Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 (Nomor 11-20)

Kamis, 28 Februari 2019 edit

Pelaksanaan serentak seluruh wilayah sudah dilaksanakan. Ikuti pembahasan soal OSK Kimia Tahun 2019 ala urip.info. Perlahan akan dibahas hingga semua soal tuntas. Ikuti perkembangan kimia berikutnya. Harap simak nanti akan ada beberapa ubahan penyesuaian soal karena memang seperti soal ada kesalahan ketik. Harap maklum.




Soal No. 11 OSK Kimia 2019
Reaksi antara gas NO dan gas O2 menghasilkan gas NO2 adalah reaksi orde kedua terhadap gas NO, dan orde pertama terhadap gas O2. Jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi adalah
A. Tidak berubah (tetap)
B. Dua kali
C. Empat kali
D. Enam kali
E. Delapan kali
 urip.info
Pembahasan Soal No. 11 OSK Kimia 2019
Rekasi yang terjadi:
2NO + O2 → 2NO2
r = k.[NO]2[O2 urip.info

Dimisalkan mula-mula [NO] = [O2] = x,
maka r = (x)2(x) = x3

Jika [NO] = [O2] = 2x,
maka r = (2x)2(2x) = 4x2 . 2x = 8x3

Jadi jika konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi = 8 kali.
Jawaban yang tepat E.


Soal No. 12 OSK Kimia 2019
Untuk reaksi pembentukan ozon:
3O2 (g) → 2O3 (g urip.info
Laju pembentukan O3 = 2,0 × 10–7 mol.L–1.detik–1. Laju hilangnya gas O2 dalam mol.L–1.detik–1 adalah
A. 1,0 × 10–7
B. 1,3 × 10–7
C. 2,0 × 10–7
D. 3,0 × 10–7
E. 4,5 × 10–7
 urip.info
Pembahasan Soal No. 12 OSK Kimia 2019
3O2 (g) → 2O3 (g)
1/3 (∆[O2]/∆t) = + ½ (∆[O3]/∆t)
–(∆[O2]/∆t) = +3/2 (∆[O3]/∆t)
–(∆[O2]/∆t) = +3/2 (2,0 × 10–7 mol.L–1.detik–1)
–(∆[O2]/∆t) = 3,0 × 10–7 mol.L–1.detik–1
Jawaban yang tepat D.


Soal No. 13 OSK Kimia 2019
Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (C7H4ClO2Na) memiliki pH 8,65. pH larutan 0,2 M asam klorobenzoat (C7H5ClO2) adalah
A. 5,35
B. 8,65
C. 2,35  urip.info
D. 3,45
E. 3,25
 urip.info
Pembahasan Soal No. 13 OSK Kimia 2019
Untuk menghitung pH asam klorobenzoat harus diketahui nilai Ka atau pKa. Nilai pKa dapat dihitung dari larutan garam C7H4ClO2Na yang sudah diketahui pH-nya.
Larutan 0,2 M (C7H4ClO2Na) merupakan garam terhidrolisis parsial (C7H4ClO2).
pH = ½ (14 + pKa + log [C7H4ClO2Na])
8,65 = ½ (14 + pKa + log 0,2)
2 × 8,65 = 14 + pKa + log 0,2
17,30 = 14 + pKa + (–0,7)
pKa = 17,30 + 0,7 – 14
pKa = 4,00
Jadi pKa C7H5ClO2 = 4,00

Perhitungan pH asam lemah asam klorobenzoat
pH = ½ (pKa C7H5ClO2 – log [C7H5ClO2])
pH = ½ (4,00 – log 0,2)
pH = ½ (4,00 + 0,7)
pH = ½ (4,70)
pH = 2,35
Jawaban yang tepat C.


Soal No. 14 OSK Kimia 2019
Suatu larutan penyangga (bufer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH3 dan NH4Cl mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang dapat digunakan untuk menurunkan pH larutan bufer tersebut adalah
1. Menambah larutan dengan HCl
2. Menambah larutan dengan NH3
3. Menambah larutan dengan NH4Cl

A. Hanya 1
B. Hanya 2
C. Hanya 3  urip.info
D. Hanya 1 dan 3
E. Hanya 2 dan 3
 urip.info
Pembahasan Soal No. 14 OSK Kimia 2019
Bahasan detil tentang hal ini dapat disimak di sini.
pOH = pKb – log [basa]/[asam konjugat]
pH = 14 – (pKb – log [basa]/[asam konjugat]
pH = 14 – pKb + log [basa]/[asam konjugat]

Komponennya adalah basa lemah (NH3) dengan asam konjugatnya NH4+)
1. Penambahan HCl (asam) akan mengurangi [NH3] dan menambah [NH4+] pH akan turun.
2. Penambahan NH3 (basa) akan menambah [NH3] dan mengurangi [NH4+] maka pH naik.
3. Penambahan NH4Cl berarti menambah [NH4+] pH akan turun.
Jawaban yang tepat D.


Soal No. 15 OSK Kimia 2019
Di dalam pelarut air, HCN adalah asam lemah (Ka = 6,2 × 1010), sedangkan NH3 adalah basa lemah (Kb = 1,8 × 105). Sifat larutan 1,0 M NH4CN adalah
A. Asam kuat
B. Basa Kuat
C. Netral  urip.info
D. Asam lemah
E. Basa Lemah
 urip.info
Pembahasan Soal No. 15 OSK Kimia 2019
Sifat larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ditentukan oleh nilai Ka dan Kb.
Pada soal diketahui Kb > Ka. Sifat larutan garam tersebut adalah basa.

pH = ½ (14 + pKa – pKb)
pH = ½ (14 + (-log 6,2× 1010) – (-log 1,8 × 105)
pH = ½ (14 + 9.21 – 4,74)
pH = 9,23
Jawaban yang tepat E.


Soal No. 16 OSK Kimia 2019
Konsentrasi I minimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag+ dalam suatu larutan yang mengandung campuran ion Ag+ (0,1 M) dan Pb2+ (0,1 M) adalah
(Diketahui Ksp AgI = 8,3 × 10–17 dan Ksp PbI2 = 7,9 × 10–9)
A. 8,30 × 10–16 M
B. 9,11 × 10–9 M
C. 7,90 × 10–8 urip.info
D. 2,80 × 10–4 M
E. 1,99 × 10–3 M
 urip.info
Pembahasan Soal No. 16 OSK Kimia 2019
Ksp AgI = [Ag+][I]
8,3 × 10–17 = [0,1][I]
[I] = 8,3 × 10–16
Qsp AgI > Ksp AgI
Jadi minimum [I] = 8,3 × 10–16
Jawaban yang tepat A.


Soal No. 17 OSK Kimia 2019
Dalam suasana basa, logam kolbat (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)3, sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat direduksi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan, maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl adalah
A. 2 dan 3
B. 1 dan 3
C. 3 dan 2  urip.info
D. 1 dan 2
E. 3 dan 1
 urip.info
Pembahasan Soal No. 17 OSK Kimia 2019
Co → Co3+ + 3e
OCl + H2O + 2e→ Cl + 2OH

2Co → 2Co3+ + 6e
3OCl + 3H2O + 6e→ 3Cl + 6OH
2Co + 3OCl + 3H2O → 2Co3+ + 3Cl + 6OH

2Co + 3NaOCl + 3H2O → 2CO(OH)3 + 3NaCl + 3H2O
Koefisien Co = 2 dan koefisien NaOCl = 3

Jawaban yang tepat A.


Soal No. 18 OSK Kimia 2019
Berikut ini diberikan deret keaktifan beberapa logam:
 urip.info
Ion yang dapat direduksi oleh Zn adalah
A. Al3+ dan Mn2+
B. Mn2+ dan Cr3+
C. Cr3+ dan Fe2+
D. Hanya Cr3+
E. Hanya Mn2+
 urip.info
Pembahasan Soal No. 18 OSK Kimia 2019
Semakin mudah teroksidasi = semakin sulit tereduksi.
Semakin sulit teroksidasi = semakin mudah tereduksi.

Zn akan dapat mereduksi logam yang lebih mudah mengalami reduksi. Logam yang lebih mudah mengalami reduksi berada di bawah Zn.  urip.info
Jawaban yang tepat C.


Soal No. 19 OSK Kimia 2019
Suatu sel elektrokimia memiliki diagram sel sebagai berikut
Pt | Pu3+(aq), Pu4+(aq) || Cl2(g), Cl(aq) | Pt
Potensial sel standar yang terukur adalah 0,35 V, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu4+/Pu3+adalah
A. +2,37 V
B. +1,01 V
C. –1,71 V  urip.info
D. –1,01 V
E. +1,71 V
 urip.info
Pembahasan Soal No. 19 OSK Kimia 2019
2Pu3+ → 2Pu4+ + 2e ; Eo = x V
Cl2 + 2e → 2Cl ; Eo = 1,36 V
2Pu3+ + Cl2 → 2Pu4+ + 2Cl ; Eosel = 0,35 V

x + 1,36 = 0,35
x = (0,35 – 1,36) V
x = –1,01 V
x ini adalah potensial oksidasi standar maka potensial reduksi dari Pu4+/Pu3+ = –x atau = +1,01 V

Jawaban yang tepat B.


Soal No. 20 OSK Kimia 2019
Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang bermuatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah
A. Ba
B. Ni
C. Sr
D. Cu urip.info
E. Zn
 urip.info
Pembahasan Soal No. 20 OSK Kimia 2019
I = Q / t
I = n(e) × F / t
3 A = (ne × 96.500) / (2 jam × 3.600 detik/jam)
n e = (3 A × 7.200 detik)/96.500 C
n e = 0,224 mol

X2+ + 2e→ X
Berdasarkan persamaan reduksi ion X2+
1 mol X setara 2 mol e
n X = ½ n e
n X = ½ 0,224 mol
n X = 0,112 mol  urip.info

Penentuan massa molar X
Massa molar X = (massa X)/(n X)
Massa molar X = (7,11 g)/( 0,112 mol)
Massa molar X = 63,48

Logam dengan Ar sekitar 63,48 adalah Cu.
Jawaban yang tepat D.


Ikuti pembahasan nomor berikutnya pada kiriman berikutnya.
Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 (Nomor 1-10)
Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 (Nomor 11-20)
Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 (Nomor 21-30)
Terima kasih.


  1. Unduh atau download langsung soal OSK Kimia 2019.
  2. Unduh atau download langsung kunci jawaban soal OSK Kimia 2019
  3. Unduh atau download langsung soal dan kunci jawaban bidang lain (Matematika, Fisika, Biologi, TIK, Astronomi, Geografi, Kebumian, Ekonomi) silakan klik di sini.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info