Kalkulator pH Garam

Rabu, 22 April 2015

Dasar Pembuatan Kalkulator pH Garam:

Rumus senyawa garam umum BxAy ⟶ xB+y + yA–x

Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.
  • Larutan garam bersifat netral biasanya jika berasal dari kation basa kuat (BK) dan anion asam kuat (AK) atau dapat juga berasal dari kation basa lemah (BL) dan anion asam lemah (AL) dengan nilai Kb = Ka.
  • Larutan garam bersifat asam biasanya jika berasal dari kation BL dan anion AK atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka > Kb.
  • Larutan garam bersifat basa biasanya jika berasal dari kation BK dan anion AL atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai Ka < Kb.
Garam yang berasal dari AK dan BL
Jenis garam ini yang mengalami hidrolisis (bereaksi dengan air) adalah kation sisa BL.
$[H^{+}]= \sqrt{K_h \times [Ih]} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_b}\\$

Keterangan:
[H+]= konsentrasi ion H+
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air ( 10–14)
Kb = tetapan kesetimbangan basa komponen pembentuk garam
[IonHid] = konsentrasi kation sisa basa (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Kalkulator pH Garam dari AK+BL dan Aplikasinya:
Sebanyak 66 mg garam (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, Kb NH4OH = 2 × 10–5 . Hitung pH larutan tersebut.
Alur kerja:
pH[H+ ][IonHid]Σ mol IonHidΣ mol Gm G/mM G

Input diketahui dari soal:
Massa G (m) : gram
Massa molar G(mM) : gram/mol
Volume larutan G (V) : liter
Kw:
Kb kation BL:
ΣIonHid: ion

OUTPUT
Alur hitung
Σmol G = m/mM
Σmol G = /
Σmol G = mol

Σmol IonHid = ΣIonHid × Σmol G
Σmol IonHid = ×
Σmol IonHid = mol

[IonHid] = Σmol IonHid / V
[IonHid] = mol/ liter
[IonHid] = M

Kh = Kw/Kb
Kh = /
Kh =

[H+] = √ Kh × [IonHid]
[H+] = √ ( × )
[H+] = √
[H+] =

pH = – log [H+ ]
pH = – log
pH =



Garam yang berasal dari AL dan BK
Jenis garam ini yang mengalami hidrolisis adalah anion sisa AL

$[OH^{-}]= \sqrt{K_h \times M} \rightarrow K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a}\\$

Keterangan:
[OH] = konsentrasi ion OH
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air (10–14)
Ka = tetapan kesetimbangan asam komponen pembentuk garam
M = konsentrasi anion sisa asam (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Kalkulator pH Garam dari AL+BK dan Aplikasinya:
Sebanyak 50 mg garam BA2 (Mr = 200) dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL, Ka HA = 1 × 10–5 . Hitung pH larutan tersebut.
Alur kerja:
pHpOH[OH ][IonHid]Σ mol IonHidΣ mol Gm G/mM G


Input diketahui dari soal:
Massa G (m) : gram
Massa molar G(mM) : gram/mol
Volume larutan G (V) : liter
Kw:
Ka kation AL:
ΣIonHid: ion

OUTPUT
Alur hitung
Σmol G = m/mM
Σmol G = /
Σmol G = mol

Σmol IonHid = ΣIonHid × Σmol G
Σmol IonHid = ×
Σmol IonHid = mol

[IonHid] = Σmol IonHid / V
[IonHid] = mol/ liter
[IonHid] = M
Kh = Kw/Ka
Kh = /
Kh =

[OH] = √ Kh × [IonHid]
[OH] = √ ( × )
[OH] = √
[OH] =

pOH = – log [OH]
pOH = – log
pOH =
pH = 14 - pOH
pH = 14 -
pH =


Garam yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah.
Yang mengalami hidrolisis adalah anion sisa asam lemah dan kation sisa basa lemah.
$K_{h} = \dfrac{K_w}{K_a \times K_{b}\\
[H^{+}]= \sqrt{\dfrac{K_w \times K_a}{K_b}$


Untuk perhitungan garam-garam yang diperoleh dari campuran asam dan basa lebih detail dapat dilihat pada penerapan:
Kalkulator ini akan dikembangkan untuk soal-soal yang lebih spesifik. Saran yang membangun dari pembaca sangat diharapkan. Terima kasih.
Bagikan di

1 komentar:

 
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info