Menyatakan Molalitas dengan Fraksi Mol

Selasa, 29 Januari 2019 edit

Soal hitungan yang melibatkan molalitas dengan hanya menggunakan data fraksi mol zat terlarut jarang dijumpai. Memang ini sekadar matematis yang hanya menuntut kemampuan analisis hubungan antarhal saja. Meski demikian ini perlu cobakan apakah kemampuan memahami konsep molalitas seseorang itu cukup atau belum.


Sebenarnya memang tidak perlu dibuat rumus umum untuk hubungan molalitas dengan fraksi mol, tetapi tidak ada salahnya untuk mencoba menurunkan rumus umumnya.

Molalitas dapat dinyatakan dengan persamaan yang hanya menyajikan data fraksi mol zat terlarut (X) dalam pelarut air.

X = fraksi mol zat terlarut;
1 – X = fraksi mol air (sebagai pelarut)
X = $\mathsf{\dfrac{n_{terlarut}}{n_{terlarut}+n_{air}}}$

1 – X = $\mathsf{\dfrac{n_{air}}{n_{terlarut}+n_{air}}}$

Perbandingan X dengan (1 – X):

 $\mathsf{\dfrac{X}{1-X}=\dfrac{n_{terlarut}}{n_{air}}}$

1 molal = $\mathsf{\dfrac{1~mol~zat~terlarut}{1~kg~massa~ air~sebagai~pelarut}}$

$\mathsf{1~kg~massa~air = \dfrac{1000~g}{18~g/mol}= \dfrac{500}{9}~mol}$

Jadi molalitas  dapat dinyatakan dengan:

$\mathsf{\dfrac{X}{1-X}=\dfrac{n_{terlarut}}{n_{air}}}$

$\mathsf{\dfrac{X}{1-X}=\dfrac{1~mol}{\dfrac{500}{9}~mol}}$

$\mathsf{\dfrac{X}{1-X}=\dfrac{9}{500}}$

$\mathsf{\dfrac{500\cdot X}{9(1-X)}}$

$\mathsf{Molalitas = \dfrac{500\cdot X}{9(1-X)}}$
$\mathsf{X = fraksi~mol~zat~terlarut}$

Contoh soal:
Diketahui fraksi mol zat A yang dilarutkan dalam pelarut air sebesar 0,02 hitunglah molalitas  larutan tersebut.

Penyelesaian:
Molalitas A = $\mathsf{\dfrac{500\cdot 0{,}02}{9(1-0{,}02)}}$

Molalitas A = $\mathsf{\dfrac{10}{9(0{,}98)}}$

Molalitas A = $\mathsf{1{,}13~molal}$

Bagaimana bila pelarutnya bukan air?
Rumus di atas memang menggunakan pelarut air, bila dirujuk rumus tersebut merupakan hasil penyederhaan dari:

$\mathsf{Molalitas = \dfrac{1000 \cdot X}{18(1-X)}}$

Angka 1000 merupakan konversi satuan 1 kg = 1000 g; 18 merupakan massa molar air (H2O) sebagai pelarut.

Jadi bila pelarutnya nonair, angka 18 silakan diganti dengan massa molar atau Mr pelarut yang digunakan.

Rumus umum dengan sembarang pelarut:

$\mathsf{Molalitas = \dfrac{1000\cdot X}{M_r~pelarut~(1-X)}}$
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info