Cara Sederhana Penyetaraan Reaksi Kimia "Tanpa Persamaan Aljabar"

Sabtu, 05 Februari 2022 edit

Prosedur ini menyaratkan kemampuan matematika sederhana untuk operasi penjumlahan, pengurangan, perkalian, pembagian penentuan KPK suatu bilangan, serta operasi hitung bilangan pecahan.

Ketentuan dalam penjelasan ini:

  • Yang dimaksud di kiri adalah di sebelah kiri tanda panah persamaan reaksi kimia
  • Yang dimaksud di kanan adalah di sebelah kanan tanda panah persamaan reaksi kimia
  • Spesi dapat diartikan sebagai senyawa (zat yang terdiri dari bermacam-macam unsur) atau unsur atau ion.
  • Setara berarti jumlah atom sejenis di kiri sama dengan jumlah di kanan.
  • Spesi yang telah diberi koefisien tidak boleh diubah, kecuali berbentuk bilangan pecahan akan diubah ditahap akhir agar jumlah spesi berupa bilangan bulat dan setiap atom di kiri dan kanan tetap setara.

Contoh-1:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(g)

Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini O.

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(g)

Indeks O di kiri 2, indeks O di kanan 3.

KPK dari 2 dan 3 adalah 6, maka spesi yang mengandung O dengan indeks 2 dikali 3, dan spesi yang mengandung O dengan indeks 3 dikali 2.

Tulis koefisien 3 di depan O2 dan tulis koefisien 2 di Fe2O3.

Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g)

Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini Fe di kiri. Karena spesi yang mengandung Fe di kanan sudah mendapat koefisien maka Fe di kiri dikali 4 agar setara dengan Fe di kanan.

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g)


Contoh-2:

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini H.

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Indeks H di kiri 2, indeks H di kanan 3.

KPK dari 2 dan 3 adalah 6, maka spesi yang mengandung H dengan indeks 2 dikali 3, dan spesi yang mengandung H dengan indeks 3 dikali 2.

Tulis koefisien 3 di depan H2 dan tulis koefisien 2 di NH3.

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini N di kiri. Karena spesi yang mengandung N di kanan sudah mendapat koefisien maka N di kiri dikali 1 agar setara dengan N di kanan.

1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)


Contoh-3:

H2(g) + O2(g) → H2O(g)

Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini O.

H2(g) + O2(g) → H2O(g)

Indeks O di kiri 2, indeks O di kanan 1 (indeks 1 biasa memang tidak ditulis).

KPK dari 2 dan 1 adalah 2, maka spesi yang mengandung O dengan indeks 2 dikali 1, dan spesi yang mengandung O dengan indeks 1 dikali 2.

Tulis koefisien 1 di depan O2 dan tulis koefisien 2 di H2O.

H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(g)

Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini H di kiri. Karena spesi yang mengandung H di kanan sudah mendapat koefisien maka H di kiri dikali 2 agar setara dengan H di kanan.

2H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(g)

Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)


Contoh-4:

FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl

Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini S.

FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl

Indeks S di kiri 1 (indeks 1 biasa memang tidak ditulis), indeks S di kanan 3

KPK dari 1 dan 3 adalah 3, maka spesi yang mengandung S dengan indeks 1 dikali 3, dan spesi yang mengandung S dengan indeks 3 dikali 1.

Tulis koefisien 3 di depan H2S dan tulis koefisien 1 di Fe2S3.

FeCl33H2S → 1Fe2S3 + HCl

Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini FeCl3 di kiri atau HCl di kanan. Misal fokus Fe, karena spesi yang mengandung Fe di kanan sudah mendapat koefisien maka Fe di kiri disesuaikan jumlahnya dengan dikali 2 agar setara dengan Fe di kanan.

2FeCl33H2S → 1Fe2S3 + HCl

Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini HCl di kanan. Karena spesi yang mengandung H di kiri sudah mendapat koefisien maka spesi di kanan yang mengandung H disesuaikan jumlahnya dengan dikali 6 agar setara dengan H di kiri.

2FeCl33H2S → 1Fe2S36HCl

Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:

2FeCl33H2S → Fe2S3 + 6HCl


Contoh-5:

Cl2 + KOH → KCl + KClO2 + H2O

Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini H.

Cl2 + KOH → KCl + KClO2 + H2O

Indeks H di kiri 1 (indeks 1 biasa memang tidak ditulis), indeks H di kanan 2

KPK dari 1 dan 2 adalah 2, maka spesi yang mengandung H dengan indeks 1 dikali 2, dan spesi yang mengandung H dengan indeks 2 dikali 1.

Tulis koefisien 2 di depan KOH dan tulis koefisien 1 di H2O.

Cl22KOH → KCl + KClO2 + 1H2O

Beri koefisien spesi yang mengandung atom O, karena atom O yang lain sudah mendapat koefisien.

Cl22KOH → KCl + (2 – 1).1/2 KClO21H2O

Cl22KOH → KCl + (1).1/2 KClO21H2O

Cl22KOH → KCl + ½KClO21H2O

Beri koefisien spesi yang mengandung atom K, karena atom K yang lain sudah mendapat koefisien.

Cl22KOH → (2 – ½) KCl + ½KClO21H2O

Cl22KOH → KCl + ½KClO21H2O

Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini Cl2 di kiri. Cl di kiri berjumlah 2 sementara di kanan juga berjumlah 2 (ini didapat dari 1½ + ½). Jumlah Cl sudah setara bila Cl2 diberi koefisien 1.

1Cl22KOH →  KCl + ½KClO21H2O

Karena terapat koefisien ada yang berupa pecahan maka semua bilangan dikali sesuai penyebut bilangan pecahan dalam koefisien, dalam hal ini 2. Semua koefisien dikali 2.

|2×|1Cl22KOH →  KCl + ½KClO21H2O

1Cl22KOH → KCl + ½KClO21H2O

2Cl2 + 4KOH → 3KCl + 1KClO22H2O

Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:

2Cl2 + 4KOH → 3KCl + KClO22H2O

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2022 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info