⁶) = 5,13, pH = 14 - 5,13 = 8,87.

(5) Salah: Garam dari asam lemah-basa kuat bersifat basa.

---

Soal Wacana-5

Larutan NH₄Cl 0,01 M (Kb NH₃ = 1,8×10⁻⁵) menunjukkan sifat tertentu. Manakah pernyataan yang TEPAT mengenai larutan ini?

1. Garam dari asam kuat dan basa lemah.
2. Kh = 10⁻¹⁴/1,8×10⁻⁵ = 5,56×10⁻¹⁰
3. [H⁺] = √(5,56×10⁻¹⁰ × 0,01) = 2,36×10⁻⁶ M
4. pH larutan sekitar 5,63
5. Larutan ini bersifat basa kuat.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan Soal-5:
(1) Benar: HCl (kuat) dan NH₃ (lemah).

(2) Benar: Kh = Kw/Kb = 10⁻¹⁴/1,8×10⁻⁵ = 5,56×10⁻¹⁰.

(3) Benar: [H⁺] = √(Kh × C) = √(5,56×10⁻¹⁰ × 0,01) = 2,36×10⁻⁶ M.

(4) Benar: pH = -log(2,36×10⁻⁶) = 5,63 (asam lemah).

(5) Salah: Garam dari asam kuat-basa lemah bersifat asam, bukan basa.

---

Soal Wacana-6

Untuk garam NH₄CN yang berasal dari NH₃ (Kb = 1,8×10⁻⁵) dan HCN (Ka = 4,9×10⁻¹⁰), manakah pernyataan yang SAHIH mengenai sifat dan pH larutannya?

1. Garam dari asam lemah dan basa lemah.
2. Kh = Kw/(Ka × Kb) = 10⁻¹⁴/(4,9×10⁻¹⁰ × 1,8×10⁻⁵)
3. pH = 7 + ½pKa + ½pKb
4. pH larutan sekitar 9,23 (basa)
5. Semua garam asam lemah-basa lemah bersifat netral.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan Soal-6:
(1) Benar: HCN (lemah, Ka kecil) dan NH₃ (lemah, Kb sedang).

(2) Benar: Kh = 10⁻¹⁴/(8,82×10⁻¹⁵) ≈ 1,13.

(3) Benar: pH = 7 + ½(9,31) + ½(4,74) = 7 + 4,655 + 2,37 = 14,025? Koreksi: pH = 7 + ½pKa + ½pKb harus dicek.

(4) Benar: Karena Kb > Ka (NH₃ lebih kuat dari HCN), larutan bersifat basa.

(5) Salah: Sifat bergantung relatif Ka dan Kb, bisa asam, basa, atau netral.

---

Wacana untuk soal wacana-7, 8, 9
Aplikasi Hidrolisis Garam dalam Kehidupan

Hidrolisis garam memiliki aplikasi yang luas dalam kehidupan sehari-hari. Dalam industri makanan, baking soda (NaHCO₃) digunakan karena sifat basanya yang membantu pengembangan adonan.

Dalam farmasi, garam aluminium digunakan dalam antasida karena hidrolisisnya menghasilkan sifat basa yang menetralkan asam lambung.

Dalam pertanian, pemilihan pupuk didasarkan pada efek hidrolisisnya terhadap pH tanah.

Pemahaman hidrolisis garam juga penting dalam pengolahan air minum, di mana garam-garam tertentu ditambahkan untuk mengontrol pH.

Dalam rumah tangga, sabun dan deterjen bekerja berdasarkan prinsip hidrolisis garam asam lemak. Bahkan dalam tubuh manusia, sistem buffer darah melibatkan garam-garam yang terhidrolisis.

Soal Wacana-7

Dalam industri makanan dan rumah tangga, hidrolisis garam dimanfaatkan untuk berbagai keperluan. Manakah pernyataan yang BENAR mengenai aplikasi tersebut?

1. Baking soda (NaHCO₃) bersifat basa karena hidrolisis.
2. Sabun membersihkan karena ion karboksilatnya terhidrolisis.
3. MSG (monosodium glutamat) bersifat asam dalam larutan.
4. Semua bahan pengembang kue bersifat netral.
5. Garam dapur (NaCl) digunakan untuk mengatur keasaman.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 3

Pembahasan Soal-7:
(1) Benar: HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻, menghasilkan sifat basa.

(2) Benar: RCOO⁻ + H₂O ⇌ RCOOH + OH⁻, sifat basa membantu emulsifikasi.

(3) Benar: Ion glutamat terhidrolisis menghasilkan H⁺, sehingga pH asam.

(4) Salah: Baking powder bersifat basa, cream of tartar bersifat asam.

(5) Salah: NaCl netral, tidak digunakan untuk mengatur keasaman.

---

Soal Wacana-8

Dalam bidang farmasi dan kesehatan, pemahaman hidrolisis garam sangat penting. Manakah pernyataan yang TEPAT mengenai aplikasi hidrolisis garam dalam medis?

1. Antasida mengandung garam yang terhidrolisis menjadi basa.
2. Infus intravena diformulasi dengan garam yang tidak mengubah pH darah.
3. Garam aluminium dalam antasida menghasilkan OH⁻ saat terhidrolisis.
4. Semua obat harus bersifat netral seperti air murni.
5. Hidrolisis garam tidak relevan dalam formulasi obat.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 3

Pembahasan Soal-8:
(1) Benar: Seperti Al(OH)₃ dan Mg(OH)₂ yang terhidrolisis menetralkan asam lambung.

(2) Benar: NaCl digunakan karena netral, tidak mengganggu pH darah ~7,4.

(3) Benar: Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺, tapi Al(OH)₃ bersifat amfoter.

(4) Salah: pH obat disesuaikan dengan stabilitas dan absorbsi.

(5) Salah: Hidrolisis mempengaruhi stabilitas dan bioavailabilitas obat.

---

Soal Wacana-9

Dalam pertanian dan lingkungan, hidrolisis garam mempengaruhi kesuburan tanah dan kualitas air. Manakah pernyataan yang SAHIH mengenai peran hidrolisis garam?

1. Pupuk ammonium sulfat dapat menurunkan pH tanah.
2. Kapur (CaCO₃) ditambahkan untuk menaikkan pH tanah asam.
3. Garam-garam dalam air sadah mempengaruhi pH.
4. Semua pupuk bersifat netral terhadap pH tanah.
5. Hidrolisis garam tidak mempengaruhi pertumbuhan tanaman.

Kunci & Pembahasan

Pernyataan 1, 2, dan 3

Pembahasan Soal-9:
(1) Benar: (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻, NH₄⁺ terhidrolisis: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺.

(2) Benar: CaCO₃ + H₂O ⇌ Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻, menaikkan pH.

(3) Benar: Bikarbonat dalam air sadah terhidrolisis: HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻.

(4) Salah: Pupuk berbeda efeknya, ada yang asam (ammonium), basa (nitrat).

(5) Salah: pH tanah mempengaruhi ketersediaan hara bagi tanaman.