Kalkulator Vice Versa Variabel dalam Bahasan "Hidrolisis Garam"

Selasa, 22 Februari 2022 edit

Berikut ini kalkulator kimia yang dapat membantu menghitung variabel terkait konsentrasi komponen larutan garam, pH, konsentrasi H, konsentrasi OH KbKa yang dibahas dalam pokok bahasan hidrolisis garam. Istilah hidrolisis digunakan untuk reaksi zat dengan air. Komponen garam (kation yang berasal dari basa lemah atau anion yang berasal dari asam lemah) inilah yang bereaksi dengan air dalam larutannya.


Cara penggunaan kalkulator dalam laman ini:
  • Kosongkan 1 variabel kotak input yang ingin dicari (dihitung atau ditentukan), dan isikan beberapa data yang diketahui. 
  • Setelah selesai memasukkan data, klik di luar area kotak input untuk melihat hasil hitung. 
  • Untuk mereset silakan hapus input data pada kotak isian berwarna putih atau menekan tombol Hapus Data.
  • Tanda desimal sebaiknya menggunakan tanda titik (.) dari pada tanda koma (,).
  • Nilai Ka atau Kb serta konsentrasi spesi dapat ditulis dalam format saintifik, misal 0,00025 boleh ditulis 2.5E-4 (ini sama dengan 2,5 × 10–4) atau sebaliknya.

Larutan garam berasal dari kation basa lemah dan anion asam kuat, pH kurang dari 7.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator A-1:

pH = –log [H+]
[H+] = 10–pH

Hubungan pH dan [H+]
dalam larutan garam
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
pH
[H+] (molar)
Hasil Hitung
Kalkulator A-1

Catatan: Kalkulator A-1 tidak terhubung dengan Kalkulator A-2, silakan lakukan peng-input-an secara manual sesuai kebutuhan data yang diperlukan.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator A-2:

$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_b}}$

$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_b} \times [Ion~Hid]} }$

$\mathsf{[H^{+}]^2= \dfrac{K_w}{K_b} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{K_b = \dfrac{K_w}{[H^{+}]^2} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{[Ion~Hid] = \dfrac{K_b}{K_w} \times [H^{+}]^2 }$

Keterangan:
[H+] = konsentrasi ion H+
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air ( 10–14)
Kb = tetapan kesetimbangan basa komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Hubungan [H+], Kb, [Ion Hidrolisis]
dalam larutan garam
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
[H+] (molar)
Kw 1 × 10–14
Kb
[Ion Hid] (molar)
Hasil Hitung
Kalkulator A-2

Larutan garam berasal dari kation basa kuat dan anion asam lemah, pH lebih dari 7.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator B-1:

pH = 14 – pOH
pOH = –log [OH]
[OH] = 10–pOH atau [OH] = 10(pH – 14)

Hubungan pH dan [OH]
dalam larutan garam
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
pH
[H+] (molar)
Hasil Hitung
Kalkulator B-1

Catatan: Kalkulator B-1 tidak terhubung dengan Kalkulator B-2, silakan lakukan peng-input-an secara manual sesuai kebutuhan data yang diperlukan.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator A-2:

$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a}}$

$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_a} \times [Ion~Hid]} }$

$\mathsf{[OH^{-}]^2= \dfrac{K_w}{K_a} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{K_a = \dfrac{K_w}{[OH^{-}]^2} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{[Ion~Hid] = \dfrac{K_a}{K_w} \times [OH^{-}]^2 }$

Keterangan:
[OH] = konsentrasi ion OH
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air ( 10–14)
Ka = tetapan kesetimbangan asam komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Hubungan [OH], Ka, [Ion Hidrolisis]
dalam larutan garam
Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
[OH] (molar)
Kw 1 × 10–14
Ka
[Ion Hid] (molar)
Hasil Hitung
Kalkulator B-2

Mohon koreksi saya jika saya salah (KSJSS), terima kasih.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2022 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info