Cara Menghitung pH Larutan setelah Diencerkan dengan Kelipatan Tertentu

Senin, 28 Januari 2019 edit

Pengenceran larutan asam-basa merupakan hal biasa yang sering dilakukan dalam aktivitas di laboratorium kimia. Ada hubungan yang unik antara pH dengan pengenceran larutan berupa tren perubahan larutan. Semakin encer larutan pH semakin mendekati angka pH 7. Bagaimana maksud pH mendekati angka 7 ini dibahas pada tulisan berikut.



Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut.

Konsep pengenceran sendiri pernah dibahas di sini. Untuk hitungan hubungan pengenceran dengan pH dapat menggunakan alat bantu hitung seperti di sini. Silakan gunakan alat bantu hitung tersebut untuk memudahkan pemahaman hubungan pH dan pengenceran larutan asam-basa ini.

Prinsip hubungan pH dengan pengenceran larutan asam dan basa seperti pada diagram berikut.


pH larutan asam mula-mula di bawah 7 ketika diencerkan terus menerus maka pH akan mendekati 7 tetapi tidak pernah sama dengan 7 apa lagi lebih. Dengan kata lain pH asam semakin tinggi bila diencerkan hingga mendekati 7.

pH larutan basa mula-mula di atas 7 ketika diencerkan terus menerus maka pH akan mendekati 7 tetapi tidak pernah sama dengan 7 apa lagi lebih di bawah 7. Dengan kata lain pH basa semakin rendah bila diencerkan hingga mendekati 7.

  • Setiap pengenceran 10 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 1 satuan pH.
  • Setiap pengenceran 100 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 2 satuan pH.
  • Setiap pengenceran 1000 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 3 satuan pH.
  • Setiap pengenceran 10.000 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 4 satuan pH.
Demikian seterusnya tetapi tidak akan pernah melewati pH 7 dan hanya mendekati 7 atau hampir 7.





Contoh Perhitungan Asam Kuat HA
100 mL HA 0,02 M, diencerkan 1000 kali, hitunglah perubahan pH setelah diencerkan!

Arti kata diencerkan 1000 kali adalah volume akhir sama dengan 1000 kali dari volume awal.

[H+] = [HA] = 0,02 M atau 2×10–2 M
pHawal = –log [H+]
pHawal = –log [2×10–2]
pHawal = 1,70

[H+]akhir = [HA]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{100~mL~\times~0{,}02~M}{100~mL~\times~1000}}$
[H+]akhir =  $\mathsf{2 \times 10^{-5}}$ M

pHakhir = –log [H+]akhir
pHakhir = –log [2×10–5]
pHakhir = 4,70

Jadi pH awal 1,70 setelah diencerkan 1000 kali pH naik menjadi 4,70. Ada kenaikan sebesar 3 satuan pH.

Contoh Perhitungan Asam Kuat H2A
50 mL HA 0,01 M, diencerkan 20 kali, hitunglah perubahan pH setelah diencerkan!

Arti kata diencerkan 20 kali adalah volume akhir  sama dengan 20 kali dari volume awal.

[H+] = 2×[H2A] = 2×0,01 M atau 2×10–2 M
pHawal = –log [H+]
pHawal = –log [2×10–2]
pHawal = 1,70

[H+]akhir = 2×[H2A]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{50~mL~\times~0{,}02~M}{50~mL~\times~20}}$
[H+]akhir =  $\mathsf{2 \times 10^{-3}}$ M

pHakhir = –log [H+]akhir
pHakhir = –log [2×10–3]
pHakhir = 2,70

Jadi pH awal 1,70 setelah diencerkan 20 kali pH naik menjadi 2,70. Ada kenaikan sebesar 1 satuan pH.

Untuk perhitungan pH dari basa kuat serupa dengan contoh hitungan, hanya perlu penyesuaian konversi pOH menjadi pH.

Bagaimana bila pengenceran tidak kelipatan 10n, misalnya 20 kali 24 kali atau 85 kali saja? Jawabannya,  ya sama dengan prosedur di atas. Silakan menggunakan rumus umum berikut.

Pengenceran asam kuat HA
[H+]akhir = [HA]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{volume_{awal}~\times~[HA]_{awal}}{volume_{awal}~\times~pengenceran~sekian~kali}}$

[H+]akhir = $\mathsf{\dfrac{[HA]_{awal}}{pengenceran~sekian~kali}}$


Pengenceran asam kuat H2A
[H+]akhir = [H2A]akhir
[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{volume_{awal}~\times~[H_2A]_{awal}}{volume_{awal}~\times~pengenceran~sekian~kali}}$

[H+]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{[H_2A]_{awal}}{pengenceran~sekian~kali}}$


Pengenceran basa kuat BOH
[OH]akhir = [BOH]akhir
[OH]akhir = $\mathsf{\dfrac{volume_{awal}~\times~[BOH]_{awal}}{volume_{awal}~\times~pengenceran~sekian~kali}}$

[OH]akhir = $\mathsf{\dfrac{[BOH]_{awal}}{pengenceran~sekian~kali}}$


Pengenceran basa kuat B(OH)2
[OH]akhir = [B(OH)2]akhir
[OH]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{volume_{awal}~\times~[B(OH)_2]_{awal}}{volume_{awal}~\times~pengenceran~sekian~kali}}$

[OH]akhir = $\mathsf{2\times\dfrac{[B(OH)_2]_{awal}}{pengenceran~sekian~kali}}$

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info