Kalkulator Waktu Paruh dan Laju Reaksi

Rabu, 21 Februari 2018

Berikut ini kalkulator yang berkenaan dengan waktu paruh dan laju reaksi kimia.
Cara penggunaan:
  • Silakan ganti data input dengan data yang tersedia, seperti pada contoh soal .
  • Kosongkan 1 kotak input untuk variabel yang akan dihitung.
  • Pilih satuan waktu yang sesuai.
  • Satuan lain silakan disesuaikan dengan keperluan penyelesaian soal latihan.
  • Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal, atau menyesuaikan dengan pengaturan komputer pribadi.
  • Bila diperlukan bilangan eksponen misal 6,0 × 10-3 cara menginputnya adalah dengan mengetik 6.0e-3.
  • Kalkulator ini hanya dapat digunakan untuk sekadar latihan dan menemani belajar, bukan untuk digunakan kepentingan ilmiah.


Reaksi Orde Pertama:  A → Produk
Rumus dasar untuk perhitungan:
$t_{1/2} = \dfrac{ln~2}{k}$
$\ln [A]_t = -kt + \ln [A]_o$
$t_{1/2}$ = waktu paruh (satuan waktu)
$t$ = waktu (satuan waktu)
$k$ = tetapan laju reaksi (satuan /waktu)
$[A]_o$  = konsentrasi mula-mula (satuan konsentrasi)
$[A]_t$  = konsentrasi pada waktu t (satuan konsentrasi)

Kalkulator Waktu Paruh
Reaksi Orde-1
Dibuat Oleh Urip Rukim
VariabelInputSatuan
t1/2
k

Contoh soal reaksi orde pertama:
Perhatikan reaksi orde pertama berikut: A → produk Setelah 24 detik proses reaksi, zat berkurang sebanyak 25%, berapakah waktu paruh untuk reaksi tersebut?
Petunjuk: Hitung nilai k lebih dulu dengan menggunakan Kalkulator Laju Reaksi Orde-1, setelah mendapat k gunakan untuk menentukan nilai waktu paruh dengan Kalkulator Waktu Paru Reaksi Orde-1.
Kunci: 57.75 detik


Kalkulator Laju Reaksi Orde-1
Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInput
[A]o
[A]t
k
t
Bila diperlukan untuk hitungan manual
dapat menggunakan data di bawah ini
ln[A]o
ln[A]t
k.t
Hasil hitung


Reaksi Orde Kedua: 
Tipe A + A → Produk
Rumus dasar untuk perhitungan:

$t_{1/2} = \dfrac{1}{k[A]_o}$

$\dfrac{1}{[A]_t} = kt + \dfrac{1}{[A]_o}$

 Keterangan variabel dalam rumus:
$t_{1/2}$ = waktu paruh (satuan waktu)
$t$ = waktu (satuan waktu)
$k$ = tetapan laju reaksi (satuan /waktu)
$[A]_o$  = konsentrasi mula-mula (satuan konsentrasi)
$[A]_t$  = konsentrasi pada waktu t (satuan konsentrasi)

Contoh soal reaksi orde kedua tipe A+A  P :
2 NO2Br (g) → 2 NO2 (g) + Br2 (g), adalah reaksi orde kedua, mempunyai waktu paruh 15,12 menit pada 500 K. Berapakah waktu (dalam jam) akan diperlukan sehingga konsentrasi NO2Br tersisa 32% dari keadaan awalnya?
Kunci: t = 32,15 menit = 0,536 jam

Kalkulator Waktu Paruh
Reaksi Orde-2
Tipe Reaksi: A + A → P
Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInputSatuan
[A]oMolar
t1/2
k
Hasil Hitung

Pada kalkulator laju reaksi orde-2 tipe A + A → P di bawah ini satuan waktu tidak dibuat secara otomatis, sila sesuaikan sendiri atau dapat melakukan konversi satuan waktu secara manual pada alat konversi waktu di tabel berikutnya.

Kalkulator Laju Orde-2
Tipe Reaksi: A + A → P
Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInput
[A]o
[A]t
k
t
Bila diperlukan untuk hitungan manual
dapat menggunakan data di bawah ini
1/[A]o
1/[A]t
kt
Hasil hitung


Bila diperlukan untuk memudah konversi waktu dapat menggunakan tabel berikut. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal.

Konversi satuan waktu
Dibuat oleh Urip Rukim
Nilai Satuan
Input
Output


Reaksi Orde Kedua: 
Tipe A + B → Produk
Rumus dasar untuk perhitungan:
Untuk $t_{1/2}$ reaksi tipe A dan B yang berbeda tidak mudah ditentukan

$\ln\dfrac{[B]_t[A]_o}{[A]_t[B]_o} = k([B]_o - [A]_o)t$

 Keterangan variabel dalam rumus:
$t_{1/2}$ = waktu paruh (satuan waktu)
$t$ = waktu (satuan waktu)
$k$ = tetapan laju reaksi (satuan /waktu)
$[A]_o$  = konsentrasi A mula-mula (satuan konsentrasi)
$[A]_t$  = konsentrasi A pada waktu t (satuan konsentrasi)
$[B]_o$  = konsentrasi B mula-mula (satuan konsentrasi)
$[B]_t$  = konsentrasi B pada waktu t (satuan konsentrasi) Bila akan menghitung nilai [A]o dari data waktu paruh dan k pastikan satuan waktu untuk $t_{1/2}$ dan k sama untuk memperoleh nilai [A]o yang benar. Satuan lain silakan disesuaikan dengan keperluan.

Kalkulator Laju Reaksi Orde-2
Tipe Reaksi: A+B → P
Dibuat oleh Urip Rukim
VariabelInput
[A]o
[B]o
[A]t
[B]t
k
t
[B]o-[A]o
[B]t.[A]o
[A]t.[B]o
$\frac{[B]t.[A]o}{[A]t.[B]o}$
$ln\frac{[B]t.[A]o}{[A]t.[B]o}$
ln([A]t)
ln([B]t
k.t
Hasil hitung:
Catatan:
Untuk input data [A]o dan [B]o dalam kalkulator ini tidak boleh kosong, harus diisikan.

Koreksi dan saran selalu diharapkan dari pengguna atau pemerhati pengajaran kimia. Selanjutnya akan dilakukan pembenahan seperlunya agar lebih baik lagi. Semoga bermanfaat untuk menemani pebelajar Indonesia.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2018 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info