Soal:
Suatu reaksi penguraian azoisopropana pada temperatur 270 oC
memiliki tetapan laju 2,06×10–3/detik. urip.info
Pembahasan: urip.info
Suatu reaksi penguraian azoisopropana pada temperatur 270 oC
memiliki tetapan laju 2,06×10–3/detik. urip.info
- Berdasarkan data tetapan laju, bagaimana cara menentukan orde reaksi tersebut?
- Setelah mengetahui orde reaksi tersebut, hitunglah persentase zat yang bereaksi setelah 25 detik.
- Tentukan waktu yang diperlukan jika reaksi sudah mencapai 95%?
Pembahasan: urip.info
- Cara menentukan orde reaksi memang dapat ditentukan hanya dengan melihat satuan dari tetapan laju reaksi, k.
Ketentuannya adalah k = (M)1–n s–1.
n adalah orde reaksi. urip.info
Pada soal diketahui k = laju 2,06 × 10–3/detik atau laju 2,06 × 10–3 s–1.
Karena satuan molaritas (M) tidak tampak pada satuan k yang diberikan,
berarti k = (M)0 s–1. urip.info
Jadi 1 – n = 0, oleh karena itu n = 1.
Kesimpulan orde reaksi penguraian azoisopropana adalah 1.
- Persamaan laju reaksi orde-1
ln [A]t = −kt + ln [A]o
[A]o = konsentrasi zat mula-mula
[A]t = konsentrasi zat saat t waktu
k = tetapan laju reaksi
t = waktu reaksi
→ ln [A]t – ln [A]o = −kt
→ ln ([A]t/[A]o) = −kt
→ ln ([A]t/[A]o) = −(2,06×10–3/detik × 25 detik)
→ ln ([A]t/[A]o) = −0,0515
→ [A]t/[A]o = e−0,0515
→ [A]t/[A]o = 0,949804
→ [A]t/[A]o = 0,95 urip.info
→ [A]t = 0,95 [A]o
Setelah 25 detik zat yang tersisa, [A]t sebanyak 0,95 dari zat mula-mula [A]o.
Dimisalkan [A]o = 100% maka [A]t = 0,95 × 100% = 95%
Jadi yang sudah bereaksi sebanyak 100% – 95% = 5%
- Perhitungan t saat reaksi sudah mencapai 95%,
[A]t = (100% – 95%) [A]o[A]t = 5% [A]o
[A]t /[A]o = 5%
[A]t /[A]o = 0,05 urip.info
→ ln ([A]t/[A]o) = −kt
→ ln (0,05) = −2,06×10–3/detik × t
→ –2,99573 = −2,06×10–3/detik × t
→ 2,99573 = 2,06×10–3/detik × t
→ t = 2,99573 / 0,00206/detik
→ t =1454,24 detik = 24,24 menit.
CMIIW urip.info
Tidak ada komentar:
Posting Komentar