Pembahasan Soal 3. Oksidator Kalium Dikromat (Soal Esai OSP Kimia 2018)

Rabu, 06 Februari 2019 edit

Berikut ini adalah soal dan pembahasan soal bentuk esai olimpiade sains tingkat provinsi (OSP) kimia tahun 2018. Soal akan dibagi menjadi beberapa bagian mengingat panjangnya soal dan pembahasannya. Soal ketiga yang dibahas bertema Oksidator Kalium Dikromat. Bila pembaca menjumpai pembahasan yang kurang tepat mohon memberikan koreksi pada kotak komentar. Terima kasih.



Soal 3. Oksidator Kalium Dikromat
Kalium dikromat, K2Cr2O7, adalah kristal padat berwarna merah jingga yang cerah, dan larut dalam air . Senyawa ini sering digunakan sebagai oksidator di laboratorium maupun di industri.  urip.info
  1. Tentukan bilangan oksidasi Cr dalam senyawa K2Cr2O7.

    Penyelesaian/Jawaban:  urip.info
    Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa K2Cr2O7 = +6.

  2. Tuliskan persamaan reaksi ionisasi K2Cr2O7 dalam air.

    Penyelesaian/Jawaban:  urip.info
    Reaksi ionisasi K2Cr2O7 dalam air:
    K2Cr2O7(aq) → 2 K+(aq) + Cr2O72–(aq)

Di dalam air, sebagian ion dikromat, Cr2O72–, yang berwarna jingga membentuk kesetimbangan dengan ion kromat, CrO42–, yang berwarna kuning. urip.info
  1. Tuliskan reaksi kesetimbangan ion dikromat dan ion kromat dalam air.  urip.info

    Penyelesaian/Jawaban:  urip.info

    Cr2O72–(aq) + H2O(aq) ⇌ 2CrO42–(aq) + 2H+(aq)
Sebagai oksidator, ion Cr2O72–, dalam larutan asam sering digunakan untuk menentukan kandungan besi sesuai reaksi kesetimbangan berikut:  urip.info
Cr2O72– + 6 Fe2+ + 14H+ ⇌ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2Eo = 0,56 V
Diketahui: Eo Fe3+ /Fe = 0,77 v, dan Eo (Cr2O72– + 14 H+ /2Cr3+ + 7 H2O = 1,33 V.
  1. Tuliskan persamaan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi, kemudian hitunglah potensial sel reaksi redoks.

    Penyelesaian/Jawaban:
    urip.info
  1. Tentukanlah nilai tetapan kesetimbangan, K , pada 25 oC untuk reaksi oksidasi besi(II) oleh ion Cr2O72–.  

    Penyelesaian/Jawaban:
    urip.info

    Reaksi kesetimbangan:
    Cr2O72–(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14H+(aq) ⇌ 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)

    urip.info

    $\mathsf{K = \dfrac{[Cr^{3+}]^2 [Fe^{3+}]^{6}}{[Cr_2O_7^{2-}][Fe^{2+}]^{6}[H^{+}]^{14}}}$



Berikut ini tautan pembahasan nomor berikutnya.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info