Prosedur ini menyaratkan kemampuan matematika sederhana untuk operasi penjumlahan, pengurangan, perkalian, pembagian penentuan KPK suatu bilangan, serta operasi hitung bilangan pecahan.
Ketentuan dalam penjelasan ini:
- Yang dimaksud di kiri adalah di sebelah kiri tanda panah persamaan reaksi kimia
- Yang dimaksud di kanan adalah di sebelah kanan tanda panah persamaan reaksi kimia
- Spesi dapat diartikan sebagai senyawa (zat yang terdiri dari bermacam-macam unsur) atau unsur atau ion.
- Setara berarti jumlah atom sejenis di kiri sama dengan jumlah di kanan.
- Spesi yang telah diberi koefisien tidak boleh diubah, kecuali berbentuk bilangan pecahan akan diubah ditahap akhir agar jumlah spesi berupa bilangan bulat dan setiap atom di kiri dan kanan tetap setara.
Contoh-1:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(g)
Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini O.
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(g)
Indeks O di kiri 2, indeks O di kanan 3.
KPK dari 2 dan 3 adalah 6, maka spesi yang mengandung O dengan indeks 2 dikali 3, dan spesi yang mengandung O dengan indeks 3 dikali 2.
Tulis koefisien 3 di depan O2 dan tulis koefisien 2 di Fe2O3.
Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g)
Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini Fe di kiri. Karena spesi yang mengandung Fe di kanan sudah mendapat koefisien maka Fe di kiri dikali 4 agar setara dengan Fe di kanan.
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g)
Contoh-2:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini H.
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Indeks H di kiri 2, indeks H di kanan 3.
KPK dari 2 dan 3 adalah 6, maka spesi yang mengandung H dengan indeks 2 dikali 3, dan spesi yang mengandung H dengan indeks 3 dikali 2.
Tulis koefisien 3 di depan H2 dan tulis koefisien 2 di NH3.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini N di kiri. Karena spesi yang mengandung N di kanan sudah mendapat koefisien maka N di kiri dikali 1 agar setara dengan N di kanan.
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Contoh-3:
H2(g) + O2(g) → H2O(g)
Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini O.
H2(g) + O2(g) → H2O(g)
Indeks O di kiri 2, indeks O di kanan 1 (indeks 1 biasa memang tidak ditulis).
KPK dari 2 dan 1 adalah 2, maka spesi yang mengandung O dengan indeks 2 dikali 1, dan spesi yang mengandung O dengan indeks 1 dikali 2.
Tulis koefisien 1 di depan O2 dan tulis koefisien 2 di H2O.
H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(g)
Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini H di kiri. Karena spesi yang mengandung H di kanan sudah mendapat koefisien maka H di kiri dikali 2 agar setara dengan H di kanan.
2H2(g) + 1O2(g) → 2H2O(g)
Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Contoh-4:
FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl
Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini S.
FeCl3 + H2S → Fe2S3 + HCl
Indeks S di kiri 1 (indeks 1 biasa memang tidak ditulis), indeks S di kanan 3
KPK dari 1 dan 3 adalah 3, maka spesi yang mengandung S dengan indeks 1 dikali 3, dan spesi yang mengandung S dengan indeks 3 dikali 1.
Tulis koefisien 3 di depan H2S dan tulis koefisien 1 di Fe2S3.
FeCl3 + 3H2S → 1Fe2S3 + HCl
Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini FeCl3 di kiri atau HCl di kanan. Misal fokus Fe, karena spesi yang mengandung Fe di kanan sudah mendapat koefisien maka Fe di kiri disesuaikan jumlahnya dengan dikali 2 agar setara dengan Fe di kanan.
2FeCl3 + 3H2S → 1Fe2S3 + HCl
Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini HCl di kanan. Karena spesi yang mengandung H di kiri sudah mendapat koefisien maka spesi di kanan yang mengandung H disesuaikan jumlahnya dengan dikali 6 agar setara dengan H di kiri.
2FeCl3 + 3H2S → 1Fe2S3 + 6HCl
Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:
2FeCl3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HCl
Contoh-5:
Cl2 + KOH → KCl + KClO2 + H2O
Dimulai dengan fokus ke atom dengan jumlah besar, berbeda indeksnya dan prioritaskan yang muncul sekali di kiri dan sekali di kanan. Pilih salah satu bila ada lebih dari 1 macam, dalam hal ini H.
Cl2 + KOH → KCl + KClO2 + H2O
Indeks H di kiri 1 (indeks 1 biasa memang tidak ditulis), indeks H di kanan 2
KPK dari 1 dan 2 adalah 2, maka spesi yang mengandung H dengan indeks 1 dikali 2, dan spesi yang mengandung H dengan indeks 2 dikali 1.
Tulis koefisien 2 di depan KOH dan tulis koefisien 1 di H2O.
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO2 + 1H2O
Beri koefisien spesi yang mengandung atom O, karena atom O yang lain sudah mendapat koefisien.
Cl2 + 2KOH → KCl + (2 – 1).1/2 KClO2 + 1H2O
Cl2 + 2KOH → KCl + (1).1/2 KClO2 + 1H2O
Cl2 + 2KOH → KCl + ½KClO2 + 1H2O
Beri koefisien spesi yang mengandung atom K, karena atom K yang lain sudah mendapat koefisien.
Cl2 + 2KOH → (2 – ½) KCl + ½KClO2 + 1H2O
Cl2 + 2KOH → 1½ KCl + ½KClO2 + 1H2O
Fokus ke spesi yang belum diberi koefisien, dalam hal ini Cl2 di kiri. Cl di kiri berjumlah 2 sementara di kanan juga berjumlah 2 (ini didapat dari 1½ + ½). Jumlah Cl sudah setara bila Cl2 diberi koefisien 1.
1Cl2 + 2KOH → 1½ KCl + ½KClO2 + 1H2O
Karena terapat koefisien ada yang berupa pecahan maka semua bilangan dikali sesuai penyebut bilangan pecahan dalam koefisien, dalam hal ini 2. Semua koefisien dikali 2.
|2×|1Cl2 + 2KOH → 1½ KCl + ½KClO2 + 1H2O
2×1Cl2 + 2×2KOH → 2×1½KCl + 2×½KClO2 + 2×1H2O
2Cl2 + 4KOH → 3KCl + 1KClO2 + 2H2O
Koefisien 1 boleh tidak ditulis sehingga persamaan reaksi dengan jumlah atom-atom setara antara yang di kiri dan kanan menjadi:
2Cl2 + 4KOH → 3KCl + KClO2 + 2H2O
Tidak ada komentar:
Posting Komentar