Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-3 ini merupakan soal nomor 48-70. Dua bagian lain akan diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134.

Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri (khusus soal membutuhkan perhitungan) dari buku yang sama telah dibahas:

1. Soal Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
2. Soal Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)
3. Soal Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
4. Soal Terapan Hipotesis Avogadro
5. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1
6. Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2
7. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah Partikel)
8. Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)
9. Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)
10. Soal Konsep Mol (Molaritas Larutan)
11. Soal Konsep Mol 2021
12. Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)
13. Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)
14. Soal Stoikiometri Reaksi (Makna Koefisien)
15. Soal Stoikiometri Reaksi (Pereaksi Pembatas)
16. Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
17. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3
18. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
19. Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3
20. Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian

---

Soal-48.
Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ... .
A. CaCO
B. CaCO₂
C. CaCO₃
D. Ca₂CO₃
E. CaC₂O

---

Soal-49.
Dalam satu molekul air (H₂O) (Ar H = 1 dan O = 16) terdapat persen massa hidrogen sebesar .....
A. 22,2%
B. 11,1%
C. 5,55%
D. 1,11%
E. 0,11%

---

Soal-50.
Pada senyawa K₂Cr₂O₇ (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah .....
A. 12%
B. 28%
C. 38%
D. 42%
E. 62%

---

Soal-51.
Dalam 1.500 kg urea (CO(NH₂)₂) terkandung unsur nitrogen sebesar .....
A. 250 kg
B. 300 kg
C. 500 kg
D. 650 kg
E. 700 kg

---

Soal-52.
Sebanyak 305 kg pupuk ZA ((NH₄)₂SO₄) (Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16) disebar secara merata pada sawah seluas 1 hektar (10.000 m₂). Massa nitrogen yang diperoleh setiap 10 m₂ tanah adalah .....
A. 35 gram
B. 65 gram
C. 105 gram
D. 140 gram
E. 210 gram

---

Soal-53.
Dalam 100 gram pupuk urea (CO(NH₂)₂) terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Kadar nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah .....
A. 96%
B. 48%
C. 44,8%
D. 23,3%
E. 22,4%

---

Soal-54.
Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH₂O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah .....
A. CH₂O
B. C₂H₂O₂
C. C₃H₆O₃
D. C₄H₆O₄
E. C₆H₁₂O₆

---

Soal-55.
Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH₂ (Ar C = 12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka rumus molekul gas tersebut adalah .....
A. C₂H₄
B. C₂H₆
C. C₃H₈
D. C₄H₈
E. C₅H₁₀

---

Soal-56.
Suatu senyawa oksida nitrogen NxOy mengandung 63,16% nitrogen dan 36,84% oksigen (Ar N = 14 dan O = 16). Senyawa tersebut adalah .....
A. NO
B. N₂O
C. NO₂
D. N₂O₃
E. N₂O₅

---

Soal-57.
Sebanyak 0,37 gram senyawa organik CxHyOz (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) dibakar sempurna menghasilkan 0,88 gram CO₂ dan 0,45 gram H₂O sesuai reaksi:
CxHyOz + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)
Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah .....
A. CH₃OH
B. C₂H₅OH
C. C₃H₇OH
D. C₄H₉OH
E. CH₃COOH

---

Soal-58.
Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO₄) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO₄.x H₂O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1). Harga x adalah .....
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

---

Soal-59.
Apabila kristal BaCl₂.x H₂O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16) mengandung 14,75% air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah .....
A. BaCl₂.H₂O
B. BaCl₂.2 H₂O
C. BaCl₂.3 H₂O
D. BaCl₂.4 H₂O
E. BaCl₂.5 H₂O

---

Soal-60.
Penguraian 24,5 gram KClO₃ (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) menurut reaksi:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
Pada keadaan standar dihasilkan gas oksigen sebanyak .....
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 6,72 liter
D. 8,96 liter
E. 11,2 liter

---

Soal-61.
Sejumlah 3,2 gram gas CH₄ dibakar dengan 16 gram O₂ sesuai reaksi:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO₂ yang terbentuk adalah .....
A. 1,1 gram
B. 2,2 gram
C. 8,8 gram
D. 11 gram
E. 22 gram

---

Soal-62.
Diketahui reaksi
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).
Jika 10 gram CaCO₃ direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl₂ (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5) yang terbentuk adalah .....
A. 22,2 gram
B. 11,1 gram
C. 5,55 gram
D. 4,44 gram
E. 2,22 gram

---

Soal-63.
Pada pembakaran sempurna 6 gram C₂H₆ (Ar C = 12 dan O = 16) sesuai reaksi:
2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
gas CO₂ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah .....
A. 2,24 liter
B. 4,48 liter
C. 6,72 liter
D. 8,96 liter
E. 11,2 liter

---

Soal-64.
Reduksi besi(III) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi:
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂
Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe₂O₃ (Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak .....
A. 22 kg
B. 20 kg
C. 18 kg
D. 16 kg
E. 15 kg

---

Soal-65.
Sebanyak 10,4 gram kromium bereaksi dengan larutan CuSO₄ menurut reaksi:
2 Cr + 3 CuSO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 Cu
Massa tembaga yang terbentuk (Ar Cr = 52 dan Cu = 63,5) adalah .....
A. 6,35 gram
B. 9 gram
C. 10,5 gram
D. 19,05 gram
E. 21 gram

---

Soal-66.
Sebanyak 1 mol kalsium sianamida (CaCN₂) dan 2 mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi:
CaCN₂ + 3 H₂O → CaCO₃ + 2 NH₃
Volume gas NH₃ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah .....
A. 67,2 liter
B. 44,8 liter
C. 22,4 liter
D. 15 liter
E. 10 liter

---

Soal-67.
3,01 × 10²³ molekul besi direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi berikut.
2 Fe + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂
Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 gram O₂ (Ar O = 16) volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas H₂ yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah .....
A. 8 liter
B. 7 liter
C. 6 liter
D. 5 liter
E. 4 liter

---

Soal-68.
Diketahui reaksi
KClO₃ + 6 HCl → KCl + 3 H₂O + 3 Cl₂.
Bila 3,675 gram KClO₃ (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah .....
A. 15 gram
B. 8,70 gram
C. 7,45 gram
D. 3,00 gram
E. 1,49 gram

---

Soal-69.
Sebanyak 26 mg logam L (Ar L = 52) dilarutkan dalam larutan asam sulfat membebaskan 16,8 mL gas hidrogen (STP) menurut persamaan:
2 L(s) + x H₂SO₄(aq) → L₂(SO₄)x(aq) + x H₂(g)
Bilangan oksidasi L adalah .....
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
E. +5

---

Soal-70.
Untuk membakar sempurna 89,6 liter gas propana sesuai reaksi:
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l)
diperlukan volume oksigen (STP) sebanyak ... .
A. 1.000 liter
B. 760 liter
C. 620 liter
D. 550 liter
E. 448 liter

---

KSJSS.