Pembahasan Soal Olimipiade Kimia Siswa SCE Sesumatera Bagian Utara Tahun 2017 (Nomor 31-40)

Kamis, 21 Februari 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal olimpiade kimia untuk siswa SMA/MA/SMK Sesumatera Bagian Utara tahun 2017 ala urip.info. Soal dan kunci jawaban dapat diunduh langsung dari website penyelenggara www.iostpi.org.

Soal Nomor 31:
Pada 25°C, tekanan uap air murni adalah 23,76 mmHg dan tekanan uap larutan urea adalah 22,98 mmHg. Berapa molalitas larutan tersebut?
  1. 1,69 m
  2. 1,79 m
  3. 1,89 m
  4. 2,00 m
  5. 2,10 m
Pembahasan Soal Nomor 31:
P = Xa.Po
P = tekanan larutan
Po = tekanan pelarut murni
Xa = fraksi mol air

P = Xa.Po
22,98 = Xa . 23,76
Xa = 22,98 / 23,76
Xa = 0,967

X zat terlarut = 1 – 0,967
X zat terlarut = 0,033

Konversi fraksi mol ke satuan molal dengan pelarut air:
Molalitas = $\mathsf{\dfrac{500\cdot X}{9(1-X)}}$
Molalitas = $\mathsf{\dfrac{500\cdot 0{,}033}{9(1-0{,}033)}}$
Molalitas = $\mathsf{\dfrac{16{,}5}{8{,}703}}$
Molalitas = $\mathsf{1{,}89}$
Jawaban yang tepat C

Pembahasan tentang konversi fraksi mol ke satuan molal dapat dibaca lebih lanjut di sini.


Soal Nomor 32:
Tekanan osmotik larutan 0,01 M kalium iodida (KI) pada 25°C ialah 0,465 atm. Berapa faktor van’t Hoff untuk KI pada konsentrasi ini?
  1. 1,85
  2. 1,90
  3. 1,92
  4. 1,95
  5. 1,98
Pembahasan Soal Nomor 32:
p = M.R.T.i
i = faktor van’t Hoff

i = p /(M.R.T)
i = 0,465 atm /(0,01M. 0,082 atm.L/[M.K.(25+273)K)
i = 0,465 atm /( 0,24436) atm
i = 1,90
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 33:
Reaksi apa yang terjadi ketika larutan NaCl dielektrolisis?
  1. 2Na+(aq) + 2Cl(aq) → 2Na(s) + Cl2(g)
  2. 2H2O(l) + 2Cl(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH(aq)
  3. 4Na+(aq) + 2H2O(l) → 4Na(s) + 4H+(aq) + O2(g)
  4. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
  5. 2Cl(aq) + 2H2O(l) + 2H+(aq) → Cl2(g) + 3H2(g) + O2(g)
Pembahasan Soal Nomor 33:
Komponen yang terdapat dalam larutan NaCl adalah Na+, Cl, dan H2O. Ion Na+ lebih sulit mengalami reduksi dibanding H2O dan Cl akan mengalami oksidasi.
Reaksi selengkapnya:
Katoda: 2H2O(l) + 2e–  → H2(g) + 2OH(aq)
Anoda: 2Cl → Cl2 + 2e
Redoks: 2H2O(l) + 2Cl(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH(aq)
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 34:
Arus sebesar 1,26 A dilewatkan dalam sel elektrolisis yang berisi larutan asam sulfat encer selama 7,44 jam. Berapa volume gas yang dihasilkan dalam STP?
  1. 1,96 L
  2. 2,94 L
  3. 3,92 L
  4. 4,90 L
  5. 5,88 L
Pembahasan Soal Nomor 34:
Reaksi elektrolisis H2SO4 encer:
Katoda: 4H+(aq) + 4e–  → 2H2(g)
Anoda: 2H2O(l)  → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
Redoks: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Jumlah mol (n) elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis:
n elektron = (i × t)/96500
n elektron = (1,26 A × 7,44 jam × 3600 detik/jam)/96500
n elektron = 0,350 mol

n O2 = ¼ n elektron
n O2 = ¼ 0,350 mol
n O2 = 0,0875 mol

n H2 = 2 × n oksigen
n H2 = 2 × 0,0875 mol
n H2 = 0,175 mol urip.info

Total n gas H2 dan O2 = (0,0875 + 0,175) mol
Total n gas H2 dan O2 = 0,2625 mol

Volume total gas pada keadaan STP;
V gas = n gas × 22,4 L/mol
V gas = 0,2625 mol × 22,4 L/mol
V gas = 5,88 L
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 35:
Bilangan oksidasi dan bilangan koordinasi Co dalam senyawa kompleks [Co(en)2(H2O)4]2(SO4)3 berturut-turut adalah ....
  1. +2 dan 8
  2. +3 dan 6
  3. +3 dan 8  urip.info
  4. +6 dan 6
  5. +6 dan 8
Pembahasan Soal Nomor 35:
[Co(en)2(H2O)4]2(SO4)3 → 2[Co(en)2(H2O)4]3+ + 3SO42
[Co(en)2(H2O)4]3+

H2O → netral jumlah PEB untuk membentuk ikatan koordinasi
en = etilen diamin dengan rumus kimia C2H4(NH2)2 → netral
Karena ligan-ligannya netral maka bilangan oksidasi Co = muatan ion kompleks = +3

Penentuan bilangan koordinasi:
H2O sebanyak 4 molekul.
Jumlah PEB oksigen pada setiap molekul air yang digunakan membentuk ikatan koordinasi sebanyak 1 PEB atau 1 bilangan koordinasi. Jadi 4 molekul H2O = 4 bilangan koordinasi.

C2H4(NH2)2 atau NH2CH2CH2NH2 sebanyak 2 molekul.
Jumlah PEB nitrogen pada setiap molekul C2H4(NH2)2 yang digunakan membentuk ikatan koordinasi sebanyak 2 PEB (setiap -NH2 yang diujung etilen membentuk cangkang ikatan) atau 2 bilangan koordinasi. Jadi 2 molekul C2H4(NH2)2 = 4 bilangan koordinasi.

Total bilangan koordinasi = 8 bilangan koordinasi
Jawaban yang tepat C

 urip.info
Soal Nomor 36:
Skema reaksi di bawah ini dikenal juga dengan istilah ....

  1. Asilasi pada karbon
  2. Reaksi pembentukan enolat
  3. Kondensasi aldol silang
  4. Substitusi nukleofilik
  5. Reaksi perisiklik
Pembahasan Soal Nomor 36:
Molekul pertama merupakan keton yang memiliki hidrogen alfa (α). Molekul kedua merupakan senyawa karbonil aromatik yang tidak memiliki hidrogen alfa.

Reaksi yang melibatkan reaksi antara aldehida/keton dan senyawa karbonil aromatik yang tidak memiliki alfa-hidrogen disebut kondensasi aldol silang atau kondensasi Claisen-Schmidt.

Hidrogen alfa adalah hidrogen yang terikat pada atom C alfa. Atom C alfa adalah atom C yang terikat langsung pada gugus fungsi.
Jawaban yang tepat C

 urip.info
Soal Nomor 37:
Apakah produk dari reaksi di bawah ini?


Pembahasan Soal Nomor 37:

Jawaban yang tepat C urip.info


Soal Nomor 38:
Kolesterol adalah suatu steroid yang memiliki struktur di bawah ini. Konfigurasi absolut untuk karbonkiral yang ditunjukkan oleh angka 1, 2, dan 3 berturut-turut adalah

  1. S, S dan S  urip.info
  2. R, R dan S
  3. S, S dan R
  4. R, S dan S
  5. S, R dan R
Pembahasan Soal Nomor 38:
Pembahasan lebih detil tentang bahasan ini dapat disimak di blog ini juga, konfigurasi R/S.
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 39:
1-kloropropana jika direaksikan melalui 3 tahap reaksi berikut akan menghasilkan produk ....

Pembahasan Soal Nomor 39:

Jawaban yang tepat D   urip.info


Soal Nomor 40:
Tentukan jumlah indeks kekurangan hidrogen (atau Index of Hydrogen Deficiency atau Double-Bond Equivalent) dari senyawa di bawah ini.   urip.info

  1. 16
  2. 17
  3. 18
  4. 19
  5. 20
Pembahasan Soal Nomor 40:
Pembahasan lebih detil tentang penentuan indeks kekurangan hidrogen dapat dibaca di blog ini di sini.

Ketentuan derajat ketakjenuhan atau indeks kekurangan hidrogen berdasarkan rumus struktur:
1 ikatan dobel = derajat ketakjenuhan 1
1 ikatan tripel = derajat ketakjenuhan 2
1 cincin (ring) = derajat ketakjenuhan 1

Pada molekul yang diberikan terdapat:
6 ikatan dobel = derajat ketakjenuhan 1 × 6 = 6
5 ikatan tripel = derajat ketakjenuhan 2 × 5 = 10
3 cincin (ring) = derajat ketakjenuhan 1 × 3 = 3

Total derajat ketakjenuhan (6 + 10 + 3) = 19
Jawaban yang tepat D   urip.info


CMIIW

Pembahasan nomor lain diterbitkan dalam tulisan terpisah berikutnya.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info