Geometri Molekul Diatomik dan Orbital Hibrida

Selasa, 18 Mei 2021 edit

Geometri molekul diatomik selalu linier yang hanya dikarakterisasi oleh parameter panjang ikatan saja. Contohnya molekul O2, N2, F2, dan HF. Ini berbeda dengan geometri molekul linier yang terdiri dari 3 atom (triatomik) seperti CO2 selain dikarakterisasi oleh panjang ikatan juga sudut ikatan. Syarat terbentuknya ikatan kimia hanya perlu 2 atom yang terhubung, sedangkan sudut perlu 3 atom yang terhubung melalui atom pusat.

Walaupun molekul geometrinya sama-sama linier tapi karakterisasinya berbeda. Selain itu orbital hibrida yang dibentuk setiap atom dalam molekul yang geometrinya linier tidak selalu sama. Sesama molekul diatomik juga demikian.

Contoh visual 3D untuk N2, O2, F2, dan HF.

N2(g), orbital hibrida pada N adalah sp

O2(g), orbital hibrida pada O adalah sp2

F2(g), orbital hibrida pada F adalah sp3

HF(g), orbital hibrida di pada F adalah sp3

Pada molekul diatomik memang tidak dikenal istilah atom pusat, namun orbital hibrida setiap atom tetap dapat ditentukan selama ada ikatan.

KSJSS.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info