Materi Kimia: Rumus Kimia, Bilangan Oksidasi, Tata Nama, dan Persamaan Reaksi

Rumus kimia, bilangan oksidasi (biloks), tata nama senyawa, dan persamaan reaksi merupakan empat pilar dasar dalam kimia yang saling melengkapi. Materi ini membekali siswa dengan kemampuan untuk merepresentasikan zat, menganalisis perubahan muatan, memberikan nama yang sistematis, serta menggambarkan proses reaksi secara utuh, yang merupakan fondasi esensial untuk mempelajari kimia lebih lanjut.

A. RUMUS KIMIA

TUJUAN PEMBELAJARAN:

Setelah mempelajari bab ini, kamu akan mampu:

Membedakan jenis-jenis rumus kimia
Menuliskan rumus kimia unsur dan senyawa dengan benar
Menuliskan rumus senyawa ionik dari ion-ion penyusunnya

A.1 Rumus Atom (Lambang Unsur)

Setiap unsur memiliki lambang khusus yang disebut lambang unsur. Lambang ini terdiri dari 1 atau 2 huruf.

Huruf pertama selalu KAPITAL
Huruf kedua (jika ada) selalu kecil

Contoh Lambang Unsur:

H (Hidrogen), O (Oksigen), N (Nitrogen), C (Karbon)

Na (Natrium), Ca (Kalsium), Fe (Besi), Cu (Tembaga)

Cl (Klorin), S (Belerang), P (Fosfor), Mg (Magnesium)

A.2 Rumus Molekul

Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom yang menyusun satu molekul zat.

Contoh Rumus Molekul Unsur:

Molekul yang tersusun dari atom-atom yang sama:

O₂ (2 atom Oksigen membentuk molekul oksigen)

H₂ (2 atom Hidrogen membentuk molekul hidrogen)

N₂ (2 atom Nitrogen membentuk molekul nitrogen)

P₄ (4 atom Fosfor membentuk molekul fosfor)

Contoh Rumus Molekul Senyawa:

Molekul yang tersusun dari atom-atom yang berbeda:

H₂O (2 atom H + 1 atom O membentuk air)

CO₂ (1 atom C + 2 atom O membentuk karbon dioksida)

NH₃ (1 atom N + 3 atom H membentuk amonia)

CH₄ (1 atom C + 4 atom H membentuk metana)

C₁₂H₂₂O₁₁ (12 atom C + 22 atom H + 11 atom O membentuk sukrosa/gula)

A.3 Rumus Ion

Ion adalah atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik. Rumus ion menunjukkan jenis atom dan muatannya.

Contoh Ion Tunggal (satu atom):

Kation (ion positif):

Na⁺ (ion natrium, muatan +1)

Ca²⁺ (ion kalsium, muatan +2)

Al³⁺ (ion aluminium, muatan +3)

Anion (ion negatif):

Cl^– (ion klorida, muatan –1)

O^2– (ion oksida, muatan –2)

S^2– (ion sulfida, muatan –2)

Contoh Ion Poliatom (kumpulan atom):

NH₄⁺ (ion amonium, muatan +1)

OH^– (ion hidroksida, muatan –1)

NO₃^– (ion nitrat, muatan –1)

SO₄^2– (ion sulfat, muatan –2)

CO₃^2– (ion karbonat, muatan –2)

PO₄^3– (ion fosfat, muatan –3)

A.4 Cara Menulis Rumus Senyawa Ionik

Senyawa ionik tersusun dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Senyawa ini netral, jadi jumlah muatan positif harus sama dengan jumlah muatan negatif.

Langkah-langkah menulis rumus senyawa ionik:

Sebut: Sebut kation terlebih dahulu, lalu anion
Tulis: Tulis simbol kation dan anion
Tukar: Tukar angka muatan (tanpa tanda +/–) menjadi indeks (angka di kanan bawah) ion secara berlawanan
Sederhanakan: Sederhanakan perbandingan jika mungkin (seperti menyederhanakan pecahan)

Contoh 1: Natrium (Na⁺) dan Klorin (Cl^–)

Sebut: Natrium klorida
Tulis: Na⁺ dan Cl^–
Tukar: Muatan Na⁺ = 1, muatan Cl^– = 1
Hasil: Na₁Cl₁ → disederhanakan menjadi NaCl

Contoh 2: Kalsium (Ca²⁺) dan Oksigen (O^2–)

Sebut: Kalsium oksida
Tulis: Ca²⁺ dan O^2–
Tukar: Muatan Ca²⁺ = 2, muatan O^2– = 2
Hasil: Ca₂O₂ → disederhanakan (dibagi 2) menjadi CaO

Contoh 3: Aluminium (Al³⁺) dan Oksigen (O^2–)

Sebut: Aluminium oksida
Tulis: Al³⁺ dan O^2–
Tukar: Muatan Al³⁺ = 3, muatan O^2– = 2, maka jumlah Al sebanyak 2 dan O sebanyak 3
Hasil: Al₂O₃

Contoh 4: Magnesium (Mg²⁺) dan Nitrat (NO₃^–)

Sebut: Magnesium nitrat
Tulis: Mg²⁺ dan NO₃^–
Tukar: Muatan Mg²⁺ = 2, muatan NO₃^– = 1, maka jumlah Mg sebanyak 1 dan NO₃^– sebanyak 2
Hasil: ika ion poliatom lebih dari 1, beri tanda kurung, Mg(NO₃)₂

LATIHAN A:

Tuliskan rumus kimia untuk senyawa yang terbentuk dari:
- Kalium (K⁺) dan bromin (Br^–)
- Barium (Ba²⁺) dan iodin (I^–)
- Aluminium (Al³⁺) dan sulfat (SO₄^2–)
- Amonium (NH₄⁺) dan fosfat (PO₄^3–)
Berapa banyak atom nitrogen dalam satu molekul senyawa dengan rumus (NH₄)₃PO₄?

B. BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

TUJUAN PEMBELAJARAN:

Setelah mempelajari bab ini, kamu akan mampu:

Memahami pengertian bilangan oksidasi
Menerapkan aturan penentuan bilangan oksidasi
Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa dan ion

B.1 Apa itu Bilangan Oksidasi?

Bilangan oksidasi (biloks) adalah muatan semu yang dimiliki oleh suatu atom dalam senyawa atau ion. Bilangan oksidasi bisa bernilai positif, negatif, atau nol.

MENGAPA PENTING? Bilangan oksidasi membantu kita memberi nama senyawa yang benar, terutama untuk logam yang bisa memiliki lebih dari satu jenis muatan.

B.2 Aturan Dasar Bilangan Oksidasi

Berikut adalah aturan utama yang HARUS dihafal untuk menentukan bilangan oksidasi:

No.	Aturan	Contoh
1	Biloks unsur bebas (tidak bersenyawa) = 0	Na, Fe, O₂, H₂, Cl₂ → biloks = 0
2	Biloks ion monoatom = muatan ionnya	Na⁺ → biloks = +1 Ca²⁺ → biloks = +2 Cl^– → biloks = –1
3	Biloks H umumnya = +1	H₂O, HCl, NH₃ → biloks H = +1
4	Biloks O umumnya = –2	H₂O, CO₂, SO₃ → biloks O = –2
5	Biloks logam Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1	NaCl → biloks Na = +1 KBr → biloks K = +1
6	Biloks logam Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2	CaO → biloks Ca = +2 MgCl₂ → biloks Mg = +2
7	Biloks Aluminium (Al) = +3	Al₂O₃ → biloks Al = +3 AlCl₃ → biloks Al = +3
8	Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral = 0	H₂O: (2 × biloks H) + (1 × biloks O) = 0
9	Jumlah biloks semua atom dalam ion poliatom = muatan ion	SO₄^2–: biloks S + (4 × biloks O) = –2

PENTING: Pengecualian untuk aturan H dan O

Hidrida: Biloks H = –1 (contoh: NaH, CaH₂)
Peroksida: Biloks O = –1 (contoh: H₂O₂, Na₂O₂)

B.3 Cara Menentukan Bilangan Oksidasi

Ikuti langkah-langkah berikut untuk menentukan biloks suatu unsur dalam senyawa:

Contoh 1: Tentukan biloks S dalam H₂SO₄

Tulis biloks yang sudah diketahui:
- Biloks H = +1 (aturan 3)
- Biloks O = –2 (aturan 4)
- Biloks S = ? (yang akan dicari)
Gunakan aturan 8: Jumlah biloks semua atom = 0

(2 × biloks H) + biloks S + (4 × biloks O) = 0
Substitusi nilai yang diketahui:

(2 × +1) + biloks S + (4 × –2) = 0

2 + biloks S + (-8) = 0
Selesaikan persamaan:

biloks S - 6 = 0

biloks S = +6
Jadi, biloks S dalam H₂SO₄ adalah +6

Contoh 2: Tentukan biloks Cr dalam Cr₂O₇^2–

Tulis biloks yang sudah diketahui:
- Biloks O = –2 (aturan 4)
- Biloks Cr = ? (yang akan dicari)
- Muatan ion = –2 (diberikan)
Gunakan aturan 9: Jumlah biloks semua atom = muatan ion

(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = –2
Substitusi nilai yang diketahui:

(2 × biloks Cr) + (7 × –2) = –2

(2 × biloks Cr) - 14 = –2
Selesaikan persamaan:

2 × biloks Cr = –2 + 14

2 × biloks Cr = 12

biloks Cr = +6
Jadi, biloks Cr dalam Cr₂O₇^2– adalah +6

Contoh 3: Tentukan biloks Fe dalam Fe₂O₃ dan FeO

Untuk Fe₂O₃:

Biloks O = –2
Jumlah biloks = 0
(2 × biloks Fe) + (3 × –2) = 0
2 × biloks Fe - 6 = 0
2 × biloks Fe = 6
biloks Fe = +3
Jadi, biloks Fe dalam Fe₂O₃ = +3

Untuk FeO:

Biloks O = –2
Jumlah biloks = 0
biloks Fe + (–2) = 0
biloks Fe = +2
Jadi, biloks Fe dalam FeO = +2

Inilah mengapa kita perlu menyebut Fe₂O₃ sebagai Besi(III) oksida dan FeO sebagai Besi(II) oksida!

B.4 Biloks Unsur dalam Ion Poliatom Umum

Beberapa ion poliatom yang sering muncul dan biloks unsur pusatnya:

Ion Poliatom	Nama	Biloks Unsur Pusat	Cara Menghitung
NO₃^–	Nitrat	N = +5	N + (3×–2) = –1 → N – 6 = –1 → N = +5
SO₄^2–	Sulfat	S = +6	S + (4×–2) = –2 → S – 8 = –2 → S = +6
PO₄^3–	Fosfat	P = +5	P + (4×–2) = –3 → P – 8 = –3 → P = +5
CO₃^2–	Karbonat	C = +4	C + (3×–2) = –2 → C – 6 = –2 → C = +4
ClO₃^–	Klorat	Cl = +5	Cl + (3×–2) = –1 → Cl – 6 = –1 → Cl = +5

Tutorial tentang penentuan biloks format video dapat disimak di sini.

Video-1, Tanpa Suara

Video-2, dengan Suara

LATIHAN BAB 2:

Tentukan biloks unsur yang digarisbawahi dalam senyawa berikut:
- KMnO₄ (biloks Mn = ?)
- H₃PO₄ (biloks P = ?)
- Na₂Cr₂O₇ (biloks Cr = ?)
- NH₄Cl (biloks N = ?)
Mengapa senyawa CuCl dan CuCl₂ memiliki nama yang berbeda? Tentukan biloks Cu dalam masing-masing senyawa!
Tentukan biloks S dalam: H₂S, SO₂, dan SO₃

C. TATA NAMA SENYAWA (NOMENKLATUR)

TUJUAN PEMBELAJARAN:

Setelah mempelajari bab ini, kamu akan mampu:

Memberi nama senyawa ionik dan kovalen sesuai aturan IUPAC
Menulis rumus kimia dari nama senyawa
Membedakan tata nama untuk asam, basa, dan garam

C.1 Tata Nama Senyawa Ionik

Senyawa ionik terbentuk dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif).

Aturan Umum:

Nama senyawa = Nama KATION + Nama ANION
Nama anion monoatom: nama unsur + akhiran "-ida"

A. Logam dengan Satu Jenis Biloks (Biloks Tetap)

Untuk logam Golongan IA, IIA, Al, Ag, Zn (hanya memiliki satu biloks):

Rumus Kimia	Nama Senyawa	Penjelasan
NaCl	Natrium klorida	Na⁺ (natrium) + Cl^– (klorida)
CaO	Kalsium oksida	Ca²⁺ (kalsium) + O^2– (oksida)
AlCl₃	Aluminium klorida	Al³⁺ (aluminium) + Cl^– (klorida)
AgBr	Perak bromida	Ag⁺ (perak) + Br^– (bromida)
ZnS	Seng sulfida	Zn²⁺ (seng) + S^2– (sulfida)

B. Logam dengan Lebih dari Satu Jenis Biloks (Biloks Variabel)

Untuk logam transisi (Fe, Cu, Sn, Cr, Mn, dll) yang bisa memiliki lebih dari satu biloks:

Aturan: Sebut nama logam + (biloks dalam angka Romawi) + nama anion

Rumus Kimia	Biloks Logam	Nama Senyawa
FeO	Fe = +2	Besi(II) oksida
Fe₂O₃	Fe = +3	Besi(III) oksida
CuCl	Cu = +1	Tembaga(I) klorida
CuCl₂	Cu = +2	Tembaga(II) klorida
SnO	Sn = +2	Timah(II) oksida
SnO₂	Sn = +4	Timah(IV) oksida

Tips: Untuk mengetahui biloks logam, gunakan aturan biloks yang sudah dipelajari di bagian B!

C. Senyawa dengan Ion Poliatom

Jika anionnya adalah ion poliatom, sebut saja nama ion poliatomnya tanpa perubahan.

Rumus Kimia	Nama Ion	Nama Senyawa
NaOH	Na⁺ + OH^–	Natrium hidroksida
CaCO₃	Ca²⁺ + CO₃^2–	Kalsium karbonat
NH₄NO₃	NH₄⁺ + NO₃^–	Amonium nitrat
FeSO₄	Fe²⁺ + SO₄^2–	Besi(II) sulfat
Cu(NO₃)₂	Cu²⁺ + NO₃^–	Tembaga(II) nitrat

C.2 Tata Nama Senyawa Kovalen Biner

Senyawa kovalen biner terbentuk dari dua jenis nonlogam. Untuk senyawa ini, kita menggunakan awalan angka Yunani.

Aturan:

Unsur pertama: sebut nama unsur + awalan (kecuali jika hanya 1 atom, awalan "mono-" dihilangkan)
Unsur kedua: sebut nama unsur + awalan + akhiran "-ida"

Awalan Angka Yunani:

Jumlah Atom	Awalan	Contoh
1	mono-	CO = karbon monoksida
2	di-	CO₂ = karbon dioksida
3	tri-	N₂O₃ = dinitrogen trioksida
4	tetra-	CCl₄ = karbon tetraklorida
5	penta-	PCl₅ = fosfor pentaklorida
6	heksa-	SF₆ = belerang heksafluorida

Contoh Senyawa Kovalen Biner:

Rumus Kimia	Nama Senyawa	Penjelasan
CO	Karbon monoksida	1 C + 1 O (mono- untuk O, tapi mono- untuk C dihilangkan)
CO₂	Karbon dioksida	1 C + 2 O
NO₂	Nitrogen dioksida	1 N + 2 O (mono- untuk N dihilangkan)
N₂O₄	Dinitrogen tetraoksida	2 N + 4 O
PCl₃	Fosfor triklorida	1 P + 3 Cl (mono- untuk P dihilangkan)
SF₆	Belerang heksafluorida	1 S + 6 F (mono- untuk S dihilangkan)

C.3 Tata Nama Asam, Basa, dan Garam

1. Tata Nama Asam

Asam adalah senyawa yang dalam air melepaskan ion H⁺. Namanya selalu diawali kata "asam".

Jenis Asam	Rumus Kimia	Nama Asam	Anion yang Dihasilkan
Asam biner (tanpa O)	HCl	Asam klorida	Klorida (Cl^–)
Asam biner (tanpa O)	H₂S	Asam sulfida	Sulfida (S^2–)
Asam oksi (mengandung O)	H₂SO₄	Asam sulfat	Sulfat (SO₄^2–)
Asam oksi (mengandung O)	HNO₃	Asam nitrat	Nitrat (NO₃^–)
Asam oksi (mengandung O)	H₃PO₄	Asam fosfat	Fosfat (PO₄^3–)

2. Tata Nama Basa

Basa adalah senyawa yang dalam air melepaskan ion OH^–. Namanya = nama kation + "hidroksida".

Rumus Kimia	Nama Basa	Penjelasan
NaOH	Natrium hidroksida	Na⁺ (natrium) + OH^– (hidroksida)
Ca(OH)₂	Kalsium hidroksida	Ca²⁺ (kalsium) + OH^– (hidroksida)
Al(OH)₃	Aluminium hidroksida	Al³⁺ (aluminium) + OH^– (hidroksida)
Fe(OH)₂	Besi(II) hidroksida	Fe²⁺ (besi(II)) + OH^– (hidroksida)

3. Tata Nama Garam

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Namanya = nama kation + nama anion.

Asal Garam	Rumus Kimia	Nama Garam
HCl + NaOH →	NaCl	Natrium klorida
H₂SO₄ + 2NaOH →	Na₂SO₄	Natrium sulfat
HNO₃ + KOH →	KNO₃	Kalium nitrat
H₃PO₄ + 3NaOH →	Na₃PO₄	Natrium fosfat

C.4 Tata Nama Hidrat

Hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air dalam strukturnya. Namanya = nama senyawa + awalan angka + "hidrat".

Contoh Senyawa Hidrat:

Rumus Kimia	Nama	Penjelasan
CuSO₄·5H₂O	Tembaga(II) sulfat pentahidrat	1 CuSO₄ + 5 H₂O
Na₂CO₃·10H₂O	Natrium karbonat dekahidrat	1 Na₂CO₃ + 10 H₂O
MgSO₄·7H₂O	Magnesium sulfat heptahidrat	1 MgSO₄ + 7 H₂O

Simulator Penentuan Rumus dan Nama Senyawa Ion

Contoh Lebih Lanjut Soal Tata Nama Senyawa Anorganik

Level 1:
Nama ↔ Rumus untuk Senyawa Sederhana

Soal 1:
Tuliskan rumus kimia dari "natrium klorida"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
NaCl

Pembahasan:
Natrium (Na) membentuk ion Na⁺ dan klorin (Cl) membentuk ion Cl^–. Karena muatannya sudah seimbang (1+ dan 1–), rumusnya adalah NaCl.

Soal 2:
Tuliskan rumus kimia dari "kalsium oksida"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
CaO

Pembahasan:
Kalsium (Ca) membentuk ion Ca²⁺ dan oksigen (O) membentuk ion O^2–. Muatan 2+ dan 2– sudah seimbang, sehingga rumusnya adalah CaO.

Soal 3:
Tuliskan rumus kimia dari "aluminium sulfat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Al₂(SO₄)₃

Pembahasan:
Aluminium (Al) membentuk ion Al³⁺. Ion sulfat adalah SO₄^2–. Untuk menyeimbangkan muatan, dibutuhkan 2 ion Al³⁺ (total +6) dan 3 ion SO₄^2– (total –6).

Soal 4:
Tuliskan rumus kimia dari "amonium karbonat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
(NH₄)₂CO₃

Pembahasan:
Ion amonium adalah NH₄⁺ dan ion karbonat adalah CO₃^2–. Dibutuhkan 2 ion NH₄⁺ (total +2) untuk menyeimbangkan 1 ion CO₃^2– (total –2).

Soal 5:
Tuliskan rumus kimia dari "asam sulfat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
H₂SO₄

Pembahasan:
Asam sulfat berasal dari ion sulfat SO₄^2– dengan tambahan 2 ion H⁺ untuk menetralkan muatan. Rumusnya adalah H₂SO₄.

Soal 6:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa KBr

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Kalium bromida

Pembahasan:
K adalah simbol untuk kalium (K⁺) dan Br adalah simbol untuk bromin (Br^–). Senyawa ionik biner dinamai dengan nama kation diikuti nama anion dengan akhiran "–ida".

Soal 7:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa Mg(OH)₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Magnesium hidroksida

Pembahasan:
Mg adalah magnesium (Mg²⁺) dan OH adalah ion hidroksida (OH^–). Dibutuhkan 2 ion OH^– untuk menetralkan 1 ion Mg²⁺.

Soal 8:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa CO₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Karbon dioksida

Pembahasan:
CO₂ adalah senyawa kovalen biner antara karbon dan oksigen. Untuk senyawa kovalen, digunakan prefiks numerik (di– = 2) untuk menunjukkan jumlah atom oksigen.

Soal 9:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa N₂O₃

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Dinitrogen trioksida

Pembahasan:
Senyawa kovalen biner dengan 2 atom nitrogen (di–) dan 3 atom oksigen (tri–). Unsur yang lebih elektropositif (nitrogen) disebut pertama.

Soal 10:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa HCl

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Asam klorida (atau hidrogen klorida)

Pembahasan:
HCl dapat dinamai sebagai senyawa biner "hidrogen klorida" atau sebagai asam "asam klorida" ketika dilarutkan dalam air. Dalam konteks asam, tidak digunakan prefiks "mono–".

Level 2: Identifikasi Kesalahan dalam Penamaan dan Perbaiki

Soal 1:
Perbaiki nama "natrium klorat" untuk senyawa NaCl

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Natrium klorida

Pembahasan:
"Klorat" merujuk pada ion ClO₃^–, sedangkan NaCl mengandung ion Cl^– (klorida). Nama yang benar adalah natrium klorida.

Soal 2:
Perbaiki nama "kalsium sulfit" untuk senyawa CaSO₄

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Kalsium sulfat

Pembahasan:
"Sulfit" merujuk pada ion SO₃^2–, sedangkan CaSO₄ mengandung ion SO₄^2– (sulfat). Nama yang benar adalah kalsium sulfat.

Soal 3:
Perbaiki nama "besi oksida" untuk senyawa Fe₂O₃

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Besi(III) oksida

Pembahasan:
Besi memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi (Fe²⁺ dan Fe³⁺). Fe₂O₃ mengandung besi dengan biloks +3, sehingga harus ditunjukkan dengan angka Romawi:
besi(III) oksida.

Soal 4:
Perbaiki nama "tembaga sulfida" untuk senyawa CuS

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Tembaga(II) sulfida

Pembahasan:
Tembaga memiliki dua bilangan oksidasi umum (+1 dan +2). Dalam CuS, sulfur memiliki biloks –2, sehingga tembaga harus memiliki biloks +2. Nama yang benar adalah tembaga(II) sulfida.

Soal 5:
Perbaiki nama "amonium hidroksida" untuk senyawa NH₄OH

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Amonium hidroksida (nama sudah benar, tetapi perlu penjelasan)

Pembahasan:
Nama ini sebenarnya sudah benar secara tradisional, namun dalam IUPAC modern, senyawa ini lebih tepat digambarkan sebagai larutan amonia dalam air. Tapi untuk tujuan pembelajaran sekolah, "amonium hidroksida" masih diterima.

Soal 6:
Perbaiki nama "asam nitrat" untuk senyawa HNO₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Asam nitrit

Pembahasan:
"Asam nitrat" adalah nama untuk HNO₃. Untuk HNO₂, yang mengandung ion nitrit (NO₂^–), nama yang benar adalah "asam nitrit".

Soal 7:
Perbaiki nama "karbon monooksida" untuk senyawa CO

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Karbon monoksida

Pembahasan:
Nama yang benar adalah "karbon monoksida", bukan "monooksida". Awalan "mono–" tetap diikuti dengan "oksida" tanpa sisipan "o" tambahan.

Soal 8:
Perbaiki nama "magnesium oksida" untuk senyawa MgO₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Magnesium peroksida

Pembahasan:
MgO adalah magnesium oksida. Untuk MgO₂, yang mengandung ion peroksida O₂^2–, nama yang benar adalah magnesium peroksida.

Soal 9:
Perbaiki nama "seng klorida" untuk senyawa ZnCl

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Seng(II) klorida atau Seng klorida (tetapi rumusnya harus ZnCl₂)

Pembahasan:
Seng biasanya memiliki biloks +2. Rumus ZnCl tidak seimbang muatannya (Zn²⁺ dan Cl^– seharusnya menjadi ZnCl₂). Jika yang dimaksud adalah ZnCl₂, nama "seng klorida" dapat diterima karena seng hanya memiliki satu bilangan oksidasi umum (+2).

Soal 10:
Perbaiki nama "aluminium klorat" untuk senyawa Al(ClO₃)₃

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Aluminium klorat (nama sudah benar)

Pembahasan:
Nama ini sudah benar. Aluminium (Al³⁺) dengan ion klorat (ClO₃^–) membutuhkan rasio 1:
3, sesuai dengan rumus Al(ClO₃)₃.

Level 3:
Penamaan dengan Bilangan Oksidasi dan Sebaliknya

Soal 1:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa FeCl₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Besi(II) klorida

Pembahasan:
Dalam FeCl₂, klorin memiliki biloks –1 (total –2 untuk 2 atom Cl), sehingga besi harus memiliki biloks +2 untuk menetralkan muatan. Ditulis sebagai besi(II) klorida.

Soal 2:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa FeCl₃

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Besi(III) klorida

Pembahasan:
Dalam FeCl₃, 3 atom klorin dengan biloks –1 masing–masing memberikan total –3, sehingga besi harus memiliki biloks +3. Ditulis sebagai besi(III) klorida.

Soal 3:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa Cu₂O

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Tembaga(I) oksida

Pembahasan:
Dalam Cu₂O, oksigen memiliki biloks –2. Dua atom tembaga total harus memberikan +2, sehingga masing–masing tembaga memiliki biloks +1. Ditulis sebagai tembaga(I) oksida.

Soal 4:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa CuO

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Tembaga(II) oksida

Pembahasan:
Dalam CuO, oksigen memiliki biloks –2, sehingga tembaga harus memiliki biloks +2 untuk menetralkan muatan. Ditulis sebagai tembaga(II) oksida.

Soal 5:
Tuliskan rumus kimia untuk "kromium(III) klorida"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
CrCl₃

Pembahasan:
Kromium(III) berarti Cr dengan biloks +3. Klorida adalah Cl^–. Dibutuhkan 3 ion Cl^– untuk menetralkan 1 ion Cr³⁺, sehingga rumusnya CrCl₃.

Soal 6:
Tuliskan rumus kimia untuk "timah(IV) oksida"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
SnO₂

Pembahasan:
Timah(IV) berarti Sn dengan biloks +4. Oksida adalah O^2–. Dibutuhkan 2 ion O^2– (total –4) untuk menetralkan 1 ion Sn⁴⁺, sehingga rumusnya SnO₂.

Soal 7:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa MnO₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Mangan(IV) oksida

Pembahasan:
Dalam MnO₂, oksigen memiliki biloks –2 (total –4 untuk 2 atom O), sehingga mangan harus memiliki biloks +4. Ditulis sebagai mangan(IV) oksida.

Soal 8:
Berikan nama IUPAC untuk senyawa PbO₂

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Timbal(IV) oksida

Pembahasan:
Dalam PbO₂, oksigen memiliki biloks –2 (total –4 untuk 2 atom O), sehingga timbal harus memiliki biloks +4. Ditulis sebagai timbal(IV) oksida.

Soal 9:
Tuliskan rumus kimia untuk "nikel(II) sulfat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
NiSO₄

Pembahasan:
Nikel(II) berarti Ni dengan biloks +2. Sulfat adalah SO₄^2–. Muatan +2 dan –2 sudah seimbang, sehingga rumusnya NiSO₄.

Soal 10:
Tentukan bilangan oksidasi kromium dalam senyawa K₂Cr₂O₇ dan berikan nama yang tepat

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Kromium(VI) dalam kalium dikromat

Pembahasan:
Dalam K₂Cr₂O₇:
K memiliki biloks +1 (total +2 untuk 2 atom K), O memiliki biloks –2 (total –14 untuk 7 atom O). Total biloks senyawa = 0, sehingga:
2 + 2x – 14 = 0 → 2x = 12 → x = +6. Setiap atom Cr memiliki biloks +6. Nama senyawa ini adalah kalium dikromat (nama trivial yang diterima). Nama sistematisnya adalah kalium dikromat(VI).

Level 4:
Penamaan dari Deskripsi atau Penulisan Rumus dari Deskripsi

Soal 1:
Tuliskan rumus untuk "garam yang mengandung besi dengan biloks +3 dan ion sulfat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Fe₂(SO₄)₃

Pembahasan:
Besi dengan biloks +3 adalah Fe³⁺. Ion sulfat adalah SO₄^2–. Untuk menyeimbangkan muatan, dibutuhkan 2 ion Fe³⁺ (total +6) dan 3 ion SO₄^2– (total –6).

Soal 2:
Tuliskan rumus untuk "senyawa yang mengandung tembaga dengan biloks +1 dan ion nitrat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
CuNO₃

Pembahasan:
Tembaga(I) adalah Cu⁺. Ion nitrat adalah NO₃^–. Muatan +1 dan –1 sudah seimbang, sehingga rumusnya CuNO₃. Perhatikan bahwa tembaga(I) nitrat sebenarnya lebih stabil sebagai Cu₂(NO₃)₂ tetapi sering ditulis sebagai CuNO₃ untuk kesederhanaan stoikiometri.

Soal 3:
Berikan nama untuk "senyawa dengan rumus [Co(H₂O)₆]Cl₂"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Heksaaquakobalt(II) klorida

Pembahasan:
Senyawa koordinasi dengan 6 ligan air (aqua) terikat pada ion kobalt. Muatan total kompleks:
Cl₂ memberikan 2 ion Cl^– (total –2), sehingga ion kompleks [Co(H₂O)₆] harus bermuatan +2. Jika kompleks bermuatan +2 dan netral dengan 6 ligan air netral, maka kobalt harus memiliki biloks +2. Nama:
heksaaquakobalt(II) klorida.

Soal 4:
Tuliskan rumus untuk "natrium tetrahidroksoaluminat(III)"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Na[Al(OH)₄]

Pembahasan:
Ion kompleks tetrahidroksoaluminat(III) berarti [Al(OH)₄]^– (aluminium dengan biloks +3 terikat pada 4 ion OH^–, total muatan kompleks = +3 + 4(–1) = –1). Natrium (Na⁺) menetralkan muatan –1 ini, sehingga rumusnya Na[Al(OH)₄].

Soal 5:
Berikan nama untuk "asam yang berasal dari ion fosfat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Asam fosfat

Pembahasan:
Ion fosfat adalah PO₄^3–. Asam yang berasal dari ion dengan akhiran "–at" diberi nama dengan akhiran "–at" diganti menjadi "–at" untuk bahasa Indonesia atau "–ic acid" untuk bahasa Inggris. Jadi, PO₄^3– → asam fosfat (H₃PO₄).

Soal 6:
Tuliskan rumus untuk "kalium permanganat(VII)"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
KMnO₄

Pembahasan:
Permanganat(VII) menunjukkan bahwa mangan memiliki bilangan oksidasi +7 dalam ion ini. Ion permanganat adalah MnO₄^–. Kalium (K⁺) menetralkan muatan –1, sehingga rumusnya KMnO₄.

Soal 7:
Berikan nama untuk "senyawa hidrat dengan rumus CuSO₄·5H₂O"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Tembaga(II) sulfat pentahidrat

Pembahasan:
Senyawa ini adalah tembaga(II) sulfat dengan 5 molekul air terhidrasi. Tembaga dalam CuSO₄ memiliki biloks +2 (karena SO₄^2–). "Penta–" berarti 5, dan "hidrat" berarti air terikat.

Soal 8:
Tuliskan rumus untuk "amonium dikromat(VI)"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
(NH₄)₂Cr₂O₇

Pembahasan:
Ion dikromat(VI) adalah Cr₂O₇^2– (kromium dengan biloks +6). Ion amonium adalah NH₄⁺. Dibutuhkan 2 ion NH₄⁺ untuk menetralkan 1 ion Cr₂O₇^2–.

Soal 9:
Berikan nama untuk "senyawa yang mengandung ion kalium, ion besi dengan biloks +3, dan ion sianida" (dengan rasio yang sesuai)

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
Kalium heksasianoferrat(III)

Pembahasan:
Ion kompleks yang terbentuk adalah [Fe(CN)₆]^3– (besi(III) dengan 6 ligan sianida). Kalium (K⁺) diperlukan 3 buah untuk menetralkan muatan, sehingga rumusnya K₃[Fe(CN)₆]. Namanya:
kalium heksasianoferrat(III). Perhatikan bahwa untuk ion kompleks bermuatan negatif, nama logam diberi akhiran "–at".

Soal 10:
Tuliskan rumus untuk "asam yang satu tingkat oksidasinya di bawah asam klorat"

Lihat Jawaban & Pembahasan

Jawaban:
HClO₂ (asam klorit)

Pembahasan:
Asam klorat adalah HClO₃ (Cl biloks +5). Satu tingkat oksidasi di bawah berarti biloks Cl = +3, yaitu asam klorit (HClO₂). Urutan asam okso klorin:
asam perklorat (HClO₄, Cl +7) > asam klorat (HClO₃, Cl +5) > asam klorit (HClO₂, Cl +3) > asam hipoklorit (HClO, Cl +1).

Ringkasan Tingkat Kesulitan

Level 1:
Dasar – konversi langsung nama dan rumus untuk senyawa dengan ion bermuatan tunggal atau senyawa kovalen sederhana.
Level 2:
Pemahaman konsep – mengidentifikasi dan memperbaiki kesalahan umum dalam penamaan.
Level 3:
Aplikasi – penamaan senyawa logam transisi dengan bilangan oksidasi berganda.
Level 4:
Analisis dan sintesis – menerjemahkan deskripsi verbal menjadi rumus atau nama, termasuk senyawa kompleks dan senyawa dengan informasi tidak langsung.

LATIHAN C:

Berikan nama untuk senyawa-senyawa berikut:
- KBr
- FeCl₃
- N₂O₅
- Ca(OH)₂
- Al(NO₃)₃
- H₂CO₃
Tulis rumus kimia untuk senyawa-senyawa berikut:
- Natrium karbonat
- Besi(III) sulfat
- Asam fosfat
- Karbon tetraklorida
- Magnesium nitrat heksahidrat
Mengapa FeSO₄ dinamakan Besi(II) sulfat, bukan Besi sulfat saja?

D. PERSAMAAN REAKSI KIMIA

TUJUAN PEMBELAJARAN:

Setelah mempelajari bab ini, kamu akan mampu:

Memahami makna persamaan reaksi kimia
Menyetarakan persamaan reaksi kimia sederhana
Menggunakan simbol keadaan dalam persamaan reaksi

D.1 Apa itu Persamaan Reaksi Kimia?

Persamaan reaksi kimia adalah cara untuk menggambarkan suatu reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia.

Struktur Persamaan Reaksi:

Reaktan → Produk

Reaktan: Zat-zat yang bereaksi (di sebelah kiri tanda panah)
Produk: Zat-zat hasil reaksi (di sebelah kanan tanda panah)
Tanda panah (→): Menunjukkan arah reaksi, dibaca "menghasilkan" atau "bereaksi menjadi"

Contoh Sederhana:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Artinya: 2 molekul hidrogen bereaksi dengan 1 molekul oksigen menghasilkan 2 molekul air.

D.2 Hukum Kekekalan Massa dan Penyeteraan Reaksi

Menurut Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa): "Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi".

Konsekuensinya: Jumlah atom setiap unsur di ruas kiri (reaktan) harus sama dengan jumlah atom setiap unsur di ruas kanan (produk).

INGAT: Dalam persamaan reaksi, kita tidak boleh mengubah indeks (angka kecil di kanan bawah simbol unsur). Kita hanya boleh mengubah koefisien (angka di depan rumus kimia).

Contoh: Reaksi pembakaran metana (CH₄)

Langkah 1: Tulis kerangka reaksi (belum setara):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Langkah 2: Hitung atom di kiri dan kanan:

Unsur	Jumlah Atom di Kiri	Jumlah Atom di Kanan	Status
C	1 (dari CH₄)	1 (dari CO₂)	Sudah sama
H	4 (dari CH₄)	2 (dari H₂O)	Belum sama
O	2 (dari O₂)	3 (2 dari CO₂ + 1 dari H₂O)	Belum sama

Langkah 3: Setarakan satu per satu:

Setarakan H terlebih dahulu (biasanya yang muncul sekali di setiap ruas):

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Sekarang H: kiri 4, kanan 4 (dari 2H₂O → 2 × 2=4)
Sekarang O belum setara:
- O di kanan: dari CO₂ = 2, dari 2H₂O = 2, total = 4
- O di kiri: dari O₂ = 2 (tapi kita perlu 4)
- Maka kita perlu 2O₂ (2 × 2=4 atom O)
Hasil akhir yang setara:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Langkah 4: Cek ulang semua atom:

Unsur	Kiri	Kanan	Status
C	1	1	Sama
H	4	4 (2 × 2)	Sama
O	4 (2 × 2)	4 (2 + 2)	Sama

D.3 Strategi Menyetarakan Persamaan Reaksi

Langkah-langkah sistematis untuk menyetarakan persamaan reaksi:

Tulis rumus kimia yang benar untuk semua reaktan dan produk
Hitung jumlah atom setiap unsur di kiri dan kanan
Mulai setarakan dengan koefisien (jangan ubah indeks!)
Prioritas: Setarakan:
1. Unsur logam
2. Unsur nonlogam (selain H dan O)
3. Hidrogen (H)
4. Oksigen (O) terakhir
Cek ulang semua atom
Sederhanakan koefisien jika mungkin (bagi dengan FPB)

Contoh: Reaksi aluminium dengan asam klorida

Deskripsi reaksi: Aluminium padat bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Langkah 1: Tulis rumus kimia:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Langkah 2: Hitung atom:

Unsur	Kiri	Kanan	Status
Al	1	1	Sama
H	1	2	Belum sama
Cl	1	3	Belum sama

Langkah 3: Setarakan:

Setarakan Cl terlebih dahulu (nonlogam):

Al + 3HCl → AlCl₃ + H₂

Sekarang Cl: kiri 3, kanan 3
Sekarang H: kiri 3, kanan 2 → belum setara

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Dengan mencoba 2Al, kita dapatkan hasil yang setara

Langkah 4: Cek ulang:

Unsur	Kiri	Kanan	Status
Al	2	2	Sama
H	6	6 (3 × 2)	Sama
Cl	6	6 (2 × 3)	Sama

Hasil akhir:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

D.4 Simbol Keadaan Zat

Untuk memberikan informasi lengkap, kita menambahkan simbol keadaan zat dalam tanda kurung setelah rumus kimia.

Simbol	Kepanjangan	Arti	Contoh
(s)	solid	Padat	Fe(s), NaCl(s)
(l)	liquid	Cair	H₂O(l), Br₂(l)
(g)	gas	Gas	O₂(g), CO₂(g)
(aq)	aqueous	Larutan dalam air	NaCl(aq), HCl(aq)

Contoh persamaan reaksi dengan simbol keadaan:

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)

Artinya: Aluminium padat bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

D.5 Makna Koefisien dalam Persamaan Reaksi

Koefisien dalam persamaan reaksi memiliki beberapa makna penting:

Contoh: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Perbandingan partikel:
- 2 molekul H₂ bereaksi dengan 1 molekul O₂ menghasilkan 2 molekul H₂O
- Perbandingan H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2
Perbandingan mol (akan dipelajari lebih lanjut):
- 2 mol H₂ bereaksi dengan 1 mol O₂ menghasilkan 2 mol H₂O
Perbandingan volume gas (pada suhu dan tekanan sama):
- 2 volume H₂ bereaksi dengan 1 volume O₂ menghasilkan 2 volume H₂O (dalam bentuk uap)

Alternatif cara penyetaraan jumlah atom-atom pada persamaan reaksi kimia yang ada di blog ini dapat disimak pada tautan berikut:

LATIHAN D:

Setarakan persamaan reaksi berikut:
- N₂ + H₂ → NH₃
- Fe + O₂ → Fe₂O₃
- CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
- C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O
Tuliskan persamaan reaksi setara untuk:
- Pembakaran magnesium: Magnesium padat bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan magnesium oksida padat.
- Reaksi logam seng dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan seng sulfat dan gas hidrogen.
Berapa perbandingan molekul N₂ : H₂ : NH₃ dalam reaksi pembentukan amonia yang sudah kamu setarakan?

Pages