Kalkulator Vice Versa Variabel dalam Bahasan "Hidrolisis Garam"

Berikut ini kalkulator kimia yang dapat membantu menghitung variabel terkait konsentrasi komponen larutan garam, pH, konsentrasi H⁺ , konsentrasi OH^– , K_b, K_a yang dibahas dalam pokok bahasan hidrolisis garam.

Istilah hidrolisis digunakan untuk reaksi zat dengan air. Komponen garam (kation yang berasal dari basa lemah atau anion yang berasal dari asam lemah) inilah yang bereaksi dengan air dalam larutannya.

Cara penggunaan kalkulator dalam laman ini:

• Kosongkan 1 variabel kotak input yang ingin dicari (dihitung atau ditentukan), dan isikan beberapa data yang diketahui. 
  
  
• Setelah selesai memasukkan data, klik di luar area kotak input untuk melihat hasil hitung. 
  
  
• Untuk mereset silakan hapus input data pada kotak isian berwarna putih atau menekan tombol Hapus Data.
  
  
• Tanda desimal sebaiknya menggunakan tanda titik (.) dari pada tanda koma (,).
  
  
• Nilai K_a atau K_b serta konsentrasi spesi dapat ditulis dalam format saintifik, misal 0,00025 boleh ditulis 2.5E-4 (ini sama dengan 2,5 × 10^–4) atau sebaliknya.

Larutan garam berasal dari kation basa lemah dan anion asam kuat, pH kurang dari 7.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator A-1:

pH = –log [H⁺]

[H⁺] = 10^–pH

Kalkulator A-1

Hubungan pH dan [H+] dalam larutan garam Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
pH
[H+] (molar)
Hasil Hitung

Catatan: Kalkulator A-1 tidak terhubung dengan Kalkulator A-2, silakan lakukan peng-input-an secara manual sesuai kebutuhan data yang diperlukan.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator A-2:

$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_b}}$

$\mathsf{[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_b} \times [Ion~Hid]} }$

$\mathsf{[H^{+}]^2= \dfrac{K_w}{K_b} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{K_b = \dfrac{K_w}{[H^{+}]^2} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{[Ion~Hid] = \dfrac{K_b}{K_w} \times [H^{+}]^2 }$

Keterangan:
[H⁺] = konsentrasi ion H⁺
K_h = tetapan hidrolisis
K_w = tetapan kesetimbangan air ( 10^–14)
K_b = tetapan kesetimbangan basa komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Kalkulator A-2

Hubungan [H+], Kb, [Ion Hidrolisis] dalam larutan garam Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
[H+] (molar)
Kw	1 × 10–14
Kb
[Ion Hid] (molar)
Hasil Hitung

---

Larutan garam berasal dari kation basa kuat dan anion asam lemah, pH lebih dari 7.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator B-1:

pH = 14 – pOH

pOH = –log [OH^–]

[OH^–] = 10^–pOH atau [OH^–] = 10^{(pH – 14)}

Kalkulator B-1

Hubungan pH dan [OH–] dalam larutan garam Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
pH
[OH–] (molar)
Hasil Hitung

Catatan: Kalkulator B-1 tidak terhubung dengan Kalkulator B-2, silakan lakukan peng-input-an secara manual sesuai kebutuhan data yang diperlukan.

Persamaan yang digunakan dalam Kalkulator A-2:

$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{K_h \times [Ion~Hid]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a}}$

$\mathsf{[OH^{-}]= \sqrt{\dfrac{K_w}{K_a} \times [Ion~Hid]} }$

$\mathsf{[OH^{-}]^2= \dfrac{K_w}{K_a} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{K_a = \dfrac{K_w}{[OH^{-}]^2} \times [Ion~Hid] }$

$\mathsf{[Ion~Hid] = \dfrac{K_a}{K_w} \times [OH^{-}]^2 }$

Keterangan:
[OH^–] = konsentrasi ion OH^–
K_h = tetapan hidrolisis
K_w = tetapan kesetimbangan air ( 10^–14)
K_a = tetapan kesetimbangan asam komponen pembentuk garam
[Ion Hid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Kalkulator B-2

Hubungan [OH–], Ka, [Ion Hidrolisis] dalam larutan garam Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
[OH–] (molar)
Kw	1 × 10–14
Ka
[Ion Hid] (molar)
Hasil Hitung

---

Kalkulator Kimia yang tersedia di weblog ini terkait perhitungan hidrolisis garam:

1. Kalkulator pH Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Kuat
2. Kalkulator pH Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat
3. Kalkulator pH Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah
4. Kalkulator pH Garam
5. Kalkulator pH Garam Amfiprotik
6. Kalkulator pH dan % Hidrolisis Garam

Selamat belajar, terima kasih atas kunjungannya.